Exercício para nota
Oxidação
Corrosão
Redução
Oxi-redução
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O potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
O potencial do dois eletrodos diminui;
O potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
O potencial dos dois eletrodos aumenta;
O potencial dos dois eletrodos não se altera.
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Acontece uma redução no eletrodo de chumbo.
o ΔE o da pilha é igual a +0,47 V .
O eletrodo de chumbo é o pólo positivo da pilha.
Os elétrons circulam do eletrodo de cobre em direção ao eletrodo de chumbo.
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O fluxo de elétrons é no sentido Al --> Pb .
A força eletromotriz da pilha é –1,54V.
O alumÃnio funciona como ponte salina.
O chumbo é mais facilmente oxidado.
A reação não é espontânea.
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No pólo negativo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
No pólo negativo há oxidação de Zn0 a Zn2+.
No pólo positivo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
No pólo positivo há oxidação de Zn0 a Zn2+.
No pólo positivo há redução de Zn2+ a Zn0.
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O zinco metálico é o cátodo.
O Ãon cobre sofre oxidação.
O zinco metálico sofre aumento de massa.
O cobre é o agente redutor.
Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos Ãons de cobre.
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Cu > Ag > Cd; -0,74 V
Ag > Cu > Cd; -0,06 V
Cd > Cu > Ag; +0,06 V
Ag > Cd > Cu; -0,74 V
Cd > Cu > Ag; +0,74 V
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Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de nÃquel para o de cobre.
A ponte salina é fonte de Ãons para as meia-pilhas.
No anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
No catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)
A reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)
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Cobre.
Ferro.
Chumbo.
Magnésio.
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O potencial de redução de Ag+/Agº é maior do que o do Zn²/Znº
Ocorre transferência de elétronsdo Ag+ para o Znº
O Znº atua como agente oxidante o Ag+ como agente redutor.
Znº é o menor redutor que a Agº
Ag+ é menos reativo que Zn²+
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I, II, III e IV.
I, II, IV e V.
I, III e V.
II e IV.
III e V.
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A concentração dos Ãons Ni 2+na solução de NiSO4 aumenta.
A concentração de Ãons nas soluções não afeta o funcionamento da pilha.
A ponte salina evita a migração de Ãons do ânodo para o cátodo.
A placa de zinco diminui de massa.
O potencial de oxidação do nÃquel é maior que o do zinco.
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A concentração de Ãons Ag+ na solução diminui.
a prata é o agente redutor.
O Ãon Cu2+ sofre oxidação.
O eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada.
O fluxo de elétrons é: Ag+ → Ago.
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O potencial padrão da pilha é de - 1,10 v.
O potencial padrão da pilha é de 0,76 v.
O anodo de cobre tem polaridade negativa.
O anodo é formado pela semicélula do zinco.
O potencial E0(Cu/Cu2+) é 0,34 v.
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Mg, Ag(1+), + 3,17 V
Mg, Ag(1+), + 3,97 V
Ag(1+), Mg, +1,57 V
Mg(2+), Ag, -3,17 V
Ag(1+), Mg, +3,17 V
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I, apenas.
II, apenas.
I e II, apenas.
II e III, apenas.
I, II e III
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Cobre como catodo e prata como anodo.
Prata como catodo e zinco como anodo.
Zinco como catodo e cádmio como anodo.
Zinco como catodo e cádmio como anodo.
Ferro como catodo e zinco como anodo.
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Os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco
O potencial padrão da cela é -0,42V
Quando o equilÃbrio for atingido haverá diferença de potencial entre os eletrodos
Os Ãons zinco são reduzidos a zinco metálico
O eletrodo de cobre é o cátodo
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Oxidação do cátodo.
Movimento de elétrons no interior da solução eletrolÃtica.
reação com diminuição de calor.
Passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
Reação de neutralização.
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