The Gases Quiz - Know About Normal And Superior Gases

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The Gases Quiz - Know About Normal And Superior Gases

Por medio de esta evaluación puedes poner a prueba tus conocimientos a cerca de los gases ¡ADELANTE!


Questions and Answers
  • 1. 
    1. A 273 K y 1 atm de presión (condiciones normales) el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es 22,4 L.  Cuatro globos idénticos (de paredes elásticas y volumen variable) se inflan, con cada uno de los gases que se enuncian en la siguiente tabla.  Para que el volumen de los globos sea igual en todos los casos es necesario que a condiciones normales, la cantidad de gas en gramos, de N2, O2, CH3-CH2-CH3 y CH4 sea respectivamente:
    • A. 

      16, 44, 32 y 28

    • B. 

      44, 28, 32 y 16

    • C. 

      28, 32, 44 y 16

  • 2. 
    Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en los gráficos que se presentan a continuación:     Las propiedades que cambian en el proceso X son:
    • A. 

      V , T

    • B. 

      P , V

    • C. 

      T , P

  • 3. 
    La gráfica que mejor representa los procesos X, Y, Z en un diagrama volumen contra temperatura es:  
    • A. 

      D

    • B. 

      A

    • C. 

      C

  • 4. 
    Un gas ideal ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad, el volumen ocupado por el gas en estas condiciones Es:
    • A. 

      3V/2

    • B. 

      6V

    • C. 

      2/3 V

  • 5. 
    La presión de vapor de un líquido es la presión que ejerce el vapor de ese líquido a una temperatura determinada.   A 20°C se tienen iguales cantidades de cuatro líquidos P,Q,R,S cada uno en un recipiente cerrado conectado a un manómetro como se muestra en el siguiente dibujo.
    • A. 

      P

    • B. 

      Q

    • C. 

      R

  • 6. 
    Los carbohidratos se transforman en energía y otros productos en presencia de oxígeno como lo representa la siguiente ecuación (en presencia de Luz  Ultravioleta)         C6H12O6 + 602           PRODUCE      6CO2 + 6H2O + Energía                                En una atmósfera compuesta en un 80% de Hidrógeno y 20% de Dióxido de Carbono, y que permite el paso de la luz ultravioleta; se tiene una cantidad de Glucosa. Transcurrido un tiempo y al analizar los gases de la atmósfera se tiene que:  
    • A. 

      Contiene 20% de CO2 y 80% de H2

    • B. 

      Contiene 10% de CO2, 10% de H2O y 80% de H2

    • C. 

      Contiene 20% de CO2, 40% de H2O y 40% de H2

  • 7. 
    Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De acuerdo con esto, es correcto afirmar que la presión
    • A. 

      Total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial del hidrógeno

    • B. 

      Parcial del nitrógeno es igual a la presión parcial del hidrógeno

    • C. 

      Total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del nitrógeno, del oxígeno y del hidrógeno

  • 8. 
    Los cambios de estado de un material se pueden visualizar así: El diagrama de fase de una sustancia X es el Siguiente: De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia X pasa de las condiciones del punto 1 a las condiciones del punto 2, los cambios de estado que experimenta son:
    • A. 

      Condensación y solidificación

    • B. 

      Sublimación y condensación

    • C. 

      Evaporación y fusión

  • 9. 
    El estado físico de un material puede ser modifi cado al variar las condiciones de temperatura, presión o volumen obteniendo de esta manera los distintos estados de agregación en este mismo material. Por ejemplo,el oro es un sólido y el nitrógeno es un gas, sin embargo, se pueden fundir y licuar respectivamente cuando se altera la temperatura.El siguiente diagrama de fase representa los cambios experimentados por una sustancia desconocida:De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia desconocida pasa del punto 2 al punto 1, es correcto afi rmar que experimenta los cambios de estado:
    • A. 

      Solidificación y evaporación.

    • B. 

      Licuefacción y sublimación.

    • C. 

      Fusión y evaporación.

    • D. 

      Sublimación y condensación.

  • 10. 
    La aplicación de los gases en diversos procesos industriales requiere del conocimiento que frente a ellos se ha establecido con el paso del tiempo. Por ejemplo, sea demostrado que los gases experimentan diversos comportamientos al ser someterlos a variaciones de presión, volumen y temperatura. Robert Boyle en 1662,determinó la relación entre el volumen y la presión cuando se mantiene la temperatura constante.Al duplicar la presión de una masa de gas encerrada en un cilindro con un émbolo, esperaríamos que el volumen:
    • A. 

      Se duplique.

    • B. 

      Se reduzca a la mitad.

    • C. 

      Permanezca constante.

    • D. 

      Se triplique.

  • 11. 
    En la producción de bebidas gaseosas se adiciona dióxido de carbono con el fin de dar la sensación de efervescencia a este producto. Si se agita vigosoramente una lata de esta bebida cerrada y posteriormente se abre, es correcto afi rmar que:
    • A. 

      La temperatura de la bebida aumenta y por ende ebulle la sustancia.

    • B. 

      Disminuye la presión en el gas y su volumen aumenta.

    • C. 

      Ocurre una reacción química exotérmica.

    • D. 

      El envase debe presentar características especiales para evitar que explote.

  • 12. 
    1            Si 0.125 moles de un gas ideal ocupan 6,65 litros a una presión de 580 torr ¿A qué temperatura se encuentra el gas? 
    • A. 

      259 K

    • B. 

