Evaluacion General 3 Periodo

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Evaluacion General 3 Periodo

ESTA VA A SER UNA DE LAS NUEVAS FORMAS DE EVALUAR. ES UNA EVALUACION VIRTUAL MUY SERIA Y PRACTICA Y LA NOTA SE SUMARA A SUS NOTAS DEL PERIODO. SOLO TIENEN UNA OPORTUNIDAD PARA REALIZARLA Y TIENE UN TIEMPO DETERMINADO, ES NECESARIO LEER COMPRENSIVAMENTE LAS PREGUNTAS ANTES DE SELECCIONAR LA RESPUESTA CORRECTA.INGRESEN ABAJO SU NOMBRE COMPLETO Y DIRECCION DE CORREO ELECTRONICO.SUERTE!


Questions and Answers
  • 1. 
          La configuración electrónica para  el elemento P es:  
    • A. 

      1s2 2s2 2p6

    • B. 

      1s2 2s2 2p4

    • C. 

      1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

    • D. 

      1s2 2s2 2p5

  • 2. 
     La siguiente tabla indicala temperatura de ebullición de algunos compuestos orgánicosdel cuadro anterior es válido afirmar que:
    • A. 

      El punto de ebullición solo depende del número de carbonos

    • B. 

      A mayor número de ramificaciones menor es el punto de ebullición

    • C. 

      El punto de ebullición de los isómeros de un alcano es el mismo

    • D. 

      A mayor número de ramificaciones mayor es el punto de ebullición

  • 3. 
     El reactivo de Lucas se utiliza para reconocer y diferenciar entre sí alcoholes primarios, secundarios y terciarios con base en la velocidad de reacción. Así, un alcohol terciario reacciona de inmediato, uno secundario tarda de 5 a 10 minutos y uno primario tarda varias horas. La siguiente tabla muestra la fórmula de cuatro alcoholes diferentes.De los alcoholes mencionados en la tabla, puede decirse que reacciona(n) de inmediato con el reactivo de Lucas
    • A. 

      1 y 3

    • B. 

      4

    • C. 

      1 y 4

    • D. 

      3

  • 4. 
     El reactivo de Lucas se utiliza para reconocer y diferenciar entre sí alcoholes primarios, secundarios y terciarios con base en la velocidad de reacción. Así, un alcohol terciario reacciona de inmediato, uno secundario tarda de 5 a 10 minutos y uno primario tarda varias horas. La siguiente tabla muestra la fórmula de cuatro alcoholes diferentes.De los alcoholes mencionados en la tabla, el que más probablemente reacciona a los 8minutos es el :
    • A. 

      1

    • B. 

      2

    • C. 

      3

    • D. 

      4

  • 5. 
    Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se encuentra en forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación inversa. Aunque el paso de gas a líquido depende, entre otros factores, de la presión y de la temperatura, generalmente se llama condensación al tránsito que se produce a presiones cercanas a la ambiental. Cuando se usa una sobrepresión elevada para forzar esta transición, el proceso se denomina licuefacción. En el gráfico  se muestra el proceso de compresión de un cilindro que contiene el gas X En esta situación al disminuir la presión sobre el líquido X es posible que se:
    • A. 

      Solidifique

    • B. 

      LICUE

    • C. 

      Sublime

    • D. 

      Evapore

  • 6. 
    Los solventes polares disuelven sustancias de tipo polar y los solventes  no polares disuelven sustancias de tipo no polares. En el siguiente diagrama se muestra algunos solventes organizados según su polaridad.De acuerdo con la información anterior, es probable que se forme una solución si se mezclan:
    • A. 

      Agua y tetracloruro de carbono

    • B. 

      Etanol y tetracloruro de carbono

    • C. 

      Éter y tetracloruro de carbono

    • D. 

