ปัจจัยที่มีผลต่อภาวะสมดุล

1. สมการแสดงปฏิกิริยาต่อไปนี้ ปฏิกิริยาใดที่ภาวะสมดุลไม่ถูกรบกวน เมื่อเปลี่ยนแปลงปริมาตรของระบบ 1. 2H₂(g) + 0₂ (g) ↔ 2H₂O 2. C(แกรไฟต์) + S₂(g) ↔ CS₂(g) 3. O₂(g) + 2NO(g) ↔ 2NO₂(g) 4. 2SO₂(g) + O₂(g) ↔ 2SO₃(g)

สมการ 1

สมการ 2

สมการ 3

สมการ 4

The correct answer is equation 2 because it involves the reaction between a solid reactant (C) and a gas reactant (S2) to form a gas product (CS2). Changing the volume of the system will not disrupt the equilibrium because the number of moles of reactants and products remains the same. In contrast, equations 1, 3, and 4 involve the reaction between gases, and changing the volume of the system will affect the equilibrium position by altering the partial pressures of the reactants and products.

Explanation

The correct answer is equation 2 because it involves the reaction between a solid reactant (C) and a gas reactant (S2) to form a gas product (CS2). Changing the volume of the system will not disrupt the equilibrium because the number of moles of reactants and products remains the same. In contrast, equations 1, 3, and 4 involve the reaction between gases, and changing the volume of the system will affect the equilibrium position by altering the partial pressures of the reactants and products.

2. แก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์และแก๊สคลอรีนทำปฏิกิริยากันตามสมการ CO(g)+ Cl₂(g) ↔ COCl₂(g) ปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นแบบคายความร้อน ถ้าผสมแก๊ส CO , Cl₂ และ COCl₂ ที่สมดุล 1000^oC และถูกทำให้เย็นลงที่อุณหภูมิ 500^oC ที่ปริมาตรคงที่ แล้วระบบดำเนินเข้าสู่ภาวะสมดุลใหม่ ข้อใดกล่าวถูกต้อง

ความเข้มข้นของ CO จะลดลง

ความเข้มข้นของ COCl2 จะลดลง

ค่า K จะลดลง

อัตราของปฏิกิริยาจะไม่เปลี่ยนแปลง

When the system is cooled from 1000°C to 500°C, according to Le Chatelier's principle, the reaction will shift in the direction that consumes heat. In this case, the forward reaction is exothermic, so the system will shift towards the left to consume heat. This means that more CO will be converted to COCl2 to release heat, leading to a decrease in the concentration of CO. Therefore, the statement "ความเข้มข้นของ CO จะลดลง" (The concentration of CO will decrease) is correct.

Explanation

When the system is cooled from 1000°C to 500°C, according to Le Chatelier's principle, the reaction will shift in the direction that consumes heat. In this case, the forward reaction is exothermic, so the system will shift towards the left to consume heat. This means that more CO will be converted to COCl2 to release heat, leading to a decrease in the concentration of CO. Therefore, the statement "ความเข้มข้นของ CO จะลดลง" (The concentration of CO will decrease) is correct.

3. ระบบหนี่งประกอบด้วยแก๊ส X , Y และ Z ถูกนำมาใช้เพื่อหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาดูดความร้อน X+Y ↔Z ดังผลการทดลองจากตารางข้างล่างนี้

อุณหภูมิ K_c

T₁ T₂ 3m10^-4 6m10^-5

ข้อใดสรุปถูกต้อง

T1 = T2

T2 > T1

T1 > T2

ครูย้งให้ข้อมูลไม่พออีกแล้ว

Based on the given information in the table, the value of Kc for the reaction X+Y ⇌ Z is higher at T1 compared to T2. This indicates that the forward reaction (X+Y → Z) is favored at T1, while the reverse reaction (Z → X+Y) is favored at T2. Therefore, it can be concluded that the temperature T1 is higher than T2.

Explanation

Based on the given information in the table, the value of Kc for the reaction X+Y ⇌ Z is higher at T1 compared to T2. This indicates that the forward reaction (X+Y → Z) is favored at T1, while the reverse reaction (Z → X+Y) is favored at T2. Therefore, it can be concluded that the temperature T1 is higher than T2.

4. สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังสมการ X₂(g) + Y₂(g) ↔ 2XY(g) + พลังงาน จงพิจารณาข้อความใดต่อไปนี้ถูก

เติมตัวเร่งปฏิกิริยา สมดุลของระบบไม่ถูกรบกวน และค่าคงที่สมดุลเท่าเดิม

เติมแก๊ส X ทำให้ความดันรวมของระบบเพิ่มขึ้น และค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น

เพิ่มปริมาตรของระบบเป็น 2 เท่า สมดุลของระบบไม่ถูกรบกวน แต่สีแก๊สเข้มเท่าเดิม

ปฏิกิริยานี้คายความร้อน เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจะทำให้ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น

The correct answer is "เติมตัวเร่งปฏิกิริยา สมดุลของระบบไม่ถูกรบกวน และค่าคงที่สมดุลเท่าเดิม". This is because adding a catalyst to a reaction does not affect the equilibrium of the system or the value of the equilibrium constant. The catalyst only speeds up the rate of the reaction by providing an alternative pathway with a lower activation energy.

Explanation

The correct answer is "เติมตัวเร่งปฏิกิริยา สมดุลของระบบไม่ถูกรบกวน และค่าคงที่สมดุลเท่าเดิม". This is because adding a catalyst to a reaction does not affect the equilibrium of the system or the value of the equilibrium constant. The catalyst only speeds up the rate of the reaction by providing an alternative pathway with a lower activation energy.

5. ภาชนะปิดที่ประกอบด้วย N₂ และ H₂ ทำปฏิกิริยากันเกิดแก๊ส NH₃ ที่สมดุล ดังสมการ N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃(g) ∆H = -92 kJ/mol การกระทำในข้อใดที่ทำให้ตำแหน่งที่สมดุลเลื่อนไปทางขวา

ลดปริมาตรของระบบ

เพิ่มอุณหภูมิของระบบ

เติม NH3 ลงในระบบ

เติมตัวเร่งปฏิกิริยาแก่ระบบ

When the volume of a system is reduced, according to Le Chatelier's principle, the system will shift in the direction that reduces the number of moles of gas. In this reaction, the number of moles of gas decreases from 4 moles (N2 + 3H2) to 2 moles (2NH3). Therefore, by reducing the volume of the system, the equilibrium position will shift to the right in order to decrease the number of moles of gas and reach a new equilibrium.

Explanation

When the volume of a system is reduced, according to Le Chatelier's principle, the system will shift in the direction that reduces the number of moles of gas. In this reaction, the number of moles of gas decreases from 4 moles (N2 + 3H2) to 2 moles (2NH3). Therefore, by reducing the volume of the system, the equilibrium position will shift to the right in order to decrease the number of moles of gas and reach a new equilibrium.

6. สมการ CO(g)+ Cl₂(g) ↔ COCl₂(g) ปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นแบบคายความร้อน ถ้าลดปริมาตรของแก๊สผสมของ CO , Cl₂ และ COCl₂ ลงเหลือครี่งหนี่ง แล้วระบบดำเนินเข้าสู่ภาวะสมดุลใหม่ ข้อใดกล่าวถูกต้อง

จำนวนโมลของ CO จะลดลง

จำนวนโมลของ COCl2 จะลดลง

ค่า K จะเพิ่มขึ้น

อัตราการเกิดปฏิกิริยายังคงไม่เปลี่ยนแปลง

เนื่องจากปฏิกิริยาเป็นแบบคายความร้อน การลดปริมาตรของแก๊สผสมจะทำให้มีการเพิ่มความถี่ของการชนกันระหว่างโมเลกุล ซึ่งจะทำให้จำนวนโมลของ CO ลดลงเนื่องจากมีการสลายตัวเป็น COCl2 ในขณะเดียวกัน จำนวนโมลของ COCl2 ก็จะลดลงเนื่องจากมีการสลายตัวเป็น CO และ Cl2 ซึ่งทำให้เกิดการลดจำนวนโมลของสารนี้ไปด้วย ดังนั้น ข้อที่ถูกต้องคือ จำนวนโมลของ CO จะลดลง