      500 K

    • C. 

      493,07 K

    • D. 

      490 K

  • 13. 
    ¿Cuál de las leyes de los gases NO PUEDE explicar por qué los neumáticos   sesoplan en largos viajes por carretera?
    • A. 

      LEY DE BOYLE

    • B. 

      LEY DE CHARLES

    • C. 

      LEY DE GAY-LUSSAC

  • 14. 
    ¿Cuál de las leyes de los gases describe la relación entre presión y volumen de un gas confinado?
    • A. 

      Gay-Lussac

    • B. 

      Charles

    • C. 

      Boyle

  • 15. 
    Para un gas encerrado mantenido a temperatura constante, ¿qué relación existe entre la presión ejercida por el gas y el volumen que ocupa el gas?
    • A. 

      A. Estas variables están directamente relacionadas porque el volumen cada vez mayor del gas disminuye la presión que el gas ejerce

    • B. 

      . Estas variables están directamente relacionadas porque el volumen cada vez mayor del gas aumenta la presión que el gas ejerce

    • C. 

      . Estas variables están inversamente relacionados debido a aumento del volumen del gas disminuye la presión que el gas ejerce

    • D. 

      Estas variables están inversamente relacionados debido a aumento del volumen del gas aumenta la presión que el gas ejerce

  • 16. 
    Un gas está confinado en una lata a temperatura de 222 K. Si la temperatura de la lata se reduce a 111 K, ¿qué impacto tendrá esto en la presión ejercida por el gas?
    • A. 

      . La presión será doble porque la presión ejercida por un gas varía directamente con la temperatura

    • B. 

      La presión será doble porque la presión ejercida por un gas varía inversamente con la temperatura

    • C. 

      La presión va a reducir a la mitad debido a la presión ejercida por un gas varía directamente con la temperatura

    • D. 

      La presión va a reducir a la mitad debido a la presión ejercida por un gas varía inversamente con la temperatura

  • 17. 
    5         ¿Qué sucede con la presión dentro de un neumático que poco a poco hay fugas de aire?
    • A. 

      La presión aumenta debido al aumento de las colisiones entre el aire en el neumático y la superficie interna del neumático

    • B. 

      La presión aumenta debido a la disminución de las colisiones entre el aire en el neumático y la superficie interna del neumático

    • C. 

      La presión disminuye debido al incremento de las colisiones entre el aire en el neumático y la superficie interna del neumático

    • D. 

      La presión disminuye debido a la disminución de las colisiones entre el aire en el neumático y la superficie interna del neumático

  • 18. 
    5     Para disminuir la presión que un gas ejerce sobre el recipiente en el que se encuentra ¿cuál de estas acciones se deben realizar?  
    • A. 

      Aumento de la temperatura y aumentar el volumen del contenedor

    • B. 

      Aumento de la temperatura y disminuir el volumen del contenedor

    • C. 

      Reducción de la temperatura y aumentar el volumen del contenedor

    • D. 

      Reducir la temperatura y disminuir el volumen del contenedor

  • 19. 
    Cuando un gas ocupa  un volumen de 40 Litros, la temperatura del gas es de 200. K. Si la temperatura cambia a 600. K, ¿cuál será el nuevo volumen del gas?
    • A. 

      150 litros

    • B. 

      120 litros

    • C. 

      100 litros

  • 20. 
    O A una temperatura de 440. K, un gas ejerce una presión de 240. kPa. Si la presión se reduce a 60. kPa, ¿cuál es la temperatura del gas?
    • A. 

      110 K

    • B. 

      130 K

    • C. 

      10 K

    • D. 

      1110 K

  • 21. 
    5         ¿Cómo es la temperatura de una sustancia gaseosa relacionados con la energía cinética media de las partículas de la sustancia?
    • A. 

      Ellos están inversamente relacionados, ya medida que aumenta la temperatura el movimiento de los aumentos de partículas

    • B. 

      Ellos están directamente relacionados, ya medida que aumenta la temperatura el movimiento de las partículas disminuye

    • C. 

      Ellos están directamente relacionados, ya medida que aumenta la temperatura el movimiento de los aumentos de partículas

    • D. 

      Ellos están inversamente relacionados, ya medida que aumenta la temperatura el movimiento de las partículas disminuye

  • 22. 
    Se producen colisiones frecuentes entre las partículas de un gas. En medio de estas colisiones, ¿cómo se mueven las partículas de un gas?
    • A. 

      Las partículas se mueven a diferentes velocidades en caminos curvos

    • B. 

      Las partículas se mueven a diferentes velocidades en trayectorias lineales

    • C. 

      Las partículas están moviendo a la misma velocidad en caminos curvos

    • D. 

      Las partículas están moviéndose a mismas velocidades en las trayectorias lineales

  • 23. 
    Las situaciones A, B, C y D respectivamente estarían representadas en los puntos
    • A. 

      1,2,3,4

    • B. 

      4,3,2,1

    • C. 

      2,3,4,1

    • D. 

      2,4,1,3

  • 24. 
    El cilindro A contiene 0,1 mol de un gas que se comporta idealmente: Para obtenerse B pudo ocurrir que en el sistema A
    • A. 

      La presión se duplicó y la temperatura se mantuvo constante.

    • B. 

      La temperatura y la presión se duplicaron.

    • C. 

      La temperatura se duplicó y la presión se mantuvo constante.

    • D. 

      La presión y la temperatura se disminuyeron a la mitad.

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