Eletroquímica - Pilhas.

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Eletroqumica - Pilhas.

Exercício para nota


Questions and Answers
  • 1. 
    (PUC-RIO 2008) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo). Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
    • A. 

      Cobre como catodo e prata como anodo.

    • B. 

      Prata como catodo e zinco como anodo.

    • C. 

      Zinco como catodo e cádmio como anodo.

    • D. 

      Zinco como catodo e cádmio como anodo.

    • E. 

      Ferro como catodo e zinco como anodo.

  • 2. 
    (PUC-RIO 2008) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.
    • A. 

      Cu > Ag > Cd; -0,74 V

    • B. 

      Ag > Cu > Cd; -0,06 V

    • C. 

      Cd > Cu > Ag; +0,06 V

    • D. 

      Ag > Cd > Cu; -0,74 V

    • E. 

      Cd > Cu > Ag; +0,74 V

  • 3. 
    (PUC-RIO 2007) Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações: Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
    • A. 

      Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.

    • B. 

      A ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.

    • C. 

      No anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e

    • D. 

      No catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)

    • E. 

      A reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)

  • 4. 
    Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:
    • A. 

      Redução no ânodo.

    • B. 

      Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.

    • C. 

      Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.

    • D. 

      Reação de neutralização.

    • E. 

      Uma reação de oxirredução.

  • 5. 
    A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Podemos afirmar que:
    • A. 

      O zinco metálico é o cátodo.

    • B. 

      O íon cobre sofre oxidação.

    • C. 

      O zinco metálico sofre aumento de massa.

    • D. 

      O cobre é o agente redutor.

    • E. 

      Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.

  • 6. 
    (PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre:
    • A. 

      Oxidação do cátodo.

    • B. 

      Movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.

    • C. 

      reação com diminuição de calor.

    • D. 

      Passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

    • E. 

      Reação de neutralização.

  • 7. 
    (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:
    • A. 

      O potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;

    • B. 

      O potencial do dois eletrodos diminui;

    • C. 

      O potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;

    • D. 

      O potencial dos dois eletrodos aumenta;

    • E. 

      O potencial dos dois eletrodos não se altera.

  • 8. 
    (FURRN) Na pilha eletroquímica Zn0 / Zn2+ // Cu2+ / Cu0, ocorrem reações de óxido-redução. Nesse sistema pode-se afirmar que:
    • A. 

      No pólo negativo há oxidação de Cu0 a Cu2+.

    • B. 

      No pólo negativo há oxidação de Zn0 a Zn2+.

    • C. 

      No pólo positivo há oxidação de Cu0 a Cu2+.

    • D. 

      No pólo positivo há oxidação de Zn0 a Zn2+.

    • E. 

      No pólo positivo há redução de Zn2+ a Zn0.

  • 9. 
    Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons prata, costumamos adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação: 2Ag(+) + Znº---> 2Agº+ Zn(2+)  é espontânea. Pode-se concluir, então que:
    • A. 

      O potencial de redução de Ag+/Agº é maior do que o do Zn²/Znº

    • B. 

      Ocorre transferência de elétronsdo Ag+ para o Znº

    • C. 

      O Znº atua como agente oxidante o Ag+ como agente redutor.

    • D. 

      Znº é o menor redutor que a Agº

    • E. 

      Ag+ é menos reativo que Zn²+

  • 10. 
    Considere uma pilha de prata/magnésio e as semi-reações representadas a seguir, com seus respectivos potenciais de redução. Mg(2+) + 2e → Mg   Eº = - 2,37 V Ag(1+) + e → Ag  Eº = + 0,80 V O oxidante, o redutor e a diferença de potencial da pilha estão indicados, respectivamente, em:
    • A. 

      Mg, Ag(1+), + 3,17 V

    • B. 

      Mg, Ag(1+), + 3,97 V

    • C. 

      Ag(1+), Mg, +1,57 V

    • D. 

      Mg(2+), Ag, -3,17 V

    • E. 

      Ag(1+), Mg, +3,17 V

  • 11. 
    Os potenciais padrões de redução das reações de semipilha do chumbo (Pb) e alumínio (Al) são dados abaixo:  Montando-se uma pilha eletroquímica com eletrodos de Pb e de Al, pode-se afirmar que
    • A. 

      O fluxo de elétrons é no sentido Al --> Pb .

    • B. 

      A força eletromotriz da pilha é –1,54V.

    • C. 

      O alumínio funciona como ponte salina.

    • D. 

      O chumbo é mais facilmente oxidado.

    • E. 

      A reação não é espontânea.

  • 12. 
    Considere a seguinte pilha: Cu0 | Cu2+ || Ag+ | Ag0.  Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag+, é correto afirmar que
    • A. 

      A concentração de íons Ag+ na solução diminui.

    • B. 

      a prata é o agente redutor.

    • C. 

      O íon Cu2+ sofre oxidação.

    • D. 

      O eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada.

    • E. 

      O fluxo de elétrons é: Ag+ → Ago.

  • 13. 
    As pilhas são largamente utilizadas no mundo moderno, e o esquema abaixo mostra uma pilha montada a partir de placas de níquel e zinco.  Com base na informação e em seus conhecimentos sobre eletroquímica, pode-se afirmar que   Dados:  Zn2+(aq) + 2 e–    →  Zn (s) E 0 = – 0,76 V.               Ni2+(aq) + 2 e–    →  Ni (s) E 0 = – 0,25 V.  
    • A. 

