Remedial Pts Kimia IPA

25 Questions | Total Attempts: 61

SettingsSettingsSettings
Please wait...
Remedial Pts Kimia IPA


Questions and Answers
  • 1. 
    Hukum Kekalan Energi merupakan hukum dasar pada termokimia yg dikenal juga dengan……
    • A. 

      Hukum 0 Termodinamika

    • B. 

      Hukum 1 Termodinamika

    • C. 

      Hukum 2 Termodinamika

    • D. 

      Hukum 3 Termodinamika

    • E. 

      Hukum 4 Termodinamika

  • 2. 
    Di dalam gelas kimia dilakukan pelarutan padatan NaOH menggunakan air. Pada reaksi tersebut ternyata terjadi kenaikan suhu. Berdasarkan hal tersebut, yang merupakan sistem adalah …
    • A. 

      Gelas kimia

    • B. 

      Suhu udara

    • C. 

      Tekanan udara

    • D. 

      Padatan NaOH dan air

    • E. 

      Tabung reaksi

  • 3. 
    Jika reaksi antara logam magnesium dan asam klorida encer tersebut dilakukan pada tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas hidrogen (materi) di dalam sistem tidak dapat terjadi pertukaran. Berdasarkan hal tersebut, tabung reaksi yang tersumbat termasuk ke dalam sistem …
    • A. 

      Tertutup

    • B. 

      Kalor

    • C. 

      Terbuka

    • D. 

      Energi

    • E. 

      Terisolasi

  • 4. 
    Peristiwa yang mungkin terjadi pada sistem terisolasi……
    • A. 

      ​​​​​​Terjadi perpindahan kalor dan zat antara lingkungan dan sistem

    • B. 

      Terjadi perpindahan kalor tanpa ada zat yang berpindah (keluar-masuk)

    • C. 

      ​​​​​​Tidak terjadi perpindahan kalor maupun zat antara lingkungan dan sistem

    • D. 

      Terjadi perpindahan zat tanpa ada kalor yang berpindah (keluar-masuk)

    • E. 

      ​​​​​​Tidak terjadi penambahan zat dan terjadi kenaikan suhu

  • 5. 
    Pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsur pembentuknya dibebaskan kalor sebesar 285 kJ/mol. Persamaan termokimia untuk reaksi……
    • A. 

      2H2(g)+ O2(g) → 2H2O(l)                        ∆Hf° ​​​​​​= -285 kJ/mol

    • B. 

      2H2(g)+ O2(g) → 2H2O(l)                        ∆Hf°= 285 kJ/mol

    • C. 

      H2(g)+ 1/2O2(g) → 2H2O(l)                     ∆Hf° ​​​​​​= -285 kJ/mol

    • D. 

      H2O(l)  → H2O(g)                                      ∆Hf° ​​​​​​= 285 kJ/mol

    • E. 

      2H2O(l) → H2(g)+ 1/2O2(g)                     ∆Hf° ​​​​​​= -285 kJ/mol

  • 6. 
    Perhatikan reaksi berikut 1/2N2(g)+ 2H2(g)+ 1/2Cl2(g)NH4Cl(s)         Hf°= -314,4 kJ/mol Dibawah ini manakah pernyataan yang kurang tepat dari reaksi tersebut……
    • A. 

      Dalam reaksi pembentukan NH4Cl terjadi pelepasan kalor sebesar -314,4 kJ

    • B. 

      Senyawa NH4Cl yang terbentuk dalam keadaan gas

    • C. 

      Reaksi pembentukan NH4Cl akan mengakibatkan lingkungan sekitar terasa panas

    • D. 

      ​​​​​​Nilai perubahan entalpi berlaku untuk pembentukan 1 mol senyawa NH4Cl

    • E. 

      ​​​​​​​Reaksi pembentukan NH4Cl termasuk reaksi eksoterm

  • 7. 
    Perhatikan diagram berikut Berikut ini pernyataan yang kurang tepat mengenai diagram energi diatas adalah…. (Ar H=1, O=16)
    • A. 

      Perubahan entalpi pembentukan air adalah -285 kJ/mol

    • B. 

      Untuk menguapkan 1 mol air dibutuhkan energi sebesar 43 kJ/mol

    • C. 

      Pada proses pengembunan uap air energi yang dilepaskan sebesar 43 kJ/mol

    • D. 

      Perubahan entalpi untuk membentuk uap air adalah -242 kJ/mol

    • E. 

      Untuk menguapkan 36 gram air dilepaskan energi sebesar 43 kJ/mol

  • 8. 
    Dibawah ini yang merupakan contoh reaksi endoterm dalam kehidupan sehari-hari adalah….
    • A. 

