The Gases Quiz - Know About Normal And Superior Gases
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Por medio de esta evaluación puedes poner a prueba tus conocimientos a cerca de los gases ¡ADELANTE!
- 1.
1. A 273 K y 1 atm de presión (condiciones normales) el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es 22,4 L. Cuatro globos idénticos (de paredes elásticas y volumen variable) se inflan, con cada uno de los gases que se enuncian en la siguiente tabla. Para que el volumen de los globos sea igual en todos los casos es necesario que a condiciones normales, la cantidad de gas en gramos, de N2, O2, CH3-CH2-CH3 y CH4 sea respectivamente:
- A.
16, 44, 32 y 28
- B.
44, 28, 32 y 16
- C.
28, 32, 44 y 16
Correct Answer
C. 28, 32, 44 y 16Explanation
The answer is 28, 32, 44, and 16. This is because the volume occupied by one mole of any gas at 273 K and 1 atm of pressure is 22.4 L. In order for the volume of the balloons to be equal, the number of moles of each gas must be the same. Since the molar mass of N2 is 28 g/mol, O2 is 32 g/mol, CH3-CH2-CH3 is 44 g/mol, and CH4 is 16 g/mol, the quantities of gas in grams for N2, O2, CH3-CH2-CH3, and CH4 respectively should be 28, 32, 44, and 16.Rate this question:
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- 2.
Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en los gráficos que se presentan a continuación: Las propiedades que cambian en el proceso X son:
- A.
V , T
- B.
P , V
- C.
T , P
Correct Answer
B. P , VExplanation
The correct answer is "P , V" because in process X, the properties that change are pressure (P) and volume (V). The graph shows that as the volume increases, the pressure decreases. Therefore, the process X can be identified as an isochoric process (constant volume) where the pressure decreases.Rate this question:
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- 3.
La gráfica que mejor representa los procesos X, Y, Z en un diagrama volumen contra temperatura es:
- A.
D
- B.
A
- C.
C
Correct Answer
A. D -
- 4.
Un gas ideal ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad, el volumen ocupado por el gas en estas condiciones Es:
- A.
3V/2
- B.
6V
- C.
2/3 V
Correct Answer
B. 6VExplanation
When the pressure is tripled and the temperature is halved, according to the ideal gas law (PV = nRT), the volume of the gas will remain constant. Therefore, the volume occupied by the gas in these conditions will still be V, which is equivalent to 6V.Rate this question:
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- 5.
La presión de vapor de un líquido es la presión que ejerce el vapor de ese líquido a una temperatura determinada. A 20°C se tienen iguales cantidades de cuatro líquidos P,Q,R,S cada uno en un recipiente cerrado conectado a un manómetro como se muestra en el siguiente dibujo.
- A.
P
- B.
Q
- C.
R
Correct Answer
B. QExplanation
The correct answer is Q because at 20°C, the liquid in the container connected to the manometer is exerting the same vapor pressure as the other liquids P, R, and S. The manometer measures the pressure exerted by the vapor of the liquid, and since all four liquids are at the same temperature, they will have the same vapor pressure. Therefore, the correct answer is Q.Rate this question:
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- 6.
Los carbohidratos se transforman en energía y otros productos en presencia de oxígeno como lo representa la siguiente ecuación (en presencia de Luz Ultravioleta) C6H12O6 + 602 PRODUCE 6CO2 + 6H2O + Energía En una atmósfera compuesta en un 80% de Hidrógeno y 20% de Dióxido de Carbono, y que permite el paso de la luz ultravioleta; se tiene una cantidad de Glucosa. Transcurrido un tiempo y al analizar los gases de la atmósfera se tiene que:
- A.
Contiene 20% de CO2 y 80% de H2
- B.
Contiene 10% de CO2, 10% de H2O y 80% de H2
- C.
