Selectividad Tema 1 (IB Topic 1)

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Selectividad Tema 1 (IB Topic 1)

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Questions and Answers
  • 1. 
    Una cantidad de dioxígeno ocupa un volumen de 825 mL a 27ºC y una presión de 0’8 atm. Calcule: ¿Cuántos gramos hay en la muestra?(Use 2 SFs for the final answer)
    • A. 

      0.77 g

    • B. 

      0.86 g

    • C. 

      0.80 g

    • D. 

      0.89 g

  • 2. 
    ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en una muestra de gas de 0,858 g?
    • A. 

      3.2x10^22

    • B. 

      3.0x10^22

    • C. 

      4.2x10^22

    • D. 

      3.7x10^22

  • 3. 
    Se dispone de tres recipientes que contienen en estado gaseoso:A = 1 L de metano; B = 2 L de nitrógeno molecular; C = 3L de ozono, O3 , en las mismas condiciones de presión y temperatura. El recipiente B contiene mayor número de moléculas.
    • A. 

      True

    • B. 

      False

  • 4. 
    La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C4H8S . Si su masa molecular es 88, determine la presión que ejercerán 2 g del compuesto en estado gaseoso a 120ºC, en un recipiente de 1’5 L.(Give the final answer to 1 SF and use a decimal point instead of a comma)Masas atómicas: C=12 ;H=1 ;S=32
  • 5. 
    La descomposición térmica de 5 g de KClO3 del 95% de pureza da lugar a la formación de KCl y O2 .Sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 83%, calcule el volumen de O2 (g), medido a la presión de 720 mmHg y temperatura de 20 ºC, que se desprenderá durante la reacción.Datos: Masas atómicas K=39 ; Cl=35'5 ; O=16(Give the final answer to 1 SF)
    • A. 

      2 L

    • B. 

      3 L

    • C. 

      1 L

    • D. 

      5 L

  • 6. 
    Dada la siguiente reacción química sin ajustar: H3PO4 + NaBr --> Na2HPO4 + HBr. Si en un análisis se añaden 100 mL de ácido fosfórico 2,5 M a 40 g de bromuro de sodio. (Give your answer to 2 SF)¿Cuántos gramos Na HPO 2 4 se habrán obtenido?
    • A. 

      26.9 g

    • B. 

      23 g

    • C. 

      22.8 g

    • D. 

      27 g

  • 7. 
    Se dispone de 500 mL de una disolución acuosa de ácido sulfúrico 10 M y densidad 1,53 g/mL.Calcule el volumen que se debe tomar de este ácido para preparar 100 mL de una disolución acuosa de ácido sulfúrico 1,5 M. 
    • A. 

      13 mL

    • B. 

      15 mL

    • C. 

      17 mL

    • D. 

      19 mL

  • 8. 
    Calcule el número de átomos contenidos en:10 L de oxígeno en condiciones normales.Masas atómicas: H 1;O 16
    • A. 

      5.37 x 10^23

    • B. 

      5.37 x 10^22

    • C. 

      5.37 x 10^21

    • D. 

      5.37 x 10^24

  • 9. 
    2HCl  +  Ca(OH)2  -->  CaCl2  +  H2O ¿Qué volumen de una disolución 0’2 M de Ca(OH)2 se necesitará para neutralizar 50 mL de una disolución 0’1 M de HCl? 
    • A. 

      1.25 mL

    • B. 

      2.5 mL

    • C. 

      7.5 mL

    • D. 

      12.5 mL

    • E. 

      15.0 mL

  • 10. 
    Una disolución acuosa de CH3COOH , del 10 % en peso, tiene 1’055 g/mL de densidad. Calcule:a) La molaridad.b) Si se añade un litro de agua a 500 mL de la disolución anterior, ¿cuál es el porcentaje en peso de CH3COOH de la disolución resultante? Suponga que, en las condiciones de trabajo, la densidad del agua es 1 g/mL.Select both answers from the options below.Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16
    • A. 

      3.45 %

    • B. 

      0.02 M

    • C. 

      34.5 %

    • D. 

      1.76 M

    • E. 

      345 %

    • F. 

      345 %

    • G. 

      2.00 M

    • H. 

      2.00 M

  • 11. 
    Calcule la molaridad de una disolución acuosa de ácido clorhídrico del 25 % en peso y densidad 0’91 g/mL.Masas atómicas: Cl = 35’5; H = 1. 
    • A. 

      1.57 M

    • B. 

      3.88 M

    • C. 

      6.23 M

    • D. 

      8.12 M

  • 12. 
    La tostación de la pirita se produce según la reacción: 4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2Calcule la cantidad de Fe2O3 que se obtiene al tratar 500 kg de pirita de un 92 % de riqueza en FeS2 , con exceso de oxígeno.Datos: R = 0’082 atm·L /K·mol . Masas atómicas: Fe = 56; S = 32; O = 16.
    • A. 

      52 kg

    • B. 

      100 kg

    • C. 

      220 kg

    • D. 

      307 kg

  • 13. 
    El cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2Calcule la cantidad de ZnSO4 obtenido a partir de 10 g de Zn y 100 mL de H2SO4  2M.Datos: R = 0’082 atm·L/K·mol. Masas atómicas: Zn = 65’4; O = 16; S = 32; H= 1
    • A. 

      23 g

    • B. 

      24 g

    • C. 

      25 g

    • D. 

      26 g