Qq-215 Cinética Química
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Identificar cuál de los siguientes es el enunciado incorrecto:
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La constante de rapidez generalmente depende de la concentración de las especies
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La velocidad de reacción cambia con el tiempo
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La rapidez de una reacción química es afecta por la temperatura
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La ley de velocidad no tiene relación con los coeficientes de la ecuación balanceada
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La ley de velocidad expresa como la rapidez varía con la concentración
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- 2.
Considere los siguientes datos cinéticos recolectados al inicio de la reacción:Corrida[A] inicial (mol/L)[B] inicial (mol/L)Velocidad inicial de reaccion (mol/L*s)10.100.100.00920.200.100.03630.100.200.018¿Cuál de las siguientes es una expresión adecuada para la ley de velocidad?
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V = k[A]2[B]; k = 9.0 L2/mol2-s
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V = k[A]2[B]; k = 0.9 L2/mol2-s
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V = k[A]4[B]2; k = 9.0 x 103 L / mol-s
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V = k[A][B]; k = 0.9 L / mol-s
Correct Answer
A. V = k[A]2[B]; k = 9.0 L2/mol2-sExplanation
The given answer is the correct expression for the rate law because it matches the given kinetic data. The rate law is determined by the experimentally observed relationship between the initial concentrations of reactants and the initial rate of the reaction. In this case, the data shows that the rate of the reaction is directly proportional to the square of the initial concentration of species A and the first power of the initial concentration of species B. The value of the rate constant k is also provided, which is 9.0 L2/mol2-s. Therefore, the correct expression for the rate law is v = k[A]2[B].Rate this question:
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- 3.
En la reacción global dada por la ecuación: H2(g) + 2 ICl(g) --> I2(g) + 2 HCl(g)
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La concentración de todas las especies cambia en la misma proporción todo el tiempo
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La concentración del cloruro de hidrógeno se incrementa tan rápido como la del yodo
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La concentración del yodo decrece a la misma velocidad que la del cloruro de yodo
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La concentración del cloruro de hidrógeno se incrementa al doble de rápido que la del yodo
Correct Answer
A. La concentración del cloruro de hidrógeno se incrementa al doble de rápido que la del yodoExplanation
In the given reaction, the concentration of hydrogen chloride (HCl) increases at twice the rate compared to the concentration of iodine (I2). This means that for every one mole of iodine formed, two moles of hydrogen chloride are formed. This can be inferred from the balanced equation, where the stoichiometric coefficient of HCl is 2, while that of I2 is 1. Therefore, the concentration of HCl increases at a faster rate than the concentration of I2.Rate this question:
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- 4.
La reacción en fase gaseosa A + B ---> C, cumple la ley de velocidad v = k[A]^2[B]. Si se triplica la concentración de A y se duplica la concentración de B, la velocidad de reacción se incrementará por el siguiente factor:
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9
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6
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18
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12
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24
Correct Answer
A. 18Explanation
The rate of the reaction is directly proportional to the square of the concentration of A and the concentration of B. If the concentration of A is tripled and the concentration of B is doubled, the new rate of the reaction can be calculated by substituting the new concentrations into the rate equation. Since the rate equation is v = k[A]^2[B], the new rate can be calculated as (3A)^2 * (2B) = 9A^2 * 2B = 18 * (A^2 * B). Therefore, the rate of the reaction will increase by a factor of 18.Rate this question:
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- 5.
Si una reacción de 1° orden cinético tiene una vida media de 3 s, ¿cuál es su constante de velocidad?
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3 s
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0.0231 s-1
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0.333 s-1
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6.66x10-2 s-1
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4.62x10-2 s-1
Correct Answer
A. 0.0231 s-1Explanation
The correct answer is 0.0231 s-1 because the question states that the reaction is of 1st order kinetics and has a half-life of 3 s. In a 1st order reaction, the half-life is given by the equation t1/2 = 0.693/k, where k is the rate constant. By rearranging the equation, we can solve for k, which gives us k = 0.693/t1/2. Plugging in the given half-life of 3 s, we get k = 0.693/3 = 0.231 s-1. Therefore, the correct answer is 0.0231 s-1.Rate this question:
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- 6.