Contiene 20% de CO2, 40% de H2O y 40% de H2
Correct Answer
A. Contiene 20% de CO2 y 80% de H2Explanation
The given equation represents the process of carbohydrate metabolism, where glucose (C6H12O6) reacts with oxygen (O2) to produce carbon dioxide (CO2), water (H2O), and energy. In the given scenario, the atmosphere is composed of 80% hydrogen (H2) and 20% carbon dioxide (CO2), allowing the passage of ultraviolet light. After a certain period of time, the analysis of the gases in the atmosphere shows that it contains 20% CO2 and 80% H2. This indicates that the glucose has undergone metabolism, resulting in the production of CO2 and H2, which aligns with the equation provided.Rate this question:
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- 7.
Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De acuerdo con esto, es correcto afirmar que la presión
- A.
Total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial del hidrógeno
- B.
Parcial del nitrógeno es igual a la presión parcial del hidrógeno
- C.
Total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del nitrógeno, del oxígeno y del hidrógeno
Correct Answer
C. Total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del nitrógeno, del oxígeno y del hidrógenoExplanation
The correct answer states that the total pressure in the container is equal to the sum of the pressures of nitrogen, oxygen, and hydrogen. This is because the total pressure in a gas mixture is determined by the sum of the partial pressures of each gas component. In this case, the container contains nitrogen, hydrogen, and oxygen, each with their own partial pressure. Therefore, the total pressure in the container is the sum of these individual pressures.Rate this question:
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- 8.
Los cambios de estado de un material se pueden visualizar así: El diagrama de fase de una sustancia X es el Siguiente: De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia X pasa de las condiciones del punto 1 a las condiciones del punto 2, los cambios de estado que experimenta son:
- A.
Condensación y solidificación
- B.
Sublimación y condensación
- C.
Evaporación y fusión
Correct Answer
A. Condensación y solidificaciónExplanation
According to the given phase diagram, if substance X goes from point 1 to point 2, it goes through the processes of condensation and solidification.Rate this question:
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- 9.
El estado físico de un material puede ser modifi cado al variar las condiciones de temperatura, presión o volumen obteniendo de esta manera los distintos estados de agregación en este mismo material. Por ejemplo,el oro es un sólido y el nitrógeno es un gas, sin embargo, se pueden fundir y licuar respectivamente cuando se altera la temperatura.El siguiente diagrama de fase representa los cambios experimentados por una sustancia desconocida:De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia desconocida pasa del punto 2 al punto 1, es correcto afi rmar que experimenta los cambios de estado:
- A.
Solidificación y evaporación.
- B.
Licuefacción y sublimación.
- C.
Fusión y evaporación.
- D.
Sublimación y condensación.
Correct Answer
C. Fusión y evaporación.Explanation
The given diagram represents the phase changes experienced by a substance. When the substance goes from point 2 to point 1, it is transitioning from a solid state to a gaseous state. This transition involves two phase changes: melting (fusión) from solid to liquid, and then evaporation (evaporación) from liquid to gas. Therefore, the correct answer is fusión y evaporación.Rate this question:
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- 10.
La aplicación de los gases en diversos procesos industriales requiere del conocimiento que frente a ellos se ha establecido con el paso del tiempo. Por ejemplo, sea demostrado que los gases experimentan diversos comportamientos al ser someterlos a variaciones de presión, volumen y temperatura. Robert Boyle en 1662,determinó la relación entre el volumen y la presión cuando se mantiene la temperatura constante.Al duplicar la presión de una masa de gas encerrada en un cilindro con un émbolo, esperaríamos que el volumen:
- A.
Se duplique.
- B.
Se reduzca a la mitad.
- C.
Permanezca constante.
- D.
Se triplique.
Correct Answer
B. Se reduzca a la mitad.Explanation
Cuando se duplica la presión de una masa de gas encerrada en un cilindro con un émbolo, se espera que el volumen se reduzca a la mitad. Esto se debe a la ley de Boyle, descubierta por Robert Boyle en 1662, que establece que cuando se mantiene la temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión. En otras palabras, a medida que la presión aumenta, el volumen disminuye y viceversa. Por lo tanto, al duplicar la presión, se espera que el volumen se reduzca a la mitad.Rate this question:
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- 11.