Explanation

เนื่องจากปฏิกิริยาเป็นแบบคายความร้อน การลดปริมาตรของแก๊สผสมจะทำให้มีการเพิ่มความถี่ของการชนกันระหว่างโมเลกุล ซึ่งจะทำให้จำนวนโมลของ CO ลดลงเนื่องจากมีการสลายตัวเป็น COCl2 ในขณะเดียวกัน จำนวนโมลของ COCl2 ก็จะลดลงเนื่องจากมีการสลายตัวเป็น CO และ Cl2 ซึ่งทำให้เกิดการลดจำนวนโมลของสารนี้ไปด้วย ดังนั้น ข้อที่ถูกต้องคือ จำนวนโมลของ CO จะลดลง

7. X₂ ทำปฏิกิริยากับ Y₂ เกิด X₂Y₂ ตามสมการ X₂(g) + Y₂(g) ↔ X₂Y₂(g) ถ้าปริมาตรของระบบในแก๊สผสม X₂,Y₂ และ X₂Y₂ ที่สมดุลลดลงไปครึ่งหนึ่ง ที่อุณหภูมิคงที่ เมื่อระบบดำเนินเข้าสู่สมดุลใหม่อีกครั้งหนึ่งจะพบว่ามวลของ X₂Y₂เป็นอย่างไร

มากกว่าสมดุลแรก

น้อยกว่าที่สมดุลแรก

เท่ากันกับที่สมดุลแรก

ครูย้งให้ข้อมูลมาไม่พอ เลยบอกไม่ได้

When the system reaches a new equilibrium, the volume of the gas mixture has decreased by half. This means that the number of moles of X2, Y2, and X2Y2 has also decreased by half. According to the balanced equation, the stoichiometric ratio between X2 and X2Y2 is 1:1. Therefore, if the number of moles of X2Y2 is halved, it means that the number of moles of X2 is also halved. Since the mass of X2Y2 is greater than the mass of X2, it can be concluded that the mass of X2Y2 is greater than the initial equilibrium. Hence, the answer is "มากกว่าสมดุลแรก" (greater than the initial equilibrium).

Explanation

When the system reaches a new equilibrium, the volume of the gas mixture has decreased by half. This means that the number of moles of X2, Y2, and X2Y2 has also decreased by half. According to the balanced equation, the stoichiometric ratio between X2 and X2Y2 is 1:1. Therefore, if the number of moles of X2Y2 is halved, it means that the number of moles of X2 is also halved. Since the mass of X2Y2 is greater than the mass of X2, it can be concluded that the mass of X2Y2 is greater than the initial equilibrium. Hence, the answer is "มากกว่าสมดุลแรก" (greater than the initial equilibrium).

8. จากปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุล PCl₃(g) + Cl₂(g) + 92 kJ « PCl₅(g) การกระทำในข้อใดที่จะทำให้สมดุลใหม่มี PCl₃ และ Cl₂ เพิ่มขึ้น

ลดความดัน เพิ่มอุณหภูมิ

ลดความดัน ลดอุณหภูมิ

เพิ่มความดัน ลดอุณหภูมิ

เพิ่มความดัน เพิ่มอุณหภูมิ

According to Le Chatelier's principle, when the pressure is decreased, the reaction will shift in the direction that produces more moles of gas. In this reaction, the forward reaction produces 2 moles of gas (PCl3 and Cl2), while the reverse reaction produces 1 mole of gas (PCl5). Therefore, by decreasing the pressure, the reaction will shift to the side with more moles of gas, increasing the amounts of PCl3 and Cl2. Additionally, by decreasing the temperature, the reaction will also shift in the direction that produces more heat, which is the reverse reaction. Thus, both decreasing the pressure and temperature will increase the amounts of PCl3 and Cl2.

Explanation

According to Le Chatelier's principle, when the pressure is decreased, the reaction will shift in the direction that produces more moles of gas. In this reaction, the forward reaction produces 2 moles of gas (PCl3 and Cl2), while the reverse reaction produces 1 mole of gas (PCl5). Therefore, by decreasing the pressure, the reaction will shift to the side with more moles of gas, increasing the amounts of PCl3 and Cl2. Additionally, by decreasing the temperature, the reaction will also shift in the direction that produces more heat, which is the reverse reaction. Thus, both decreasing the pressure and temperature will increase the amounts of PCl3 and Cl2.