      Agua y éter

  • 7. 
    En los alcoholes, con excepción del metanol, se pueden efectuar reacciones de eliminación de agua (deshidratación), para obtener alquenos; tales reacciones requieren calentamiento y un agente deshidratante. La siguiente reacción general,explica el proceso:Los alcoholes terciarios se deshidratan más fácilmente que los secundarios y éstos a su vez más fácilmente que los primarios. Se realiza la deshidratación de varios alcoholes indicados en la siguiente tabla:si las condiciones son las adecuadas para la deshidratación y las reacciones se efectuan simultaneamente y por separado, es válido afirmar que el orden en que se va agotando los alcoholes es:
    • A. 

      1, 2, 3

    • B. 

      1,3,2

    • C. 

      2,3,1

    • D. 

      3,2,1

  • 8. 
    En la siguiente figura se representa la forma en la que se disponen los orbitales de dos átomos de carbonoen un compuesto orgánico de acuerdo con la figura el compuesto orgánico es:
    • A. 

      A

    • B. 

      B

    • C. 

      C

    • D. 

      D

  • 9. 
    En el análisis de un hidrocarburo cíclico, se determinó que correspondía a la fórmula correspondiente C6H12, de acuerdo con esto, su fórmula estructural es
    • A. 

      A

    • B. 

      B

    • C. 

      C

    • D. 

      D

  • 10. 
    Cuando se halogena un alqueno, se rompe el doble enlace, produciendose de esta manera la adición del halógeno si un alqueno se hace reaccionar con bromo, la reacción que mejor explica el proceso es:
    • A. 

      A

    • B. 

      B

    • C. 

      C

    • D. 

      D

  • 11. 
    Cuando dos o más compuestos tienen fórmulas moleculares idénticas, pero diferente fórmula estructurales, se dice que cada uno de ellos es isómero de los demás. de los siguientes compuestos no  es isómero del butanol
    • A. 

      A

    • B. 

      B

    • C. 

      C

    • D. 

      D

  • 12. 
          La masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo se representa por la letra A. El número atómico  representa al número de protones de un átomo, y es igual para todos los átomos del  mismo elemento. Los isótopos son átomos de un mismo elemento pero con diferente masa atómica. De acuerdo a lo anterior se puede deducir que:
    • A. 

      Los isótopos tienen igual Nº de neutrones

    • B. 

      Los isótopos tienen diferentes Nº de neutrones

    • C. 

      Los isótopos tienen diferente Nº de protones

    • D. 

      Los isótopos tienen igual masa atómica

  • 13. 
          La molécula de agua es muy polar, debido a la diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno. Los átomos de oxígeno son mucho más electronegativos (atraen más a los electrones) que los de hidrógeno. Los dos enlaces forman un ángulo de 104,45° debido a la hibridación sp3 del átomo de oxígeno cargado negativamente en el vértice del ángulo, y positivamente, en los hidrógenos. Este hecho tiene una importante consecuencia, y es que las moléculas de agua se atraen fuertemente, adhiriéndose por donde son opuestas las cargas. En la práctica, un átomo de hidrógeno sirve como puente entre el átomo de oxígeno al que está unido covalentemente y el oxígeno de otra molécula. La estructura anterior se denomina enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno.                                         Un alumno escribió la siguiente representación para la geometría molecular del agua:  La representación anterior está errada porque:
    • A. 

      Los átomos de hidrógeno carecen de electrones libres.

    • B. 

      La molécula de agua es polar y por tanto no puede ser lineal.

    • C. 

      Los átomos de hidrógeno están ubicados en sentido opuesto.

    • D. 

      La distribución electrónica del oxígeno no cumple con la regla del octeto.

  • 14. 
    Las partículas representadas en el esquema conforman:
    • A. 

      Un átomo

    • B. 

      Um compuesto

    • C. 

      Una mezcla

    • D. 

      Un elemento

  • 15. 
    En la siguiente tabla se presenta las partículas de tres átomos  La fórmula más probable para una molécula entre M y P es:
    • A. 

      M2 P

    • B. 

      P2M3

    • C. 

      MP

    • D. 