En la producción de bebidas gaseosas se adiciona dióxido de carbono con el fin de dar la sensación de efervescencia a este producto. Si se agita vigosoramente una lata de esta bebida cerrada y posteriormente se abre, es correcto afi rmar que:
- A.
La temperatura de la bebida aumenta y por ende ebulle la sustancia.
- B.
Disminuye la presión en el gas y su volumen aumenta.
- C.
Ocurre una reacción química exotérmica.
- D.
El envase debe presentar características especiales para evitar que explote.
Correct Answer
B. Disminuye la presión en el gas y su volumen aumenta.Explanation
When a carbonated beverage is vigorously shaken, the carbon dioxide gas dissolved in the liquid is released and forms bubbles. This release of gas reduces the pressure inside the can, causing a decrease in pressure. As a result, the volume of the gas increases as it expands to fill the available space. This is why opening a shaken carbonated beverage can result in a sudden release of gas and potentially cause the liquid to spray out of the can.Rate this question:
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- 12.
1 Si 0.125 moles de un gas ideal ocupan 6,65 litros a una presión de 580 torr ¿A qué temperatura se encuentra el gas?
- A.
259 K
- B.
500 K
- C.
493,07 K
- D.
490 K
Correct Answer
C. 493,07 KExplanation
The ideal gas law equation is PV = nRT, where P is the pressure, V is the volume, n is the number of moles, R is the gas constant, and T is the temperature. In this question, we are given the number of moles (0.125), the volume (6.65 L), and the pressure (580 torr). We need to find the temperature (T). Rearranging the equation, we have T = PV / nR. Plugging in the values, we get T = (580 torr * 6.65 L) / (0.125 moles * 0.0821 L*atm/mol*K). Solving this equation gives us a temperature of 493.07 K.Rate this question:
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- 13.
¿Cuál de las leyes de los gases NO PUEDE explicar por qué los neumáticos sesoplan en largos viajes por carretera?
- A.
LEY DE BOYLE
- B.
LEY DE CHARLES
- C.
LEY DE GAY-LUSSAC
Correct Answer
C. LEY DE GAY-LUSSACExplanation
The Gay-Lussac's Law states that the pressure of a gas is directly proportional to its temperature, assuming the volume and amount of gas remain constant. This law does not explain why tires deflate during long road trips because the pressure decrease in tires is primarily caused by the gradual leakage of air through small punctures or imperfections in the tire, rather than a change in temperature.Rate this question:
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- 14.
¿Cuál de las leyes de los gases describe la relación entre presión y volumen de un gas confinado?
- A.
Gay-Lussac
- B.
Charles
- C.
Boyle
Correct Answer
C. BoyleExplanation
The Boyle's law describes the relationship between pressure and volume of a confined gas. According to Boyle's law, at a constant temperature, the pressure of a gas is inversely proportional to its volume. This means that as the volume of a gas decreases, the pressure increases, and vice versa. This law is named after Robert Boyle, an Irish scientist who first stated this relationship in the 17th century. Therefore, the correct answer is Boyle.Rate this question:
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- 15.
Para un gas encerrado mantenido a temperatura constante, ¿qué relación existe entre la presión ejercida por el gas y el volumen que ocupa el gas?
- A.
A. Estas variables están directamente relacionadas porque el volumen cada vez mayor del gas disminuye la presión que el gas ejerce
- B.
. Estas variables están directamente relacionadas porque el volumen cada vez mayor del gas aumenta la presión que el gas ejerce
- C.
. Estas variables están inversamente relacionados debido a aumento del volumen del gas disminuye la presión que el gas ejerce
- D.
Estas variables están inversamente relacionados debido a aumento del volumen del gas aumenta la presión que el gas ejerce
Correct Answer
C. . Estas variables están inversamente relacionados debido a aumento del volumen del gas disminuye la presión que el gas ejerceExplanation
La respuesta correcta es que estas variables están inversamente relacionadas debido a que el aumento del volumen del gas disminuye la presión que el gas ejerce. Esto se debe a la ley de Boyle, que establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce. En otras palabras, si el volumen del gas aumenta, la presión disminuye, y viceversa.Rate this question:
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- 16.
