Qq-215 Cinética Química
Este quiz dura 1 hora y consiste de 10 preguntas selección única. Se sugiere tener a mano: lápiz, cuaderno, calculadora y libro de texto. Puede hacer cuantos intentos desee, sin embargo, en cada intento las preguntas y respuestas cambiarán aleatoriamente.
- 1.Identificar cuál de los siguientes es el enunciado incorrecto:
- A.
La constante de rapidez generalmente depende de la concentración de las especies
- B.
La velocidad de reacción cambia con el tiempo
- C.
La rapidez de una reacción química es afecta por la temperatura
- D.
La ley de velocidad no tiene relación con los coeficientes de la ecuación balanceada
- E.
La ley de velocidad expresa como la rapidez varía con la concentración
- 2.Considere los siguientes datos cinéticos recolectados al inicio de la reacción:Corrida[A] inicial (mol/L)[B] inicial (mol/L)Velocidad inicial de reaccion (mol/L*s)10.100.100.00920.200.100.03630.100.200.018¿Cuál de las siguientes es una expresión adecuada para la ley de velocidad?
- A.
V = k[A]2[B]; k = 9.0 L2/mol2-s
- B.
V = k[A]2[B]; k = 0.9 L2/mol2-s
- C.
V = k[A]4[B]2; k = 9.0 x 103 L / mol-s
- D.
V = k[A][B]; k = 0.9 L / mol-s
- 3.En la reacción global dada por la ecuación: H2(g) + 2 ICl(g) --> I2(g) + 2 HCl(g)
- A.
La concentración de todas las especies cambia en la misma proporción todo el tiempo
- B.
La concentración del cloruro de hidrógeno se incrementa tan rápido como la del yodo
- C.
La concentración del yodo decrece a la misma velocidad que la del cloruro de yodo
- D.
La concentración del cloruro de hidrógeno se incrementa al doble de rápido que la del yodo
- 4.La reacción en fase gaseosa A + B ---> C, cumple la ley de velocidad v = k[A]^2[B]. Si se triplica la concentración de A y se duplica la concentración de B, la velocidad de reacción se incrementará por el siguiente factor:
- A.
9
- B.
6
- C.
18
- D.
12
- E.
24
- 5.Si una reacción de 1° orden cinético tiene una vida media de 3 s, ¿cuál es su constante de velocidad?
- A.
3 s
- B.
0.0231 s-1
- C.
0.333 s-1
- D.
6.66x10-2 s-1
- E.
4.62x10-2 s-1
- 6.El convertidor catalítico de un automóvil utiliza NiO y Pt para acelerar la combustión de monóxido de carbono a dióxido de carbono. Esto es un ejemplo de:
- A.
Catálisis homogénea
- B.
Catálisis heterogénea
- C.
Hidrólisis ácida
- D.
Catálisis enzimática
- 7.¿Cómo decae usualmente la concentración de isótopos radiactivos?
- A.
Ningún orden simple
- B.
Orden cero
- C.
Primer orden
- D.
Segundo orden
- 8.La teoría de colisiones de velocidades de reacción:I. ayuda a exponer cómo la temperatura afecta la velocidadII. asume que la velocidad depende del orden de reacciónIII. asume que los reactivos deben estar en orientación correcta para reaccionarIV. asume que solo son exitosas las colisiones con energía por encima de la energía de activación
- A.
I, II y III son correctas, IV es incorrecta
- B.
I, III y IV son correctas, II es incorrecta
- C.
II, III y IV son correctas, I es incorrecta
- D.
Todos los enunciados son correctos
- 9.Identifique el enunciado incorrecto:
- A.
La velocidad de una reacción típica se duplica con un incremento de 10 °C en la temperatura
- B.
La velocidad global de reacción es determinada por la velocidad del paso elemental más rápido
- C.
El mecanismo de reacción es una serie de pasos elementales de reacción
- D.
El orden de reacción para un paso elemental es igual a los coeficientes balanceados para ese paso
- 10.¿Cuál es el mecanismo consistente con la ley de velocidad v = k[D]2 para la reacción D + E ---> F + G?
- A.
Paso 1 (lento): D ---> F + J Paso 2 (rápido): J + E ---> G
- B.
Paso 1 (rápido): D + D ---> F + H Paso 2 (lento): H + E ---> G + D
- C.
Paso 1 (lento): D + D ---> K Paso 2 (rápido): K + E ---> F + G
- D.
Paso 1 (lento): D + D ---> F + H Paso 2 (rápido): H + E ---> G + D
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