El convertidor catalítico de un automóvil utiliza NiO y Pt para acelerar la combustión de monóxido de carbono a dióxido de carbono. Esto es un ejemplo de:
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Catálisis homogénea
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Catálisis heterogénea
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Hidrólisis ácida
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Catálisis enzimática
Correct Answer
A. Catálisis heterogéneaExplanation
The use of NiO and Pt in a car's catalytic converter to accelerate the combustion of carbon monoxide to carbon dioxide is an example of heterogeneous catalysis. This is because the catalyst (NiO and Pt) is in a different phase (solid) than the reactants (carbon monoxide and oxygen gas), which are in the gas phase. In heterogeneous catalysis, the catalyst and reactants are in different phases.Rate this question:
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- 7.
¿Cómo decae usualmente la concentración de isótopos radiactivos?
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Ningún orden simple
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Orden cero
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Primer orden
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Segundo orden
Correct Answer
A. Primer ordenExplanation
La concentración de isótopos radiactivos decae usualmente de acuerdo con una cinética de primer orden. Esto significa que la tasa de decaimiento es proporcional a la concentración actual de los isótopos radiactivos. A medida que pasa el tiempo, la concentración disminuye exponencialmente, es decir, se reduce a la mitad en un período de tiempo constante. Esto se debe a que los núcleos radiactivos tienen una probabilidad constante de desintegrarse en un determinado intervalo de tiempo.Rate this question:
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- 8.
La teoría de colisiones de velocidades de reacción:I. ayuda a exponer cómo la temperatura afecta la velocidadII. asume que la velocidad depende del orden de reacciónIII. asume que los reactivos deben estar en orientación correcta para reaccionarIV. asume que solo son exitosas las colisiones con energía por encima de la energía de activación
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I, II y III son correctas, IV es incorrecta
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I, III y IV son correctas, II es incorrecta
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II, III y IV son correctas, I es incorrecta
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Todos los enunciados son correctos
Correct Answer
A. I, III y IV son correctas, II es incorrectaExplanation
La teoría de colisiones de velocidades de reacción expone cómo la temperatura afecta la velocidad de reacción, asume que los reactivos deben estar en orientación correcta para reaccionar y también asume que solo son exitosas las colisiones con energía por encima de la energía de activación. Sin embargo, no asume que la velocidad depende del orden de reacción, por lo tanto, la afirmación II es incorrecta. Por lo tanto, la respuesta correcta es que las afirmaciones I, III y IV son correctas, mientras que la afirmación II es incorrecta.Rate this question:
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- 9.
Identifique el enunciado incorrecto:
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La velocidad de una reacción típica se duplica con un incremento de 10 °C en la temperatura
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La velocidad global de reacción es determinada por la velocidad del paso elemental más rápido
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El mecanismo de reacción es una serie de pasos elementales de reacción
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El orden de reacción para un paso elemental es igual a los coeficientes balanceados para ese paso
Correct Answer
A. La velocidad global de reacción es determinada por la velocidad del paso elemental más rápidoExplanation
The correct answer is: The overall reaction rate is determined by the rate of the slowest elementary step.Rate this question:
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- 10.
¿Cuál es el mecanismo consistente con la ley de velocidad v = k[D]2 para la reacción D + E ---> F + G?
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Paso 1 (lento): D ---> F + J Paso 2 (rápido): J + E ---> G
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Paso 1 (rápido): D + D ---> F + H Paso 2 (lento): H + E ---> G + D
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Paso 1 (lento): D + D ---> K Paso 2 (rápido): K + E ---> F + G
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Paso 1 (lento): D + D ---> F + H Paso 2 (rápido): H + E ---> G + D
Correct Answer
A. Paso 1 (lento): D ---> F + J Paso 2 (rápido): J + E ---> GExplanation
The correct answer is the first option: Paso 1 (lento): D ---> F + J, Paso 2 (rápido): J + E ---> G. This is consistent with the given rate law v = k[D]2, where the rate is proportional to the square of the concentration of D. In the first step, the concentration of D is reduced to form F and J, and in the second step, J reacts with E to form G. Since the rate law involves the concentration of D squared, it indicates that the reaction is second order with respect to D.Rate this question:
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Jul 17, 2015Quiz Created by
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