PEM QUGI 2oTrim

Question 1 / 6

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1. Compostos de HF, NH3 e H2O apresentam pontos de fusão e ebulição maiores quando comparados com H2S e HCl, por exemplo, devido às:

forças de Van Der Waals.

forças de London.

pontes de hidrogênio.

interações eletrostáticas.

ligações iônicas.

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H2O.

HCl.

O2.

CH4.

CHCl3.

O composto CO2 é apolar, porque o vetor momento dipolar resultante nulo.

Os compostos NH3 e H2O são moleculas polares.

Os compostos BF3 e CO2 são apolares.

Os compostos H2O e BF3 são moléculas polares, pois o vetor momento polar resultanteé diferente de zero.

Os compostos NH3 e BF3 são moléculas apolares.

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O composto (1) possui interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio.

O composto (4) deve possuir maior ponto de fusão.

O composto (3) possui interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio.

O composto (3) deve possuir maior ponto de fusão.

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