Perhatian ! 1. Harap mengisi kolom Nama dan ID (Nomor Induk) 2. Password akan diberikan oleh asisten 3. Total soal berjumlah 10 soal 4. Waktu mengikuti ujian adalah 10 menit 5. Bagi peserta ujian yang nilainya dibawah 60, TIDAK ADA perbaikan nilai/ tugas Selamat Bekerja
Akseptor-donor ion proton H+
Akseptor-donor ion proton OH-
Akseptor-donor ion O2+
Akseptor-donor ion O2+
0. 82 gram
8. 20 gram
0.72 gram
7. 20 gram
Kesetimbangan kimia
Asam-basa
Larutan penyangga
Reaksi-reaksi kimia
Jumlah partikel zat terlarut dalam larutan
Jumlah zat terlarutnya
Konsentrasi pelarutnya
Kadar garam
0.54 gram
5.40 gram
0.45 gram
0.64 gram
Tingkat konsentrasi larutan
Tinggi rendah nya penguapan
Suatu larutan menyatakan jumlah mol suatu zat per liter larutan.
Zat terlarut
Produk
Reaktan
Molar
Kalor
Molaritas
Kalor
Reaktan
Produk
Reaksi asam basa
Reaksi reduksi oksidasi
Reaksi reversible dan ireversible
Reaksi kimia
H2O
Alkohol
Asam asetat
NaCl
HCL
C11H12O11
C6H12O6
Ca(OH)2
1,45 gram
0,31 gram
1,17 gram
0.86 gram
Kosentrasi
Tekanan
Volume
Endapan
11.4 M
11.94 M
17.48 M
23,11 M
7.35-7.45
7.35-7.55
7.45-7.8
7.45-7.65
Basa kuat
Asam kuat
Basa lemah
Asam lemah
Kuning
Bening
Jingga pekat
Orange
Gelas beker
Labu Takar
Erlenmeyer
Gelas Ukur
Mengempiskan filler
Menggembungkan filler
Membuang cairan
Mengambil cairan
0,3 mol/liter
0,2 mol/liter
0,02 mol/liter
0,5 mol/liter
Teori Arrhenius
Teori lewis
Teori Bronsted lowry
Teori aqueous
Perubahan warna, perubahan suhu, perubahan pH
Perubahan tekanan, perubahan warna, perubahan volume
Perubahan tekanan, perubahan kosentrasi, perubahan suhu
Perubahan gas, perubahan kosentrasi, perubahan endapan
100 mL
50 mL
200 mL
360 mL
Asam lemah dan basa lemah
Asam lemah dan basa kuat
Basa lemah dan basa kuat
Asam kuat dan basa lemah
Pengenceran
Reaksi kimia
Buffer
Asam dan basa
Wait!
Here's an interesting quiz for you.