      P2M

  • 16. 
    De acuerdo con la siguiente información responda las  preguntas 2 a la 4 1.      Es valido afirmar que la ecuación cumple con la ley de la conservación de la materia, porque: A.    B.     C.     D.  
    • A. 

      El número de moles de reactivos es mayor que el número de moles del producto

    • B. 

      La masa de reactivos es mayor que la masa del producto

    • C. 

      El número de moles de reactivos es igual al número de moles del producto

    • D. 

      La masa de reactivos es igual que la masa del producto

  • 17. 
    A 25ºC y 1 atmósfera de presión, un recipiente contiene una mezcla  compuesta por los sólidos M, K, S y T. Para separar la mezcla se realiza el siguiente procedimiento Propiedades fisicoquímicas de las 4 sustancias sólidas a 25ºC y 1  atmósfera de presión De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que el sólido
    • A. 

      2 es una mezcla de S y K

    • B. 

      3 es S

    • C. 

      1 es una mezcla de T y M

    • D. 

      3 es M

  • 18. 
    A 25ºC y 1 atmósfera de presión, un recipiente contiene una mezcla  compuesta por los sólidos M, K, S y T. Para separar la mezcla se realiza el siguiente procedimientoDe acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el filtrado contiene además de agua:
    • A. 

      Una mezcla de M y S

    • B. 

      Solamente la sustancia M

    • C. 

      Una mezcla de T y K

    • D. 

      Solamente la sustancia T

  • 19. 
    A 25ºC y 1 atmósfera de presión, un recipiente contiene una mezcla  compuesta por los sólidos M, K, S y T. Para separar la mezcla se realiza el siguiente procedimientoPara separar una mezcla de las sustancias M, K y S es necesario:
    • A. 

      calentar hasta 170ºC, disolver en tolueno y filtrar

    • B. 

      Disolver en tolueno, filtrar y evaporar

    • C. 

      Calentar hasta 170ºC, disolver en agua y filtrar

    • D. 

      Disolver en agua, filtrar y evaporar

  • 20. 
    A 25ºC y 1 atmósfera de presión, un recipiente contiene una mezcla  compuesta por los sólidos M, K, S y T. Para separar la mezcla se realiza el siguiente procedimientoSi se emplea tolueno en el procedimiento de separación en lugar de agua, es muy probable que en el sólido 3 se obtenga
    • A. 

      Una mezcla de K y M

    • B. 

      únicamente S

    • C. 

      Una mezcla de T y K

    • D. 

      únicamente T

  • 21. 
    1.       La masa atómica y el número atómico para el elemento M es:           
    • A. 

      11 y 22

    • B. 

      22 y 11

    • C. 

      23 y 11

    • D. 

      34 y 12

  • 22. 
    1.       La configuración electrónica del ión P después de haber recibido los electrones del átomo M es:     
    • A. 

      1s2 2s2 2p6

    • B. 

      1s2 2s2 2p4

    • C. 

      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

    • D. 

      1s2 2s2 2p7

  • 23. 
    Las fórmulas que representan compuestos insaturados son:
    • A. 

      1 y 3

    • B. 

      2 y 4

    • C. 

      3 y 4

    • D. 

      1 y 2

  • 24. 
    El nombre del compuesto 4 es:
    • A. 

      A. 2,2- dimetil- 2- propeno

    • B. 

      B. 4,4- dimetil- 2- propeno

    • C. 

      C. 4,4- dimetil- propeno

    • D. 

      D. 4,4- dimetil- 2- penteno

    • E. 

      E. 3- terbutil- 2- propeno

  • 25. 
    En una molécula orgánica, los átomos de carbono se clasifican de acuerdo con el número de átomos de carbono a los que se encuentran enlazados, como se muestra a continuación De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que existe carbono de tipo cuaternario en la estructura de:
    • A. 

      1 - penteno

    • B. 

      2 - metíl - 2 - butanol

    • C. 

      2,2 - dimetíl hexano

    • D. 

      2 – pentino

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