Fizika
A kialakuló közös nyomás a két eredeti nyomás összege
A kialakuló közös hőmérséklet a két eredeti hőmérséklet összege
A kialakuló térfogat a két eredeti térfogat összege
Mindkét gázmennyiség a saját tartályában marad
A kialakuló térfogat a két eredeti térfogat összege
A nagyobb nyomású tartályból gáz áramlik a kisebb nyomású tartályba
A kialakuló közös nyomás a kisebbik eredeti nyomással egyenlő
A két gázmennyiség közös hőmérsékleten lesz egyensúlyban
A kisebbik tartályban a nyomás az eredetinek harmada lesz
A kisebbik tartályban a gáz mennyisége az eredetinek harmada lesz
A kisebbik tartályban a gáz hőmérséklete az eredetinek harmada lesz
A kisebbik tartályban a gáz térfogata és nyomása az eredeti értékek harmada lesz
A nyomás megnő
A hőmérséklet megnő
A nyomás és a hőmérséklet megnő
A hőmérséklet csökken
A gáz nyomása és hőmérséklete azonos a két állapotban
A gáz térfogata és hőmérséklete azonos a két állapotban
A gáz nyomása és mennyisége azonos a két állapotban
A gáz hőmérséklete és mennyisége azonos a két állapotban
A gáz nyomása és mennyisége azonos a két állapotban
A gáz térfogata és hőmérséklete azonos a két állapotban
A gáz hőmérséklete és mennyisége azonos a két állapotban
A gáz térfogata és mennyisége azonos a két állapotban
A gáz térfogata és hőmérséklete azonos a két állapotban
A gáz térfogata és mennyisége azonos a két állapotban
A gáz nyomása és hőmérséklete azonos a két állapotban
A gáz nyomása és mennyisége azonos a két állapotban
A gáz térfogata azonos a két állapotban
A gáz nyomása azonos a két állapotban
A gáz hőmérséklete azonos a két állapotban
A gáz mennyisége azonos a két állapotban
A bennmaradó gáz nyomása az eredeti nyomásnál kisebb
A bennmaradó gáz nyomása az eredeti nyomásnál nagyobb
A bennmaradó gáz hőmérséklete az eredeti hőmérsékletnél kisebb
A bennmaradó gáz hőmérséklete az eredeti hőmérsékletnél nagyobb
A Boyle-Mariotte törvényt csak akkor alkalmazhatjuk, ha az egyik állapotból a másikba való átmenet során a hőmérséklet és a gáz mennyisége végig állandó
A Gay-Lussac I. törvényét csak akkor alkalmazhatjuk, ha az egyik állapotból a másikba való átmenet során a gáz nyomása és mennyisége végig állandó
A Gay-Lussac II. törvényét csak akkor alkalmazhatjuk, ha az egyik állapotból a másikba való átmenet során a gáz térfogata és mennyisége végig állandó
Az egyesített gáztörvényt akkor alkalmazhatjuk, ha a két állapotban a gáz mennyisége azonos
A gáz állapotegyenlete két állapotot hasonlít össze
A Boyle-Mariotte törvény két állapotot hasonlít össze
Az egyesített gáztörvény két állapotot hasonlít össze
A Gay-Lussac törvények két állapotot hasonlítanak össze
Ha két állapotban a nyomás és a térfogat azonos, akkor a hőmérséklet és a gázmennyiség között fordított arányosság érvényes
Ha két állapotban a térfogat és a hőmérséklet azonos, akkor a nyomás és a gázmennyiség között fordított arányosság érvényes
Ha két állapotban a nyomás és a hőmérséklet azonos, akkor a térfogat és a gázmennyiség között egyenes arányosság érvényes
Ha két állapotban a nyomás azonos, akkor az m*T/V kifejezés értéke a két állapotban azonos
Egy folyamat izochor, ha a térfogat és a gáz mennyisége a folyamat során minden pillanatban állandó
Egy folyamat izobar, ha a nyomás és a gáz mennyisége a kezdő és a végállapotban azonos
Egy folyamat izoterm, ha a hőmérséklet és a gáz mennyisége a folyamat során minden pillanatban állandó
Egy folyamat adiabatikus, ha a folyamat során a gáz és környezete között nincs hőátadás
A p-V grafikonon az izoterm folyamat grafikonja hiperbola
A p-V grafikonon az izobar folyamat grafikonja hiperbola
A p-V grafikonon az izobar folyamat grafikonja szakasz
A p-V grafikonon az izochor folyamat grafikonja szakasz
izobar
izoterm
Izochor
Adiabatikus
izobar
izoterm
Izochor
Adiabatikus
izobar
izoterm
Izochor
Adiabatikus
izobar
izoterm
Izochor
Adiabatikus