Considere a figura abaixo: e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: (I) H2O (II) H2O + glicose (III) H2O + sal de cozinha Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada?

Acesa em II e apagada nas demais

Apagada em I e acesa nas demais

Acesa em I e apagada nas demais

Em 1932, o químico norte-americano Linus Pauling propôs uma medida quantitativa de distribuição dos elétrons nas ligações em que o poder de atração dos elétrons nas ligações por um átomo, quando esse é parte da ligação, é chamado de eletronegatividade. Assinale a alternativa que aponta qual é o átomo de halogênio mais eletronegativo e por quê.

O mais eletronegativo é o átomo de flúor, pois é o menor entre os halogênios e seus elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.

O mais eletronegativo é átomo do iodo, pois é o menor entre os halogênios e seus elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.

O átomo mais eletronegativo é átomo de cloro, pois é o menor entre os halogênios e seus elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.

O átomo mais eletronegativo é o átomo de bromo, pois é o maior entre os halogênios e seu elétrons formam ligações covalentes com mais facilidade.

O átomo mais eletronegativo é o átomo de flúor, pois é o maior entre os halogênios e seus elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.

A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:

Existência de elétrons livres.

Ruptura de ligações iônicas.

Ruptura de ligações covalentes.

Existência de prótons livres.

Existência de nêutrons livres.

As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente:

metálica, covalente, iônica, covalente.

iônica, covalente, metálica, covalente.

covalente, covalente, metálica, covalente.

metálica, iônica, covalente, covalente.

covalente, covalente, iônica, metálica.

Sub QUGI 1oTrim

10 Quest�es | By Jangomes | Updated: Feb 15, 2013 | Attempts: 169

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1.

Considere a figura abaixo: e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: (I) H2O (II) H2O + glicose (III) H2O + sal de cozinha Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada?
- A.
  
  Acesa em II e apagada nas demais
- B.
  
  Apagada em I e acesa nas demais
- C.
  
  Apagada em I e II
- D.
  
  Acesa em I, II e III
- E.
  
  Acesa em I e apagada nas demais
Correct Answer
C. Apagada em I e II
2.

Em 1932, o químico norte-americano Linus Pauling propôs uma medida quantitativa de distribuição dos elétrons nas ligações em que o poder de atração dos elétrons nas ligações por um átomo, quando esse é parte da ligação, é chamado de eletronegatividade. Assinale a alternativa que aponta qual é o átomo de halogênio mais eletronegativo e por quê.
- A.
  
  O mais eletronegativo é átomo do iodo, pois é o menor entre os halogênios e seus elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.
- B.
  
  O átomo mais eletronegativo é átomo de cloro, pois é o menor entre os halogênios e seus elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.
- C.
  
  O mais eletronegativo é o átomo de flúor, pois é o menor entre os halogênios e seus elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.
- D.
  
  O átomo mais eletronegativo é o átomo de bromo, pois é o maior entre os halogênios e seu elétrons formam ligações covalentes com mais facilidade.
- E.
  
  O átomo mais eletronegativo é o átomo de flúor, pois é o maior entre os halogênios e seus elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.
Correct Answer
C. O mais eletronegativo é o átomo de flúor, pois é o menor entre os halogênios e seus elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.
3.

O número de ligações coordenadas do elemento cloro (grupo 7A ou 17) é:
- A.
  
  7
- B.
  
  5
- C.
  
  3
- D.
  
  0
- E.
  
  1
Correct Answer
C. 3
4.

Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 coordenada. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica?
- A.
  
  3A
- B.
  
  4A
- C.
  
  5A
- D.
  
  6A
- E.
  
  7A
Correct Answer
C. 5A
5.

A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:
- A.
  
  Ruptura de ligações iônicas.
- B.
  
  Ruptura de ligações covalentes.
- C.
  
  Existência de elétrons livres.
- D.
  
  Existência de prótons livres.
- E.
  
  Existência de nêutrons livres.
Correct Answer
C. Existência de elétrons livres.
6.

As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente:
- A.
  
  Metálica, covalente, iônica, covalente.
- B.
  
  Iônica, covalente, metálica, covalente.
- C.
  
  Covalente, covalente, metálica, covalente.
- D.
  
  Metálica, iônica, covalente, covalente.
- E.
  
  Covalente, covalente, iônica, metálica.
Correct Answer
A. Metálica, covalente, iônica, covalente.
7.

Em abril de 1997, foi comemorado o centenário de descoberta do elétron. Considerando-se que a interação mais íntima entre átomos que se ligam, na forma de compostos, é feita pelos seus elétrons mais externos, caracterizando, assim, o seu comportamento, a fórmula química provável, resultante da combinação entre átomos dos elementos K (Z = 19) e S (Z = 16), e o tipo de ligação que ocorre entre eles são, respectivamente:
- A.
  
  K2S; ligação iônica.
- B.
  
  K2S; ligação covalente.
- C.
  
  K2S2; ligação covalente.
- D.
  
  KS; ligação iônica.
- E.
  
  KS2; ligação covalente.
Correct Answer
A. K2S; ligação iônica.
8.

Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações A – B e B – C, no composto, são, respectivamente:
- A.
  
  Covalente, covalente.
- B.
  
  Iônica, iônica.
- C.
  
  Covalente, iônica.
- D.
  
  Iônica, covalente.
- E.
  
  Metálica, iônica.
Correct Answer
D. Iônica, covalente.
9.

Observa-se que, exceto o hidrogênio, os outros elementos dos grupos IA a VIIIA da tabela periódica tendem a formar ligações químicas de modo a preencher oito elétrons na última camada. Esta é a regra do octeto. Mas, como toda regra tem exceção, assinale a opção que mostra somente moléculas que não obedecem a esta regra:
- A.
  
  I, II e III.
- B.
  
  II, III e IV.
- C.
  
  IV e V
- D.
  
  I e IV.
- E.
  
  I e V.
Correct Answer
E. I e V.
10.

As afirmativas abaixo são referentes às ligações químicas que ocorrem nas substâncias moleculares ou iônicas. I. Na molécula do C3H3Cl, há duas ligações duplas entre átomos de carbono. II. Na molécula do ácido fosfórico, não há ligação covalente dativa entre átomos constituintes dessa molécula. III. O cloreto de amônio é uma substância, que exemplifica a existência de ligações iônica e covalente na mesma molécula. IV. As moléculas do CO e HCN apresentam em comum uma ligação covalente tripla, envolvendo átomos de carbono. V. Na molécula do ácido clórico, não há ligação covalente dativa entre átomos de oxigênio e cloro. São VERDADEIRAS:
- A.
  
  I, II e III.
- B.
  
  I, III e IV.
- C.
  
  I, III e V.
- D.
  
  II, III e V.
- E.
  
  III, IV e V.
Correct Answer
B. I, III e IV.

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Feb 15, 2013

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Considere a figura abaixo: e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: (I) H2O (II) H2O + glicose (III) H2O + sal de cozinha Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada?

O número de ligações coordenadas do elemento cloro (grupo 7A ou 17) é:

Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 coordenada. Qual a provável família desse elemento na classificação periódica?

A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se:

As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente:

Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações A – B e B – C, no composto, são, respectivamente: