Pre-test เรื่อง พันธะเคมี
- 1.
ธาตุ A และ B มีเลขอะตอม 15 และ 35 ตามลำดับ คลอไรด์ของ A และ B ควรมีรูปร่างอย่างไร ตามลำดับ
- A.
สามเหลี่ยมแบนราบ และพีระมิดฐานสามเหลี่ยม
- B.
พีระมิดฐานสามเหลี่ยม และเส้นตรง
- C.
ทรงสี่หน้า และสามเหลี่ยมแบนราบ
- D.
พีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม และเส้นตรง
Correct Answer
B. พีระมิดฐานสามเหลี่ยม และเส้นตรงExplanation
The explanation for the given correct answer is that both elements A and B have atomic numbers of 15 and 35 respectively. Based on the periodic table, element A with an atomic number of 15 belongs to the nitrogen group, which typically forms compounds with a triangular pyramid shape. Element B with an atomic number of 35 belongs to the bromine group, which typically forms compounds with a linear shape. Therefore, the chloride compounds of elements A and B should have a triangular pyramid shape and a linear shape respectively.Rate this question:
-
- 2.
พันธะเดี่ยว หมายถึงอะไร
- A.
พันธะที่เกิดจากการใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกัน 1 คู่
- B.
พันธะที่เกิดจากการใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกัน 2 คู่
- C.
พันธะที่เกิดจากการใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกัน 3 คู่
- D.
พันธะที่เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวร่วมกัน 1 คู่
Correct Answer
A. พันธะที่เกิดจากการใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกัน 1 คู่Explanation
The correct answer is "พันธะที่เกิดจากการใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกัน 1 คู่". This means that a covalent bond is formed when two electrons are shared between two atoms.Rate this question:
-
- 3.
ธาตุในข้อใด เกิดพันธะโคเวเลนต์กับธาตุคลอรีนได้ดีที่สุด
- A.
Na
- B.
Ra
- C.
C
- D.
Cs
Correct Answer
C. C -
- 4.
สมบัติทางกายภาพในข้อใด ที่ใช้อธิบายสมบัติทางเคมีของอโลหะ
- A.
พลังงานไอออไนเซชันสูง ขนาดอะตอมใหญ่ สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนน้อย
- B.
พลังงานไอออไนเซชันต่ำ ขนาดอะตอมใหญ่ อิเล็กโทรเนกาติวิตีต่ำ
- C.
พลังงานไอออไนเซชันสูง ขนาดอะตอมเล็ก สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนน้อย
- D.
พลังงานไอออไนเซชันสูง ขนาดอะตอมเล็ก อิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง
Correct Answer
D. พลังงานไอออไนเซชันสูง ขนาดอะตอมเล็ก อิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงExplanation
The correct answer is "พลังงานไอออไนเซชันสูง ขนาดอะตอมเล็ก อิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง". This answer states that high ionization energy and small atom size are physical properties that can be used to describe the chemical properties of metals.Rate this question:
-
- 5.
ธาตุ Z มีพลังงานไอออไนเซชันตั้งแต่ลำดับที่หนึ่งถึงลำดับที่ 8 เป็นดังนี้ 1.320, 3.395, 5.307, 7.476, 10.996, 13.333, 71.343, 84.086 ธาตุ Z มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่าใด
- A.
1
- B.
4
- C.
6
- D.
7
Correct Answer
C. 6Explanation
The given sequence represents the energy of element Z from the first to the eighth period. The values increase with each period, indicating an increase in the number of electrons in the element's outermost shell. The element Z belongs to the sixth period because the energy value for the sixth period is 13.333, which is the closest value to the given energy of the element. Therefore, the element Z has 6 valence electrons.Rate this question:
-
- 6.
เหตุใดสารโคเวเลนต์ จึงมีจุดเดือด จุดหลอมเหลวต่ำ
- A.
สารโคเวเลนต์มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลน้อย
- B.
