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Question 1 / 11

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1. Considere a figura abaixo: e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: (I) H2O (II) H2O + glicose (III) H2O + sal de cozinha Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada?

Acesa em II e apagada nas demais

Apagada em I e acesa nas demais

Apagada em I e II

Acesa em I, II e III

Acesa em I e apagada nas demais

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2. A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:

Ruptura de ligações iônicas.

Ruptura de ligações covalentes.

Existência de elétrons livres.

Existência de prótons livres.

Existência de nêutrons livres.

3. Observa-se que, exceto o hidrogênio, os outros elementos dos grupos IA a VIIIA da tabela periódica tendem a formar ligações químicas de modo a preencher oito elétrons na última camada. Esta é a regra do octeto. Mas, como toda regra tem exceção, assinale a opção que mostra somente moléculas que não obedecem a esta regra:

I, II e III.

II, III e IV.

IV e V

I e IV.

I e V.

4. Em 1932, o químico norte-americano Linus Pauling propôs uma medida quantitativa de distribuição dos elétrons nas ligações em que o poder de atração dos elétrons nas ligações por um átomo, quando esse é parte da ligação, é chamado de eletronegatividade. Assinale a alternativa que aponta qual é o átomo de halogênio mais eletronegativo e por quê.

5. Em abril de 1997, foi comemorado o centenário de descoberta do elétron. Considerando-se que a interação mais íntima entre átomos que se ligam, na forma de compostos, é feita pelos seus elétrons mais externos, caracterizando, assim, o seu comportamento, a fórmula química provável, resultante da combinação entre átomos dos elementos K (Z = 19) e S (Z = 16), e o tipo de ligação que ocorre entre eles são, respectivamente:

K2S; ligação iônica.

K2S; ligação covalente.

K2S2; ligação covalente.

KS; ligação iônica.

KS2; ligação covalente.

6. Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 coordenada. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica?

7. As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente:

metálica, covalente, iônica, covalente.

iônica, covalente, metálica, covalente.

covalente, covalente, metálica, covalente.

metálica, iônica, covalente, covalente.

covalente, covalente, iônica, metálica.

8. Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações A – B e B – C, no composto, são, respectivamente:

covalente, covalente.

iônica, iônica.

covalente, iônica.

iônica, covalente.

metálica, iônica.

9. O número de ligações coordenadas do elemento cloro (grupo 7A ou 17) é:

10. As afirmativas abaixo são referentes às ligações químicas que ocorrem nas substâncias moleculares ou iônicas. I. Na molécula do C3H3Cl, há duas ligações duplas entre átomos de carbono. II. Na molécula do ácido fosfórico, não há ligação covalente dativa entre átomos constituintes dessa molécula. III. O cloreto de amônio é uma substância, que exemplifica a existência de ligações iônica e covalente na mesma molécula. IV. As moléculas do CO e HCN apresentam em comum uma ligação covalente tripla, envolvendo átomos de carbono. V. Na molécula do ácido clórico, não há ligação covalente dativa entre átomos de oxigênio e cloro. São VERDADEIRAS:

I, II e III.

I, III e IV.

I, III e V.

II, III e V.

III, IV e V.

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