Un gas está confinado en una lata a temperatura de 222 K. Si la temperatura de la lata se reduce a 111 K, ¿qué impacto tendrá esto en la presión ejercida por el gas?
- A.
. La presión será doble porque la presión ejercida por un gas varía directamente con la temperatura
- B.
La presión será doble porque la presión ejercida por un gas varía inversamente con la temperatura
- C.
La presión va a reducir a la mitad debido a la presión ejercida por un gas varía directamente con la temperatura
- D.
La presión va a reducir a la mitad debido a la presión ejercida por un gas varía inversamente con la temperatura
Correct Answer
C. La presión va a reducir a la mitad debido a la presión ejercida por un gas varía directamente con la temperaturaExplanation
Cuando la temperatura de un gas disminuye, la presión ejercida por el gas también disminuye. Esto se debe a la ley de Charles, que establece que cuando la temperatura de un gas disminuye a volumen constante, la presión también disminuye en forma directamente proporcional. Por lo tanto, al reducir la temperatura de la lata a la mitad (de 222 K a 111 K), la presión del gas también se reducirá a la mitad.Rate this question:
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- 17.
5 ¿Qué sucede con la presión dentro de un neumático que poco a poco hay fugas de aire?
- A.
La presión aumenta debido al aumento de las colisiones entre el aire en el neumático y la superficie interna del neumático
- B.
La presión aumenta debido a la disminución de las colisiones entre el aire en el neumático y la superficie interna del neumático
- C.
La presión disminuye debido al incremento de las colisiones entre el aire en el neumático y la superficie interna del neumático
- D.
La presión disminuye debido a la disminución de las colisiones entre el aire en el neumático y la superficie interna del neumático
Correct Answer
D. La presión disminuye debido a la disminución de las colisiones entre el aire en el neumático y la superficie interna del neumáticoExplanation
Cuando hay fugas de aire en un neumático, la presión dentro del neumático disminuye. Esto se debe a que las fugas de aire reducen la cantidad de partículas de aire en el neumático, lo que a su vez reduce la cantidad de colisiones entre las partículas de aire y la superficie interna del neumático. Menos colisiones significan menos fuerza ejercida por el aire en el neumático, lo que resulta en una disminución de la presión.Rate this question:
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- 18.
5 Para disminuir la presión que un gas ejerce sobre el recipiente en el que se encuentra ¿cuál de estas acciones se deben realizar?
- A.
Aumento de la temperatura y aumentar el volumen del contenedor
- B.
Aumento de la temperatura y disminuir el volumen del contenedor
- C.
Reducción de la temperatura y aumentar el volumen del contenedor
- D.
Reducir la temperatura y disminuir el volumen del contenedor
Correct Answer
C. Reducción de la temperatura y aumentar el volumen del contenedorExplanation
To decrease the pressure that a gas exerts on the container, the temperature needs to be reduced and the volume of the container needs to be increased. This is because according to the ideal gas law, pressure is directly proportional to temperature and inversely proportional to volume. Therefore, by reducing the temperature and increasing the volume, the gas molecules will have less kinetic energy and more space to move, resulting in a decrease in pressure.Rate this question:
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- 19.
Cuando un gas ocupa un volumen de 40 Litros, la temperatura del gas es de 200. K. Si la temperatura cambia a 600. K, ¿cuál será el nuevo volumen del gas?
- A.
150 litros
- B.
120 litros
- C.
100 litros
Correct Answer
B. 120 litrosExplanation
Cuando la temperatura de un gas aumenta, su volumen también aumenta si la presión se mantiene constante. Esto se conoce como Ley de Charles. En este caso, el gas inicialmente ocupa un volumen de 40 litros a una temperatura de 200 K. Si la temperatura cambia a 600 K, podemos utilizar la fórmula V1/T1 = V2/T2 para encontrar el nuevo volumen. Sustituyendo los valores conocidos, tenemos 40/200 = V2/600. Resolviendo esta ecuación, encontramos que V2 es igual a 120 litros. Por lo tanto, el nuevo volumen del gas será de 120 litros.Rate this question:
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- 20.
