Soal Online Kesetimbangan Kimia (II)

1. Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh … .

Fritz Haber

Carl Bosch

Wihelm Ostwald

Henri Louis Le Chatelier

Lavoisier

Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh Henri Louis Le Chatelier

Explanation

Bila dalam kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh Henri Louis Le Chatelier

2. Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah … .

2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)

H2(g) + Cl2(g⇄2 HCl(g)

2 N2(g) + O2(g) ⇄ 2 N2O(g)

2 SO3(g) ⇄ 2 SO2(g) + O2(g)

Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah H2(g) + Cl2(g⇄2 HCl(g)

Explanation

Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah H2(g) + Cl2(g⇄2 HCl(g)

3. Pada reaksi kesetimbangan:CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g)tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

K = [CO][H2] / [CH4][H2O]

K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O]

K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4]

K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3

K = [CH4][3H2] / [H2O][CO]

Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3

Explanation

Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3

4. Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:H₂(g) + CO₂(g) ⇄ H₂O(g) + CO(g)Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

1/5

1/3

0,5

3

5

Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:
H2(g) + CO2(g) ⇄ H2O(g) + CO(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah 1/3

Explanation

Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:
H2(g) + CO2(g) ⇄ H2O(g) + CO(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah 1/3

5. Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan … .

2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)

H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g)

N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)

N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)

2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g)

Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g)

Explanation

Pada suhu T K, nilai Kc dan Kp yang sama ditunjukkan pada reaksi kesetimbangan H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g)

6. Agar reaksi CCl₄(g) ⇄ C(g) + 2 Cl₂(g) cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah … .

pada suhu tetap, volume diperbesar

pada suhu tetap, tekanan diperbesar

ditambah katalisator

pada suhu tetap, konsentrasi CCl4(g) diperbesar

pada suhu tetap, konsentrasi CCl4(g) dikurangi

Agar reaksi CCl4(g) ⇄ C(g) + 2 Cl2(g) cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah ditambah katalisator

Explanation

Agar reaksi CCl4(g) ⇄ C(g) + 2 Cl2(g) cepat mencapai keadaan kesetimbangan, perlakuan sebaiknya adalah ditambah katalisator

7. Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:Fe(HCO₃)₂(s) ⇄ FeO(s) + H₂O(g) + 2 CO₂(g)Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … .

K =[CO2]2 [H2O][FeO] / [Fe (HCO3)2 ]

K = [CO2][H2O][FeO] / [Fe(HCO3)2]

K = [CO2]2[H2O]

K = [CO2]-1 [H2O]-1

K = [FeO] / [Fe (HCO3)2]

Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO3)2(s) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO2(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah K = [CO2]2[H2O]

Explanation

Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:
Fe(HCO3)2(s) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO2(g)
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah K = [CO2]2[H2O]

8. Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:H₂(g) + Br₂(g) ⇄ 2 HBr(g) ΔH = +25 kJ/moldapat ditempuh dengan cara … .

pada suhu tetap, volume diperbesar

pada suhu tetap, tekanan diperkecil

suhu diperbesar

suhu dikurangi

pada suhu tetap, ditambah katalisator

Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:
H2(g) + Br2(g) ⇄ 2 HBr(g) ΔH = +25 kJ/mol
dapat ditempuh dengan cara suhu diperbesar

Explanation

Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:
H2(g) + Br2(g) ⇄ 2 HBr(g) ΔH = +25 kJ/mol
dapat ditempuh dengan cara suhu diperbesar

9. Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:NO₂ (g) + CO(g) ⇄ NO(g) +CO₂ (g)Jika pada saat setimbang terdapat gas NO₂ dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO₂ masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapankesetimbangan pada suhu tersebut adalah … .

0,25

0,5

1

2

4

Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:
NO2 (g) + CO(g) ⇄ NO(g) +CO2 (g)
Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan
kesetimbangan pada suhu tersebut adalah 4

Explanation

Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:
NO2 (g) + CO(g) ⇄ NO(g) +CO2 (g)
Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan
kesetimbangan pada suhu tersebut adalah 4

10. Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi:2 NO(g) + O₂(g) ⇄ N₂O₄(g)adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O₂. Jika pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya N₂O₄ sebanyak 0,1 mol, maka besarnya mol gas O₂ mula-mula adalah … .

1

0,5

0,3

1

0,05

Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 NO(g) + O2(g) ⇄ N2O4(g)
adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O2. Jika pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya N2O4 sebanyak 0,1 mol, maka besarnya mol gas O2 mula-mula adalah 0,3

Explanation

Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 NO(g) + O2(g) ⇄ N2O4(g)
adalah 12,5. Dalam ruang 1 liter, 0,4 mol NO direaksikan dengan gas O2. Jika pada saat setimbang ditandai dengan terbentuknya N2O4 sebanyak 0,1 mol, maka besarnya mol gas O2 mula-mula adalah 0,3

11. Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan,kecuali … .

siklus air

siklus oksigen

siklus nitrogen

siklus karbon

siklus peredaran darah

Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan,kecuali siklus karbon

Explanation

Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan,kecuali siklus karbon

12. Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasi:PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g)Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl₅ dan PCl₃ adalah 3 : 2, maka besarnya derajat disosiasi (α) adalah … .

40%

50%

60%

70%

80%

Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasi:
PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g)
Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl5 dan PCl3 adalah 3 : 2, maka besarnya derajat disosiasi (α) adalah 40%

Explanation

Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi disosiasi:
PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g)
Jika pada saat setimbang, perbandingan PCl5 dan PCl3 adalah 3 : 2, maka besarnya derajat disosiasi (α) adalah 40%

13. Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl₃ dan 5 mol Cl₂ menurut reaksi:PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇄ PCl₅(g).Setelah gas Cl2 bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah … .

1

4

1/3

1/9

3/16

Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl3 dan 5 mol Cl2 menurut reaksi:
PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g).
Setelah gas Cl2 bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah 3/16

Explanation

Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl3 dan 5 mol Cl2 menurut reaksi:
PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g).
Setelah gas Cl2 bereaksi 20%, tercapai keadaan kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm, maka harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah 3/16

14. Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 X(g) ⇄ 3 Y(g) pada suhu tertentu adalah 1/8. Jika tekanan parsial X sebesar 8, maka tekanan parsial Y sebesar … .

1

2

3

4

5

Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 X(g) ⇄ 3 Y(g) pada suhu tertentu adalah 1/8. Jika tekanan parsial X sebesar 8, maka tekanan parsial Y sebesar 2

Explanation

Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 X(g) ⇄ 3 Y(g) pada suhu tertentu adalah 1/8. Jika tekanan parsial X sebesar 8, maka tekanan parsial Y sebesar 2

15. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:X₂(g) + Y₂(g) ⇄ 2 XY(g)adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X₂, Y₂, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah … .

0,5

1,5

2,0

3,0

4,0

Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:
X2(g) + Y2(g) ⇄ 2 XY(g)
adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X2, Y2, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah 2,0

Explanation

Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:
X2(g) + Y2(g) ⇄ 2 XY(g)
adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X2, Y2, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah 2,0