20,70 / 20,85 / 20,90
20,77 / 20,90 / 20,85
20,80 / 20,85 / 20,70
20,85 / 20,90 / 20,77
20,77 / 20,60 / 20,85
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III
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Lisossomo.
Mitocôndria.
Peroxissomo.
Complexo golgiense.
Retículo endoplasmático.
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Entre 0 e 1 segundo
Entrei 1 e 5 segundos
Entre 5 e 8 segundos
Entre 8 e 11 segundos
Entre 12 e 15 segundos
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U$ 41.740.000,00.
U$ 417.400.000,00
U$ 41.740.000.000,00.
U$ 417.400.000.000,00.
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Amino.
Carbonila.
Hidroxila.
Metila.
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415 litros por quilograma
11.200 litros por quilograma
27.000 litros por quilograma
2.240.000 litros por quilograma
2.700.000 litros por quilograma
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A, B, C, E, D.
B, A, C, E, D.
C, B, E, A, D.
C, B, E, D, A.
E, C, D, B, A.
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74,5.
75,5.
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II, III e IV.
II e III.
II.
I e III.
I e IV.
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Ribossomo.
Lisossomo.
Peroxissomo.
Complexo golgiense.
Ridículo endoplasmático.
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O peroxissomo, os ribossomos e o retículo endoplasmático não granuloso.
O citoesqueleto, os centríolos e o retículo endoplasmático granuloso.
O complexo golgiense, os ribossomos e o retículo endoplasmático granuloso.
O peroxissomo, os vacúolos e o retículo endoplasmático não granuloso.
O complexo golgiense, os vacúolos e o cloroplasto.
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os fosfolipídios são todos formados por ácidos graxos de cadeias saturadas.
O colesterol aumenta a flexibilidade da membrana tornando-a mais fluída.
O colesterol estabiliza a membrana em função de seu sistema plano de anéis.
O colesterol favorece a compactação íntima das cadeias axilas.
Os fosfolipídios insaturados favorecem a aproximação das cadeias acilas.
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Divisão celular.
Fluidez da bicamada lipídica.
Permeabilidade seletiva da membrana plasmática.
Difusão passiva de algumas proteínas pela bicamada.
Cissiparidade inversa que ocorre em alguns eucariotos.
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Álcool e amida.
Éter e éster.
Ácido orgânico e amida.
Ácido orgânico e amina primária.
Amina primária e aldeído.
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Lipidio
Polieter
Peptídeo
Poliester
Polissacarídio
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Cinzas de vegetais são ricas em potássio.
Vinagre é essencialmente uma solução de ácido acético em água.
Enzimas presentes na saliva humana são capazes de hidrolisar amido produzindo glicose.
Poliestireno é um polímero de biodegradação relativamente fácil.
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A reação do nitrogênio com oxigênio, formando NO, é extremamente lenta nas condições ambientes.
A oxidação do NO a NO2 pelo oxigênio atmosférico é extremamente rápida nas condições ambientes.
Além de NO a NO2 o nitrogênio forma óxidos com números de oxidação +1, +3 e +5 que, no entanto, não resultam diretamente da reação entre os elementos.
Ácido nítrico forma-se na água da chuva graças à reação desta com o NO formado pela ação do relâmpago no ar atmosférico.
O NO2 dissolvido em água também fornece ácido nítrico.
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Uréia.
Sulfeto férrico.
Nitrato de cálcio.
Nitrato de alumínio.
Carbonato de sódio.
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Ambos apresentam a mesma velocidade escalar
Mantidas essas velocidades, A não conseguirá ultrapassar B
A está mais rápido do que B
A cada segundo que passa, A fica dois metros mais distante de B
Depois de 40s A terá ultrapassado B
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10m/s
8m/s
6m/s
4m/s
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I.
III.
I e III.
II e III.
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Amina e álcool.
Amina e éster.
Amida e éster.
Cetona e fenol.
ácido e amida.
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Ligação peptídica e halogênio.
Grupo ciclopropila e ligação peptídica.
Anel aromático e grupo nitro.
Anel aromático e ligação peptídica.
Anel aromático e grupo carboxila.
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I, II e IV.
I, III e IV.
I e III.
I e IV.
II e III.
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Não podem ser reutilizadas, pois reagem com o substrato, tornando-se parte do produto.
São catalisadores eficientes por se associarem de forma inespecífica a qualquer substrato.
Seu poder catalítico resulta da capacidade de aumentar a energia de ativação das reações.
Atuam em qualquer temperatura, pois sua ação catalítica independe de sua estrutura espacial.
Sendo proteínas, por mudança de PH, podem perder seu poder catalítico ao se desnaturarem.
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Essas vitaminas, por serem mais energéticas que as demais, precisam de lipídios para sua absorção.
A ausência dos lipídios torna a absorção dessas vitaminas desnecessária.
Essas vitaminas reagem com o remédio, transformando-se em outras vitaminas.
As lipases também desdobram as vitaminas para que essas sejam absorvidas.
Essas vitaminas se dissolvem nos lipídios e só são absorvidas junto com eles.
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I - A conversão de SO2(g) em SO3(g), por oxidação com O2(g), é catalisada pelo chumbo. II - O pH de uma solução aquosa de NaHSO4 é maior do que 7.
I - Ácido nítrico é usado como catalisador da conversão do SO2(g) em SO3(g) no processo das câmaras de chumbo. II - Solução aquosa de H2SO4 contém ânions HSO 4 .
I - Estanho metálico dissolve-se em solução aquosa de H2SO4; chumbo metálico não. II - Do produto da reação de H2SO4 com tolueno extrai-se o ácido para-tolueno sulfônico.
I - O anidrido sulfuroso dissolvido em água fornece um ácido mais fraco do que o ácido-sulfúrico. II - É graças à ação oxidante do H2SO4 em solução aquosa concentrada que o açúcar carboniza quando adicionado a esse líquido.
I - A estrutura das moléculas de H2SO4 apresenta ligações covalentes entre H e O e não-covalentes entre O e S. II - Quanto mais concentrada é a solução aquosa de H2SO4 , menor é a dissociação iônica desse ácido.
Salitre e grandes depósitos de excrementos de aves marinhas constituem importantes fontes de adubo nitrogenado.
Mesmo onde ocorrem relâmpagos só uma fração pequena de N2 é oxidado.
Existem, no solo, certos microorganismos que são capazes de transformar o N2 da atmosfera em compostos de nitrogênio que são assimiláveis pelos vegetais.
Os adubos nitrogenados tornaram-se, em princípio, abundantes, quando no começo deste século se desenvolveram métodos econômicos de sintetizar NH3.
A quantidade de nitrogênio incorporada nos seres vivos é muito maior do que a quantidade de nitrogênio existente na atmosfera.
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