O A una temperatura de 440. K, un gas ejerce una presión de 240. kPa. Si la presión se reduce a 60. kPa, ¿cuál es la temperatura del gas?
- A.
110 K
- B.
130 K
- C.
10 K
- D.
1110 K
Correct Answer
A. 110 KExplanation
When the pressure of a gas is reduced, the temperature of the gas also decreases, assuming the volume and amount of gas remain constant. This relationship is described by Charles's Law. According to Charles's Law, the ratio of the initial temperature to the initial pressure is equal to the ratio of the final temperature to the final pressure. In this question, the initial temperature is 440 K and the initial pressure is 240 kPa. The final pressure is given as 60 kPa. By using the formula and solving for the final temperature, we find that the final temperature is 110 K. Therefore, the correct answer is 110 K.Rate this question:
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- 21.
5 ¿Cómo es la temperatura de una sustancia gaseosa relacionados con la energía cinética media de las partículas de la sustancia?
- A.
Ellos están inversamente relacionados, ya medida que aumenta la temperatura el movimiento de los aumentos de partículas
- B.
Ellos están directamente relacionados, ya medida que aumenta la temperatura el movimiento de las partículas disminuye
- C.
Ellos están directamente relacionados, ya medida que aumenta la temperatura el movimiento de los aumentos de partículas
- D.
Ellos están inversamente relacionados, ya medida que aumenta la temperatura el movimiento de las partículas disminuye
Correct Answer
C. Ellos están directamente relacionados, ya medida que aumenta la temperatura el movimiento de los aumentos de partículasExplanation
A medida que aumenta la temperatura de una sustancia gaseosa, la energía cinética media de las partículas de la sustancia también aumenta. Esto significa que el movimiento de las partículas se vuelve más rápido y más agitado. Por lo tanto, la temperatura y la energía cinética media de las partículas están directamente relacionadas.Rate this question:
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- 22.
Se producen colisiones frecuentes entre las partículas de un gas. En medio de estas colisiones, ¿cómo se mueven las partículas de un gas?
- A.
Las partículas se mueven a diferentes velocidades en caminos curvos
- B.
Las partículas se mueven a diferentes velocidades en trayectorias lineales
- C.
Las partículas están moviendo a la misma velocidad en caminos curvos
- D.
Las partículas están moviéndose a mismas velocidades en las trayectorias lineales
Correct Answer
B. Las partículas se mueven a diferentes velocidades en trayectorias linealesExplanation
Las partículas de un gas se mueven a diferentes velocidades en trayectorias lineales debido a las colisiones frecuentes entre ellas. Estas colisiones hacen que las partículas cambien de dirección y velocidad, lo que resulta en un movimiento caótico y aleatorio. Sin embargo, en promedio, las partículas tienden a moverse en línea recta debido a la conservación del momento lineal.Rate this question:
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- 23.
Las situaciones A, B, C y D respectivamente estarían representadas en los puntos
- A.
1,2,3,4
- B.
4,3,2,1
- C.
2,3,4,1
- D.
2,4,1,3
Correct Answer
D. 2,4,1,3Explanation
The correct answer is 2,4,1,3. This answer represents the order in which the situations A, B, C, and D are represented in the points.Rate this question:
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- 24.
El cilindro A contiene 0,1 mol de un gas que se comporta idealmente: Para obtenerse B pudo ocurrir que en el sistema A
- A.
La presión se duplicó y la temperatura se mantuvo constante.
- B.
La temperatura y la presión se duplicaron.
- C.
La temperatura se duplicó y la presión se mantuvo constante.
- D.
La presión y la temperatura se disminuyeron a la mitad.
Correct Answer
A. La presión se duplicó y la temperatura se mantuvo constante.Explanation
The correct answer is that the pressure doubled and the temperature remained constant. This is because according to the ideal gas law, the pressure of a gas is directly proportional to its number of moles and its temperature, while inversely proportional to its volume. Since the number of moles and the temperature remained constant, the only way for the pressure to increase is if the volume decreased, which would cause the pressure to double.Rate this question:
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Dec 06, 2010Quiz Created by
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