1.
Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
Correct Answer
E. E) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
Explanation
The correct answer is e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais. This statement is incorrect because in a chemical equilibrium, the concentrations of the substances involved do not need to be equal. The equilibrium constant expression, which relates the concentrations of the reactants and products, can have different coefficients for each substance, indicating that their concentrations can be different.
2.
Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) → 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
Correct Answer
D. D) se processa em meio homogêneo;
Explanation
The correct answer is d) se processa em meio homogêneo. This means that the reaction takes place in a homogeneous mixture, where all the reactants and products are in the same phase (in this case, gaseous phase). In a homogeneous reaction, the concentrations of the substances involved can be expressed in terms of their molarities (concentrations in mol/L), which is why the expression of the equilibrium constant includes the concentrations in mol/L of the three substances.
3.
Observe o gráfico abaixo de uma reação em que o equilíbrio químico é atingido: Com base nesse gráfico, podemos afirmar que nesse equilíbrio:
Correct Answer
C. C) as concentrações de reagentes e produtos são iguais.
Explanation
Based on the given graph, at equilibrium, the concentrations of reactants and products are equal. This can be observed from the point where the forward and reverse reactions intersect on the graph. This indicates that the rate of the forward reaction is equal to the rate of the reverse reaction, resulting in a stable equilibrium where the concentrations of reactants and products remain constant. Therefore, the correct answer is c) as concentrações de reagentes e produtos são iguais.
4.
O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir o equilíbrio.
(Gráfico de exercício sobre equilíbrio químico Título: Gráfico de exercício)
Sobre o ponto t1, nesse gráfico, pode-se afirmar que indica:
Correct Answer
D. D) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando.
Explanation
The correct answer is d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a velocidade da reação inversa está aumentando. This is because at point t1, the graph shows that the rate of the forward reaction is decreasing while the rate of the reverse reaction is increasing. This indicates that the system is still shifting towards equilibrium, as the forward reaction is slowing down and the reverse reaction is becoming more dominant. Therefore, point t1 represents a situation before reaching equilibrium.
5.
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
Correct Answer
B. B) garrafa de água mineral gasosa fechada;
Explanation
A garrafa de água mineral gasosa fechada é um exemplo de sistema em estado de equilíbrio porque a pressão interna do gás dentro da garrafa está equilibrada com a pressão externa do ambiente. Isso ocorre porque a garrafa está vedada, impedindo a entrada ou saída de gás. Quando a pressão interna e externa estão equilibradas, o sistema está em equilíbrio.
6.
Dado o sistema em equilíbrio químico abaixo: 2NO2 + 7H2 ⇌ 2NH3 + 4H2OIndique qual a providência, de acordo com o princípio de Le Chatelier, que poderia ser tomada para favorecer o deslocamento so sistema no sentido de formação de amônio (NH3).
Correct Answer
E. E) Um aumento da concentração de NO2.
Explanation
Increasing the concentration of NO2 would shift the equilibrium towards the formation of ammonia (NH3) according to Le Chatelier's principle. By increasing the concentration of one reactant (NO2), the system will respond by favoring the formation of products (NH3) to restore equilibrium.
7.
Para o equilíbrio químico N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) foram encontrados os seguintes valores para a constante Kc, às temperaturas indicadas abaixo: Em qual das alternativas há maior concentração molar do NO(g):
Correct Answer
E. E) V
Explanation
The value of the equilibrium constant, Kc, indicates the ratio of the concentration of products to the concentration of reactants at equilibrium. In this case, the equation shows that 2 moles of NO are formed for every mole of N2 and O2 that react. Therefore, the concentration of NO will be highest when the concentrations of N2 and O2 are highest. Looking at the temperatures given, it can be observed that the temperature in option V is the highest, which means that the reaction will favor the forward reaction and result in higher concentrations of N2 and O2, leading to a higher concentration of NO.
8.
Na equação aA + bB ⇄ xC + yD, após atingir o equilíbrio químico, podemos concluir aconstante de equilíbrio Kc = [C]x.[D]y/[A]a.[B]b a respeito da qual é correto afirmar que:
Correct Answer
E. E) quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos.
Explanation
The correct answer is e) quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos. This is because the equilibrium constant, Kc, is determined by the ratio of the concentrations of the products to the concentrations of the reactants at equilibrium. A larger value of Kc indicates a higher ratio of product concentrations to reactant concentrations, meaning that the concentration of the products is higher compared to the reactants.
9.
A síntese da amônia (NH3) pode ser representada pela equaçãoN2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = -92,4 kJ/mol.Para o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de amônia (NH3), deve-se:
Correct Answer
D. D) aumentar as concentrações de N2 e H2.
Explanation
To shift the equilibrium towards the formation of ammonia (NH3), the concentrations of the reactants N2 and H2 should be increased. According to Le Chatelier's principle, increasing the concentration of reactants will favor the forward reaction to consume the excess reactants and produce more NH3. This will help to achieve a higher yield of ammonia. Increasing the temperature (option a) would favor the reverse reaction, decreasing the pressure (option b) would not have a significant effect, increasing the concentration of NH3 (option c) would not affect the equilibrium, and increasing the volume of the container (option e) would also not have a significant effect.
10.
O gráfico a seguir mostra a variação da concentração das espécies químicas de um sistema até chegar à situação de equilíbrio
Gráfico de equilíbrio químico mostrando a variação da concentração com o tempo
Qual das alternativas abaixo indica corretamente a situação de equilíbrio?
Correct Answer
C. .
Explanation
The correct answer is the dot (.) symbol. This indicates that the system has reached equilibrium, where the concentrations of the chemical species remain constant over time.