      A concentração dos íons Ni 2+na solução de NiSO4 aumenta.

    • B. 

      A concentração de íons nas soluções não afeta o funcionamento da pilha.

    • C. 

      A ponte salina evita a migração de íons do ânodo para o cátodo.

    • D. 

      A placa de zinco diminui de massa.

    • E. 

      O potencial de oxidação do níquel é maior que o do zinco.

  • 14. 
    (vunesp) O funcionamento de uma pilha de combustível é baseado nas semi-reações a seguir, cada uma delas representada com o respectivo potencial padrão de redução,                              2H2O(l) + 2e →  E H2(g) + 2OH _(aq) E0=-0,828 V                             O2(g) + H2O(l) + 2e  →  E2OH _(aq)      E0= 0,401V   Levando-se em conta estas informações, afirma-se I) A reação global da pilha de combustível é H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) II) O hidrogênio sofre oxidação no processo. III) A diferença de potencial desta pilha de combustível, em condição padrão, éigual a 1,229V.   Estão corretas as afirmações:
    • A. 

      I, apenas.

    • B. 

      II, apenas.

    • C. 

      I e II, apenas.

    • D. 

      II e III, apenas.

    • E. 

      I, II e III

  • 15. 
    (UFTM-2008) Uma célula eletroquímica construída com eletrodos de zinco e de cromo em soluções de seus respectivos íons é apresentada na figura.   Dados os potenciais padrão de redução:   Zn2+(aq) + 2 e- ¦ Zn(s)                       E0 = - 0,76 V Cr3+(aq) + 3 e- ¦ Cr(s)                       E0 = - 0,74 V Sobre essa célula eletroquímica, foram feitas as seguintes afirmações:   I.       A leitura no voltímetro indica o valor de 0,80 V. II.     O eletrodo de zinco é o pólo positivo da bateria. III.   Os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de cromo. IV.   O compartimento catódico da pilha contém o eletrodo de zinco. V.     O processo realizado é espontâneo.   São corretas somente as afirmações
    • A. 

      I, II, III e IV.

    • B. 

      I, II, IV e V.

    • C. 

      I, III e V.

    • D. 

      II e IV.

    • E. 

      III e V.

  • 16. 
    (UFF-2008) A primeira pilha elétrica produzida pelo italiano Alessandro Volta em 1800 consistia em discos de Zn e Ag metálicos, separados por discos de papelão molhados com solução aquosa de cloreto de sódio. Desde então, vários outros modelos e combinações de elementos foram sendo propostos. Uma das pilhas mais simples é a de Daniell, a qual é obtida da montagem adequada das semicélulas Cu2+/Cu0 e Zn2+/Zn0.   Semi-reação                              E0(V) Zn2+ + 2 e- ¦ Zn0                    - 0,76V Cu2+ + 2 e- ¦ Cu0                   0,34V   Considerando as informações, assinale a alternativa correta.
    • A. 

      O potencial padrão da pilha é de - 1,10 v.

    • B. 

      O potencial padrão da pilha é de 0,76 v.

    • C. 

      O anodo de cobre tem polaridade negativa.

    • D. 

      O anodo é formado pela semicélula do zinco.

    • E. 

      O potencial E0(Cu/Cu2+) é 0,34 v.

  • 17. 
    Considere uma cela galvânica formada por semicelas padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os seguintes: Cu2+ + 2e­ --->Cu         E0 = 0,34V Zn2+ + 2e­ ---> Zn         E0 = -0,76V   É correto afirmar que:  
    • A. 

      Os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco

    • B. 

      O potencial padrão da cela é -0,42V

    • C. 

      Quando o equilíbrio for atingido haverá diferença de potencial entre os eletrodos

    • D. 

      Os íons zinco são reduzidos a zinco metálico

    • E. 

      O eletrodo de cobre é o cátodo

  • 18. 
    (PUC MG) A proteção eletroquímica é uma forma de proteger um metal contra a corrosão.Ela consiste na utilização de um outro metal menos nobre que formará uma pilha com o metal a ser protegido. O metal mais nobre atuará como catodo da pilha e não será oxidado. Conhecendo-se os potenciais padrões de redução, Zn2+ + 2 e– ----> Zn(s) E° = –0,76V Cu+2 + 2 e– ----> Cu(s) E° = +0,34V Fe+2 + 2 e–  Fe(s) E° = –0,44V Pb2+ + 2 e–  Pb(s) E° = –0,13V Mg+2 + 2 e–  Mg(s) E° = –2,37V é CORRETO afirmar que o zinco pode ser protegido da corrosão utilizando:
    • A. 

      Cobre.

    • B. 

      Ferro.

    • C. 

      Chumbo.

    • D. 

      Magnésio.

  • 19. 
    (PUC MG) Uma pilha cobre-chumbo foi constituída em condições padrão. É CORRETO afirmar que, durante o funcionamento da pilha: e
    • A. 

      Acontece uma redução no eletrodo de chumbo.

    • B. 

      o ΔE o da pilha é igual a +0,47 V .

    • C. 

      O eletrodo de chumbo é o pólo positivo da pilha.

    • D. 

      Os elétrons circulam do eletrodo de cobre em direção ao eletrodo de chumbo.

  • 20. 
    No cátodo de uma pilha ocorrerá sempre :
    • A. 

      Oxidação

    • B. 

      Corrosão

    • C. 

      Redução

    • D. 

      Oxi-redução

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