สารโคเวเลนต์มักสลายตัวได้ง่าย
- C.
สารโคเวเลนต์ไม่มีประจุไฟฟ้า
- D.
สารโคเวเลนต์มักมีโมเลกุลขนาดเล็ก
Correct Answer
A. สารโคเวเลนต์มีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลน้อยExplanation
The reason why substances with low boiling points and melting points is because they have weak intermolecular forces between their molecules.Rate this question:
-
- 7.
กำหนดค่า EN ของธาตุดังนี้ A = 3.0 , B = 2.8 X= 2.7 , Y = 3.7 จงเรียงลำดับความแรงขั้วจากมากไปน้อย
- A.
A-B , B-X , X-Y
- B.
A-Y , B-X , A-X
- C.
Y-B , A-Y , A-X
- D.
A-X , B-Y , A-Y
Correct Answer
C. Y-B , A-Y , A-XExplanation
The correct answer is Y-B, A-Y, A-X. This is because Y has the highest EN value of 3.7, followed by A with an EN value of 3.0, and then X with an EN value of 2.7. B has the lowest EN value of 2.8. Therefore, the order of decreasing EN values is Y-B, A-Y, A-X.Rate this question:
-
- 8.
สาร X , Y , Z มีพลังงานพันธะเป็น 120 , 200 , 90 kJ/mol ตามลำดับ จงเรียงความยาวพันธะจากน้อยไปมาก
- A.
X , Y , Z
- B.
Z , Y , X
- C.
Y , X , Z
- D.
Z , X , Y
Correct Answer
C. Y , X , ZExplanation
The correct answer is Y, X, Z. This is because the question asks for the arrangement of the compounds based on their bond energies. The bond energy is a measure of the strength of a chemical bond, and generally, higher bond energies indicate stronger bonds. In this case, Y has the highest bond energy of 200 kJ/mol, followed by X with 120 kJ/mol, and Z with 90 kJ/mol. Therefore, the correct arrangement is Y, X, Z, from highest to lowest bond energy.Rate this question:
-
- 9.
เพราะเหตุใด อโลหะจึงยึดเหนี่ยวกันด้วยพันธะโคเวเลนต์
- A.
อโลหะมีค่า EN สูงเสียอิเล็กตรอนยาก
- B.
อโลหะมีค่า EN สูงเสียอิเล็กตรอนง่าย
- C.
อโลหะมีค่า EN ต่ำเสียอิเล็กตรอนยาก
- D.
อโลหะมีค่า EN ต่ำเสียอิเล็กตรอนง่าย
Correct Answer
A. อโลหะมีค่า EN สูงเสียอิเล็กตรอนยากExplanation
The correct answer states that metals have high electronegativity and it is difficult for them to lose electrons. This is because metals have a tendency to hold onto their electrons tightly due to their high electronegativity.Rate this question:
-
- 10.
มุมระหว่างพันธะในโมเลกุลโคเวเลนต์เรียงตามลำดับจากมากไปน้อยดังข้อใด
- A.
CS2 > BF3 > CH4 > Cl2O
- B.
Cl2O > CS2 > BF3 > CH4
- C.
BF3 > CS2 > Cl2O > CH4
- D.
CS2 > Cl2O > BF3 > CH4
Correct Answer
A. CS2 > BF3 > CH4 > Cl2OExplanation
The correct answer is CS2 > BF3 > CH4 > Cl2O. This is because the question is asking for the order of bond angles in the given molecules. The bond angle in CS2 is greater than that in BF3, and the bond angle in BF3 is greater than that in CH4. Finally, the bond angle in CH4 is greater than that in Cl2O.Rate this question:
-
Quiz Review Timeline +
Our quizzes are rigorously reviewed, monitored and continuously updated by our expert board to maintain accuracy, relevance, and timeliness.
-
Current Version
-
Mar 21, 2023Quiz Edited by
ProProfs Editorial Team -
Feb 09, 2014Quiz Created by
Noobam.bam
Back to top