Revisão Geral De Química Para O Ifes

1. A figura abaixo mostra a mistura de água com óleo. Assinale a alternativa que justifica o motivo da água ficar por baixo no recipiente e o óleo ficar por cima:

O óleo está por cima, pois foi colocado depois da água, se o óleo tivesse sido colocado primeiro, ficaria por baixo.

O óleo sempre ficará por cima, pois sua densidade é menor do que a da água.

O óleo fica por cima, pois ele é mais viscoso que a água.

A água ficará por baixo, independentemente da ordem em que foi colocada, pois a água pesa mais que o óleo.

3. A figura abaixo mostra a separação de mistura que é utilizada para separar os componentes do petróleo. Essa separação de mistura é chamada de:

Decantação

Levigação

Peneiração

Destilação fracionada

4. Todas alternativas abaixo são consideradas coloides, EXCETO:

Leite

Aço inox

Sangue

Gelatina

5. A experiência do espalhamento das partículas α (Rutherford) evidenciou a existência do:

dêuteron

nêutron

próton

núcleo

elétron

6. As reacões quimicas são representadas graficamente por meio de expressões denominadas:

equacões químicas

equacões reagentes

equacões do segundo grau

7. Os elementos fóforo, bromo, cálcio,

flúor e boro são respresentados, respectivamente, pelos seguintes símbolos:

P - S - Ca - Es - B.

P - Br - Ca - F - B.

F - S - Ca - Er - B.

F - S - Ca - Na - B.

F - B - Ca - P - Br.

8. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:

níveis e subníveis de energia;

cargas positivas e negativas;

núcleo e eletrosfera;

grandes espaços vazios;

orbitais.

9. Uma maneira rápida e correta de separar uma mistura com ferro, sal de cozinha e arroz é, na seqüência:

fitrar, aproximar um imã, adicionar água e destilar

aproximar um imã, adicionar água, filtrar e destilar

impossível de separá-la

destilar, adicionar água, aproximar um imã

11. Assinale a alternativa que completa as lacunas da frase abaixo com a sequência correta de palavras: "O gás oxigênio (O₂) é _______________, pois ele é formado por ________________, que possui___________________.

uma substância pura simples, um tipo de substância, apenas o elemento oxigênio.

uma mistura homogênea, várias substâncias, densidades diferentes.

uma substância pura composta, vários componentes, diferentes organizações moleculares.

uma substância pura simples, um tipo de substância, apenas o elemento hidrogênio.

12. O elemento "A" possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento "B" possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é:

AB

BA

A2B

AB2

B2A

13. È usado para indicar rochas ricas em determinado elemento , cuja extração é economicamente viável:

metalurgia

minério

ferro

zinco

15. è uma reação quimica na qual , normalmente , o combustivel reage com o oxigênio e forma gás carbônico e água , com liberação de energia

queima

combustível

oxigênio

16. Na eletrólise , a substância água é tranformada em outras substâncias : hidrogênio e oxigênio, nesse caso ocooreu uma tranformacão química

verdadeiro

falso

17. Marque a alternativa que apresenta a definição correta de massa de um corpo:

Quantidade de matéria que um corpo possui.

Espaço que um corpo ocupa.

Peso de um corpo no espaço.

Quantidade de peso que um corpo adquire em um determinado espaço disponível.

18. (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19).

o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

19. Os sistemas água-óleo e água-areia podem ser separados, respectivamente, por:

decantação e filtração

sedimentação fracionada e destilação

destilação e filtração

filtração e decantação

21. Tipo de ligacão química , que ocorre devido á atracao elétrica entre íons de carga contrária:

covalente

iônica

metálica

22. Por meio de bombardeio de lâminas de ouro com partículas α, Rutherford concluiu que:

a massa do elétron é igual a 9,1x10-28g e a carga é igual à do próton, porém de sinal contrário;

átomos do mesmo elemento, que diferem entre si na massa, são isótopos;

a energia é emitida descontinuamente pelos átomos sob a forma de fótons;

os átomos de ouro possuem elétrons desemparelhados;

no núcleo do átomo estão concentradas sua massa e sua carga positiva.

23. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:

17 e 17

17 e 18

18 e 17

17 e 35

35 e 17

24. Para separacão das misturas água/álcool e enxofre/água, os processos mais adequados são, respectivamente:

filtração e decantação

decantação e destilação

liquefação e sedimentação

destilação e filtração

25. O processo abaixo pode ser usado para dessalinizar a água do mar. Qual o seu nome?

evaporação

condensação

destilação

sifonação

26. O átomo de sódio possui três camadas eletrônicas. A camada que possui elétrons com maior quantidades de energia é a camada:

K.

L.

M.

N.

São todas iguais.

28. È UMA SUBSTANCIA SIMPLES , FORMADA PELO ELEMENTO QUÍMICO OXIGÊNIO.

CFCS

OZÔNIO

OXIGÊNIO

TOPOSFERA

29. Assinale a alternativa que apresenta densidade correta de uma esfera de metal que possui o volume de 125 cm³ e tem a massa de 0,5 kg:

4 g/cm3

4 kg/cm3

0,004 g/ cm3

4 cm3/g

30. (UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)

1, 12 e 12

24, 25 e 26

12, 13 e 14

16, 17 e 18

8, 8 e 8

31. Os íons Cr²⁺ e Cr³⁺ diferem quanto á quantidade de

:

prótons e nêutrons.

prótons e elétrons.

nêutrons somente.

elétrons somente.

prótons somente.

32. Ao fazer incidir partículas radioativas em uma lâmina metálica de ouro, Rutherford observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Várias conclusões foram retiradas dessas experiências, exceto a de que:

os elétrons giram em torno do núcleo para garantir a neutralidade elétrica do átomo;

o núcleo é a região mais densa do átomo;

o átomo apresenta, predominantemente, espaços vazios;

o núcleo é praticamente do tamanho do átomo;

o núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva.

33. O estado físico da matéria que é caracterizado por possuir forma variável e volume constante é o:

Sólido

Plasma

Líquido

Gasoso

34. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.

uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.

uma região central com carga negativa chamada núcleo.

um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

35. (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:

receber dois elétrons.

receber dois prótons.

perder dois elétrons.

perder dois prótons.

perder um próton.

36.

Os elementos F, CI, Br, I, e At pertencem à família dos:

metais alcalinos.

metais alcalino-terrosos.

calcogênios.

halogênios.

triades.

37.

As ligações realizadas entre metais e não-metais são chamdas de:

iônicas.

covalentes.

metálicas.

não-metálicas.

dadivas.

38. O equipamento esquematizado abaixo pode ser utilizado para separar os componentes de:

um sistema heterogêneo sólido-líquido

qualquer sistema heterogêneo

uma mistura de álcool e água

um sistema homogêneo líquido-líquido

40. O processo de separação de mistura utilizado para separar água e óleo é chamado de:

Decantação

Flotação

Destilação

Dissolução fracionada

41.

Os números atômicos e de massa de um átomo que apresenta 34 próton, 32 nêutrons e 30 elétrons são, respectivamente:

32 e 96.

34 e 66.

30 e 64.

66 e 96.

Nenhuma das anteriores.

42. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:

contém as partículas de carga elétrica negativa.

contém as partículas de carga elétrica positiva.

contém nêutrons.

concentra praticamente toda a massa do átomo.

contém prótons e nêutrons.

43. Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:

perder 5 elétrons.

perder 1 elétron.

perder 2 elétrons.

ganhar 2 elétrons.

ganhar 1 elétron.

44. (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: "Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ ."

nome – prótons – nêutrons.

nome – elétrons – nêutrons.

símbolo – elétrons – nêutrons.

símbolo – prótons – nêutrons.

símbolo – elétrons – nêutrons.

