1.
Diketahui beberapa larutan sebagai berikut :
1. 1 mol NaOH dalam 1 Liter air
2. 1 mol urea dalam 1 Liter larutan
3. 0,1 mol KOH dalam 100 gram air
4. 11,7 gran NaCl dalam 2000 gram air
5. 18 gram C6H12O6 dalam 100 gram etanol
jika diketahui Ar H=1, C=12, O=16, Na=23 dan Cl=35,5
maka larutan yang memiliki konsentrasi 1 molal adalah....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
2.
Sebanyak 6 gram urea (Mr=60) dilarutkan dalam 90 gram air. Fraksi mol urea dalam larutan itu adalah....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
3.
Sebanyak x gram suatu zat nonelektrolit dengan massa molekul relatif M dilarutkan dalam 100 gram pelarut. penurunan titik beku larutan adalah T, maka harga penurunan titik beku molal (Kf) pelarut itu adalah....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
4.
Larutan urea 0,1 molal membeku pada suhu -0,180C, pada saat yang sama larutan Na2SO4 0,1 molal membeku pada suhu -0,45 0C. Faktor vant Hoff (i) dari larutan Na2SO4 adalah.....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
5.
Diantara peristiwa berikut ini yang tidak ada kaitannya dengan sifat koligatif larutan adalah....
A. 
Penggunaan glikol dalam cairan radiator mobil
B. 
Pencairan salju dijalan raya dengan manaburkan kristal garam
C. 
Penambahan tawas pada pengolahan air bersih
D. 
Membunuh lintah dengan menambahkan kristal garam
E. 
Naiknya air dari tanah ke puncak pohon
6.
Kedalam 100 mL air dimasukkan 10 gram zat X non elektrolit, kemudian dibekukan dan diperoleh data sebagai berikut :
Nomor Waktu (menit) Suhu Air (0C) Suhu larutan (0C)
1 5 4 0
2 6 3 -1
3 7 0 -2
4 8 0 -3
5 9 0 -3
6 10 -1 -3
Bila Kf air adalah 1,860C, maka Mr zat non elektrolit tersebut adalah......
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
7.
Kedalam 100 gram benzena dilarutkan 1,15 gram zat X nonelektrolit. Larutan ini membeku pada 4,940C. Jika diketahui titik beku benzena adalah 5,40C dan penurunan titik beku molalnya adalah 5,120C, maka massa molekul relatif zat X adalah....
A. 
(1,15 x 1000 x 4,49) / {100 x (5,4-5,12)}
B. 
(1,15 x 10 x 5,4) / {100 x (5,12-4,94)}
C. 
(1,15 x 1000 x 5,12) / {100 x (5,4-4,94)}
D. 
(1,15 x 5,12) / (5,4-4,94)
E. 
{100 X (5,4-4,94) / (1,15 X 1000 X 5,12)
8.
Larutan NaCl, KCl, MgSO4, K2SO4 dan H2SO4 masing-masing 0,1 m mempunyai faktor vant't Hoff berturut-turut 1,87; 1,86; 1,42; 2,46 dan 2,22. diantara larutan tersebut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah.....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
9.
Suatu larutan elektrolit biner mendidih pada suhu 102,80C. Pada saat yang sama larutan urea dengan kemolalan yang sama mendidih pada 1020C. Derajat ionisasi elektrolit itu adalah....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
10.
Tingkat oksidasi wolfram dalam senyawa Na2W4O13.10H2O adalah.....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
11.
Perhatikan reaksi redoks berikut :
Cr2O7-2 + aH+ + bNO2- → cCr+3 + dNO3- + eH2O
harga koefisien reaksi diatas a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
12.
Cr(OH)4- + MnO4- → MnO2 + Cr2O7-2 (belum setara, suasana basa). Jumlah mol Cr(OH)4- yang dapat dioksidasi oleh 1 mol MnO4- adalah.....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
13.
Pada reaksi redoks berikut :
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
Reaksi setengah sel yang menunjukkan reaksi oksidasinya adalah....
A. 
B. 
C. 
D. 
2Fe+2 + 3Cl2 + 4e → 2FeCl3
E. 
14.
Pada reaksi :
Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O
Bilangan oksidasi klor berubah dari....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
15.
Reaksi redoks :
KMnO4 + K2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Setengah reaksi oksidasi diatas adalah ....
A. 
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn+2 + 4H2O
B. 
C. 
D. 
E. 
H2C2O4 + 2H+ + 2e → CO2 + 2H2O
16.
Diketahui potensial standar dari empat elektroda sebagai berikut :
Cu+2 + 2e → Cu E0 = +0,34 v
AgCl + e → Ag + Cl- E0 = +0,22 v
H+ + e → H2 E0 = 0,00 v
Zn+2 + 2e → Zn E0 = -0,76 v
Potensial berikut yang merupakan potensial standar sel dari pasangan elektrode-elektrode diatas adalah....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
17.
Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut :
A|A+2||B+2|B E0 = 3,50 V
C|C+2||D+2|D E0 = 1,20 V
C|C+2||B+2|B E0 = 1,75 V
Maka potensial standar sel : A|A+2||D+2|D adalah....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
18.
Jika diketahui :
Zn + Cu+2 → Zn+2 + Cu E0 = +1,10 Volt
Sn+2 + 2e → Sn E0 = -0,14 Volt
Cu+2 + 2e → Cu E0 = +0,34 Volt
Maka potensial standar bagi reaksi Zn + Sn+2 →Zn+2 + Sn adalah....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
19.
Logam dapat dilindungi dari korosi dengan cara berikut , kecuali ....
A. 
B. 
Diolesi larutan garam dapur
C. 
D. 
E. 
20.
Dari data potensial elektrode standar berikut :
Cu+2 + 2e → Cu E0 = +0,34 V
Ag+ + e → Ag E0 = +0,80 V
Maka reaksi Cu + 2Ag+ → Cu+2 + 2Ag memiliki potensial sel .....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
21.
Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut :
Ag+ + e → Ag E0 = +0,80 Volt
Mg+2 + 2e → Mg E0 = -2,34 Volt
In+3 + 3e → In E0 = -0,34 Volt
Mn+2 + 2e → Mn E0 = -1,20 Volt
Pasangan sel dibawah ini yang memberikan perbedaan potensial 1,14 volt adalah.....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
22.
Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut :
Cu+2 + 2e → Cu E0 = +0,34 Volt
Fe+3 + e → Fe+2 E0 = +0,77 Volt
Pb+2 + 2e → Pb E0 = -0,33 Volt
Cu+2 + e →Cu+ E0 = +0,15 Volt
Dari data tersebut maka reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
23.
Data dari reaksi setengah sel dengan E0 sebagai berikut :
Pb+2 / Pb = -0,13 Volt
Sn+2 / Sn = -0,14 Volt
Mg+2/ Mg = -2,37 Volt
Cu+2/Cu = +0,34 Volt
Ni+2/Ni = -0,25 Volt
Fe+2/Fe = -0,44 Volt
Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam didalam tanah adalah....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
24.
Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki adalah....
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
25.
Jika diketahui :
E0 Pb+2/Pb = -0,13 Volt
E0 Fe+2/Fe = -0,44 Volt
Maka sel volta yang disusun dengan menggunakan elektrode Pb dan Fe memiliki beda potensial sebesar.....
A. 
B. 
C. 
D. 
E.