      Respirasi

    • B. 

      Api Unggun

    • C. 

      Fotosintesis

    • D. 

      Pembakaran kertas

    • E. 

      Melarutkan detergen bubuk dalam air

  • 9. 
    Manakah yang bukan merupakan ciri-ciri endoterm…….
    • A. 

      Kalor bergerak dari lingkungan ke sistem

    • B. 

      Energi sistem bertambah

    • C. 

      Suhu lingkungan bertambah

    • D. 

      ∆H awal < ∆H akhir

    • E. 

      Di akhir reaksi kalor sistem dan kalor lingkungan sama

  • 10. 
    Perhatikan diagram energi berikut Dari diagram berikut, manakah pernyataan yang benar……
    • A. 

      H produk > H reaktan

    • B. 

      ∆H bernilai poisitif

    • C. 

      Reaksi menyerap energi

    • D. 

      Energi pada sistem berkurang

    • E. 

      Suhu pada sistem bertambah

  • 11. 
    Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut.
    1. Serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, menghasilkan gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu
    2. Pita magnesium + larutan H2SO4, pita magnesium larut disertai kenaikan suhu
    3. Kapur CaO + air, dari hasil reaksi ini akan terasa panas di bila tangan menyentuh gelas kimia
    4. Gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi cokelat jika dipanaskan; jika pemanasan dihentikan perlahan-lahan kembali tidak berwarna
    Proses yang tergolong reaksi eksoterm ditunjukkan oleh nomor …
    • A. 

      (1) dan (3)

    • B. 

      (1) dan (4)

    • C. 

      (2) dan (4)

    • D. 

      (2) dan (3)

    • E. 

      (3) dan (4)

  • 12. 
    Pernyataan yang benar tentang entalpi adalah …
    • A. 

      Total energi yang dimiliki oleh sistem

    • B. 

      Kandungan kalor zat atau sistem

    • C. 

      Kalor reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap

    • D. 

      Kalor reaksi yang berlangsung pada volume tetap

    • E. 

      Perpindahan energi dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya

  • 13. 
    Yang manakah pernyataan dibawah yang merupakan pengertian perubahan entalpi pembakaran standar……
    • A. 

      Kalor yang dibutuhkan untuk membakar 1 mol zat

    • B. 

      Kalor yang dilepaskan untuk membakar 1 mol zat

    • C. 

      Kalor yang dibutuhkan atau yang dilepaskan untuk membakar 1 mol zat

    • D. 

      Kalor yang dibutuhkan atau yang dilepaskan untuk membakar 1 mol zat menjadi unsur-unsur pembentuknya

    • E. 

      Kalor yang dilepaskan untuk membakar 1 mol zat menjadi unsur-unsur pembentuknya

  • 14. 
    Pernyataan yang benar untuk reaksi : H2(g)+ Cl2(g) →2 HCl(g)   ∆H=x kJ adalah …
    • A. 

      Kalor penguraian HCl = x kJ/mol

    • B. 

      Kalor pembentukan HCl = 2x kJ/mol

    • C. 

      Kalor pembakaran HCl = 2x kJ/mol

    • D. 

      Kalor pembakaran HCl = ½x kJ/mol

    • E. 

      Kalor pembentukan HCl = ½x kJ/mol

  • 15. 
    Perhatikan beberapa persamaan berikut
    1. 2P(s)+ O2(g)+3Cl2(g)→ 2POCl3(g)       ∆H= -1150 kJ
    2. H2(g)+ Cl2(g) →2HCl(g)                            ∆H= + 184 kJ
    3. 2P(s)+ 5Cl2(g)→2PCl5(g)                          ∆H= -640 kJ
    4. CH4(g)+ O2(g)→ 2CO2(g) + 2H2Og         ∆H= - 802 kJ
    Dari reaksi diatas manakah yang bukan merupakan reaksi pembakaran standar……
    • A. 

      1

    • B. 

      1 dan 4

    • C. 

      4

    • D. 

      2 dan 3

    • E. 

      3

  • 16. 
    Suatu proses berlangsung dengan sistem melepas kalor sebesar 8 kJ ke lingkungan dan menerima kerja sebesar 100 J. Perubahan energi dalam sistem adalah …
    • A. 

      -92 kJ

    • B. 

      8,1 kJ

    • C. 

      -7,9 kJ

    • D. 

      92 kJ

    • E. 

