Selectividad Tema 1 (IB Topic 1)
13 Questions
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Questions and Answers
- 1.Una cantidad de dioxígeno ocupa un volumen de 825 mL a 27ºC y una presión de 0’8 atm. Calcule: ¿Cuántos gramos hay en la muestra?(Use 2 SFs for the final answer)
- A.
0.77 g
- B.
0.86 g
- C.
0.80 g
- D.
0.89 g
- 2.¿Cuántos átomos de oxígeno hay en una muestra de gas de 0,858 g?
- A.
3.2x10^22
- B.
3.0x10^22
- C.
4.2x10^22
- D.
3.7x10^22
- 3.Se dispone de tres recipientes que contienen en estado gaseoso:A = 1 L de metano; B = 2 L de nitrógeno molecular; C = 3L de ozono, O3 , en las mismas condiciones de presión y temperatura. El recipiente B contiene mayor número de moléculas.
- A.
True
- B.
False
- 4.La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C4H8S . Si su masa molecular es 88, determine la presión que ejercerán 2 g del compuesto en estado gaseoso a 120ºC, en un recipiente de 1’5 L.(Give the final answer to 1 SF and use a decimal point instead of a comma)Masas atómicas: C=12 ;H=1 ;S=32
- 5.La descomposición térmica de 5 g de KClO3 del 95% de pureza da lugar a la formación de KCl y O2 .Sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 83%, calcule el volumen de O2 (g), medido a la presión de 720 mmHg y temperatura de 20 ºC, que se desprenderá durante la reacción.Datos: Masas atómicas K=39 ; Cl=35'5 ; O=16(Give the final answer to 1 SF)
- A.
2 L
- B.
3 L
- C.
1 L
- D.
5 L
- 6.Dada la siguiente reacción química sin ajustar: H3PO4 + NaBr --> Na2HPO4 + HBr. Si en un análisis se añaden 100 mL de ácido fosfórico 2,5 M a 40 g de bromuro de sodio. (Give your answer to 2 SF)¿Cuántos gramos Na HPO 2 4 se habrán obtenido?
- A.
26.9 g
- B.
23 g
- C.
22.8 g
- D.
27 g
- 7.Se dispone de 500 mL de una disolución acuosa de ácido sulfúrico 10 M y densidad 1,53 g/mL.Calcule el volumen que se debe tomar de este ácido para preparar 100 mL de una disolución acuosa de ácido sulfúrico 1,5 M.
- A.
13 mL
- B.
15 mL
- C.
17 mL
- D.
19 mL
- 8.Calcule el número de átomos contenidos en:10 L de oxígeno en condiciones normales.Masas atómicas: H 1;O 16
- A.
5.37 x 10^23
- B.
5.37 x 10^22
- C.
5.37 x 10^21
- D.
5.37 x 10^24
- 9.2HCl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + H2O ¿Qué volumen de una disolución 0’2 M de Ca(OH)2 se necesitará para neutralizar 50 mL de una disolución 0’1 M de HCl?
- A.
1.25 mL
- B.
2.5 mL
- C.
7.5 mL
- D.
12.5 mL
- E.
15.0 mL
- 10.Una disolución acuosa de CH3COOH , del 10 % en peso, tiene 1’055 g/mL de densidad. Calcule:a) La molaridad.b) Si se añade un litro de agua a 500 mL de la disolución anterior, ¿cuál es el porcentaje en peso de CH3COOH de la disolución resultante? Suponga que, en las condiciones de trabajo, la densidad del agua es 1 g/mL.Select both answers from the options below.Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16
- A.
3.45 %
- B.
0.02 M
- C.
34.5 %
- D.
1.76 M
- E.
345 %
- F.
345 %
- G.
2.00 M
- H.
2.00 M
- 11.Calcule la molaridad de una disolución acuosa de ácido clorhídrico del 25 % en peso y densidad 0’91 g/mL.Masas atómicas: Cl = 35’5; H = 1.
- A.
1.57 M
- B.
3.88 M
- C.
6.23 M
- D.
8.12 M
- 12.La tostación de la pirita se produce según la reacción: 4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2Calcule la cantidad de Fe2O3 que se obtiene al tratar 500 kg de pirita de un 92 % de riqueza en FeS2 , con exceso de oxígeno.Datos: R = 0’082 atm·L /K·mol . Masas atómicas: Fe = 56; S = 32; O = 16.
- A.
52 kg
- B.
100 kg
- C.
220 kg
- D.
307 kg
- 13.El cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2Calcule la cantidad de ZnSO4 obtenido a partir de 10 g de Zn y 100 mL de H2SO4 2M.Datos: R = 0’082 atm·L/K·mol. Masas atómicas: Zn = 65’4; O = 16; S = 32; H= 1
- A.
23 g
- B.
24 g
- C.
25 g
- D.
26 g
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