9. เมทานอลถูกเตรียมขึ้นในอุตสาหกรรมจากปฏิกิริยา CO กับH₂ ที่ 400 ^oC โดยมีตัวเร่งปฏิกิริยาอยู่ด้วย ดังสมการ CO(g) + 2H₂(g) ↔ CH₃OH(aq) ∆H = -92kJ/mol ถ้าผสม CO , H₂ และ CH₃OH ในภาชนะที่มีขนาดคงที่ และอุณหภูมิของแก๊สสูงขึ้น ข้อใดถูกต้อง

ความดันทั้งหมดของแก๊สจะลดลง

อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าและอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับจะยังคงที่เช่นเดิม

จำนวนโมเลกุลรวมของแก๊สทั้งหมดจะเพิ่มขึ้น

ค่า K จะเพิ่มขึ้น

เมื่อผสม CO, H2, และ CH3OH ในภาชนะที่มีขนาดคงที่และอุณหภูมิของแก๊สสูงขึ้น จำนวนโมเลกุลรวมของแก๊สทั้งหมดจะเพิ่มขึ้น เนื่องจากปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นประเภทการเพิ่มขนาดของโมเลกุล ซึ่งทำให้จำนวนโมเลกุลรวมเพิ่มขึ้นได้

Explanation

เมื่อผสม CO, H2, และ CH3OH ในภาชนะที่มีขนาดคงที่และอุณหภูมิของแก๊สสูงขึ้น จำนวนโมเลกุลรวมของแก๊สทั้งหมดจะเพิ่มขึ้น เนื่องจากปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นประเภทการเพิ่มขนาดของโมเลกุล ซึ่งทำให้จำนวนโมเลกุลรวมเพิ่มขึ้นได้

10. คอปเปอร์ (I) ไอโอไดด์ (Cul) เป็นของแข็ง ละลายน้ำได้น้อย เมื่อนำสารนี้จำนวนหนึ่งมาละลายน้ำ 50 cm³ จะได้สารละลายอิ่มตัวและเกิดระบบสมดุลดังสมการ CuI(s) ↔ Cu⁺(aq) + I^-(aq) K= 5.1m10^-12 การเติมสารใดต่อไปนี้เป็นการรบกวนสมดุลของระบบ

เติมน้ำอีก 20 cm3

CuSO4(aq)

KI(aq)

ข้อ 2 และข้อ 3 ถูก

Adding water (H2O) to the solution will not disrupt the equilibrium of the system because water does not participate in the reaction. CuSO4(aq) and KI(aq) are both soluble salts that will dissociate into their respective ions in water. However, the addition of KI(aq) will disrupt the equilibrium because it introduces additional I- ions, causing a shift in the reaction towards the formation of more CuI(s) to maintain equilibrium. Therefore, the correct answer is KI(aq).

Explanation

Adding water (H2O) to the solution will not disrupt the equilibrium of the system because water does not participate in the reaction. CuSO4(aq) and KI(aq) are both soluble salts that will dissociate into their respective ions in water. However, the addition of KI(aq) will disrupt the equilibrium because it introduces additional I- ions, causing a shift in the reaction towards the formation of more CuI(s) to maintain equilibrium. Therefore, the correct answer is KI(aq).

ปัจจัยที่มีผลต่อภาวะสมดุล

2.

What first name or nickname would you like us to use?

4. สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังสมการ X2(g) + Y2(g) ↔ 2XY(g) + พลังงาน จงพิจารณาข้อความใดต่อไปนี้ถูก

8. จากปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุล PCl3(g) + Cl2(g) + 92 kJ « PCl5(g) การกระทำในข้อใดที่จะทำให้สมดุลใหม่มี PCl3 และ Cl2 เพิ่มขึ้น

4. สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังสมการ X₂(g) + Y₂(g) ↔ 2XY(g) + พลังงาน จงพิจารณาข้อความใดต่อไปนี้ถูก

8. จากปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุล PCl₃(g) + Cl₂(g) + 92 kJ « PCl₅(g) การกระทำในข้อใดที่จะทำให้สมดุลใหม่มี PCl₃ และ Cl₂ เพิ่มขึ้น