45. As partículas alfa, íons bivalentes de hélio, foram fundamentais para a proposição do modelo atômico de

Bohr, ao demonstrar que os prótons presentes nos átomos têm energia quantizada e fixa.

Thomson, devido à característica positiva das partículas presentes no núcleo.

Dalton, porque essas partículas constituem a menor porção indivisível da matéria.

Rutherford, visto que a maioria das partículas atravessou a placa sem sofrer desvios.

47. O metal de onde é extraido a bauxita é :

ferro

alumínio

mercúrio

zinco

48. Quando possui mais prótons do que elétrons dizemos que é um ion:

positivo ou âniom

positivo ou cátion

negativo ou âniom

negativo ou cátion

49.

Os elementos Ag, Au, Na, S, Pb, Hg e Cu são, respectivamente:

ouro, prata, sódio, enxofre, platina, magnésio e cobre.

prata, alumínio, sódio, enxofre, chumbo, ouro e cobalto

platina, ouro, enxofre, sódio, magnésio, chumbo e cádmio.

prata, ouro, sódio, enxofre, chumbo, mercúrio e cobre.

ouro, prata, enxofre, sódio, platina, magnésio e cobalto.

50. Assinale a alternativa correta: Átomos de um elemento químico formam cátions quando:

têm prótons e nêutrons no núcleo;

perdem elétrons na eletrosfera;

perdem elétrons do núcleo;

perdem prótons da eletrosfera;

estão eletricamente neutros.

51. A flotação é um dos métodos de beneficiamento do carvão mineral. Isso é possível, porque a fração rica em matéria carbonosa e a fração rica em cinzas apresentam diferentes:

pontos de fusão

estados físicos

comportamentos magnéticos

densidades

52. Ao mergulhar uma placa de zinco em um recipiente com ácido sulfúrico , percebe - se o desprendimento de um denominado:

oxigênio

hidrogênio

gás carbônico

53. Um átomo de número atômico Z e número de massa A:

tem A nêutrons.

tem A elétrons.

tem Z prótons.

tem A + Z nêutrons.

tem Z elétrons.

54. Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.

Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:

HCl

Cl2

H2O

NH3

HC4

55. Em relação aos modelos atômicos, afirma-se que: I. De acordo com Bohr, os espectros de luz dos elementos são descontínuos, porque os níveis de energia são quantizados. II. Segundo Dalton, os átomos eram partículas indivisíveis, o que foi comprovado através da descoberta da radioatividade. III. Na experiência de Rutherford, a maioria das partículas alfa atravessou a placa de ouro sem sofrer desvio, porque a carga positiva do núcleo repele essas partículas. IV. No modelo de Thompson, alguns átomos podem tornar-se eletrizados por fricção ou transferência de elétrons, apesar de a matéria ser eletricamente neutra. São corretas apenas as proposições

I e IV.

I e III.

II e IV.

II e III.

III e IV.

56. A filtração por papel-filtro (figura abaixo) é recomendada para separar os componentes de misturas heterogêneas de água e:

cal

gás carbônico

óleo

álcool

57. As partículas subatômicas locazadas na eletrosfera são:

Prótons e nêutrons.

Prótons e elétrons.

Apenas prótons.

Apenas elétrons.

Apenas nêutrons.

58. X é isótopo de ₂₀⁴¹Ca e isótono de ₁₉⁴¹K. Portanto, o seu número de massa é igual a:

41

40

39

42

20

59.

Que gases são quimicamente estáveis?

Hélio e hidrogênio.

Neônio e oxigênio.

Argônio e nitrogênio.

Criptônio e ozônio.

Xenônio e radônio.

60. Após a descoberta dos elétrons, prótons e nêutrons, os cientistas perceberam que a quantidade dessas partículas em um determinado átomo serviria para identificá-lo. Considere o íon X^3-, com 36 elétrons e número de massa 75. Assim, pode-se dizer que seu número atômico e o número de nêutrons são, respectivamente:

33 e 45

33 e 42

36 e 39

36 e 43

36 e 75