      108 kJ

  • 17. 
    Diketahui: ∆Hfo CO2  = -393 kJ/mol ∆Hfo H2O = -285 kJ/mol ∆Hfo C2H2 = +227 kJ/mol Berapa kalor yang dibutuhkan untuk membakar 5,2 gram C2H2? (Ar C = 12 dan H = 1)
    • A. 

      -905 kJ/mol

    • B. 

      -451 kJ/mol

    • C. 

      -1298 kJ/mol

    • D. 

      -844 kJ/mol

    • E. 

      -1129 kJ/mol

  • 18. 
    Jika diketahui ∆H˚f CO2   = -393 kJ/mol ∆H˚f H2O  = -242 kJ/mol ∆H˚O2     = 0 kJ/mol Berapakah nilai ∆H˚f CH4 jika diketahui persamaan termokimia untuk pembakaran metana adalah sebagai berikut C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g)                       ∆H = -1017 kJ/mol
    • A. 

      -1130 kJ/mol

    • B. 

      -866 kJ/mol

    • C. 

      +1130 kJ/mol

    • D. 

      +866 kJ/mol

    • E. 

      -171 kJ/mol

  • 19. 
    Sebanyak 6,2 gram NaOH ( Ar Na=14, O=16, H=1) dimasukkan ke dalam kalorimeter yang berisi 103,8 mL air. Setelah kristal NaOH larut, ternyata suhunya naik dari 24oC menjadi 32 oC. Kalor jenis larutannya 4,2 J/g.K dan kapasitas kalor kalorimetri adalah 12 J/K. Berapakah perubahan entalpi yang menyertai reaksi penetralan tersebut……
    • A. 

      -3,782 kJ/mol

    • B. 

      -3782 kJ/mol

    • C. 

      -18960 kJ/mol

    • D. 

      -18,96 kJ/mol

    • E. 

      -7,584 kJ/mol

  • 20. 
    Direaksikan 50 ml larutan HCl dengan konsentrasi 5 M direaksikan dengan 50 ml larutan KOH dengan konsentrasi 5 M di dalam suatu kalorimeter dan terjadi kenaikan suhu sebesar 7,5oC. Kalor jenis larutan dianggap 4,18 J/g.K dan massa jenis larutan dianggap 1gr/mL. Berapakah besar perubahan entalpi dari reaksi tersebut……
    • A. 

      -12.540 kJ/mol

    • B. 

      -6.270 kJ/mol

    • C. 

      -3.135 kJ/mol

    • D. 

      +12.540 kJ/mol

    • E. 

      +3.135 kJ/mol

  • 21. 
    Perhatikan diagram siklus berikut  Dari siklus diatas besar ∆Hfo SO2 adalah…..
    • A. 

      -498 kJ

    • B. 

      -298 kJ

    • C. 

      -596 kJ

    • D. 

      +298 kJ

    • E. 

      +498 kJ

  • 22. 
    Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram berikut Berdasarkan siklus tersebut, nilai ∆H1 adalah …
    • A. 

      -225 kJ

    • B. 

      +105 kJ

    • C. 

      _135 kJ

    • D. 

      -105 kJ

    • E. 

      +225 kJ

  • 23. 
    Diketahui energi ikatan rata-rata : C  H = 414 kJ/mol                      C O = 357 kJ/mol C -  C = 346 kJ/mol                       H - H = 436 kJ/mol C = O = 740 kJ/mol                       O - H = 464 kJ/mol Perubahan entalpi reaksi
    • A. 

      -2410 kJ

    • B. 

      -241 kJ

    • C. 

      -59 kJ

    • D. 

      +59 kJ

    • E. 

      +2410 kJ

  • 24. 
    Diketahui energi ikatan rata-rata : H H = 104,2 kkal/mol Cl - Cl = 57,8 kkal/mol H - Cl = 103,2 kkal/mol Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 109,5 gram HCl (Ar H = 1, Cl = 35,5 ) adalah …
    • A. 

      22,2 kkal/mol

    • B. 

      66,6 kkal/mol

    • C. 

      44,2 kkal/mol

    • D. 

      86 kkal/mol

    • E. 

      88,8 kkal/mol

  • 25. 
    Diketahui reaksi H2(g) + O2(g) → H2O2(l)             H = -188 kJ. Jika energi ikatan H – H = 436 kJ/mol, O – H = 464 kJ/mol dan O = O = 500 kJ/mol, maka energi ikatan O – O adalah …
    • A. 

      196 kJ/mol

    • B. 

      224 kJ/mol

    • C. 

      280 kJ/mol

    • D. 

      284 kJ/mol

    • E. 

      340 kJ/mol

Back to Top Back to top