Mid Semester Ganjil Kimia Kelas Xii Ipa1 Tp. 2011-2012

25 Soalan | Total Attempts: 680

SettingsSettingsSettings
Mid Semester Ganjil Kimia Kelas Xii Ipa1 Tp. 2011-2012 - Quiz

Perhatian : 1. Mohon perhatikan waktu yang disediakan 2. Tidak meminta atau memberikan jawaban kepada teman 3. Jujurlah dengan apa yang ananda bisa


Questions and Answers
  • 1. 
    Diketahui beberapa larutan sebagai berikut : 1. 1 mol NaOH dalam 1 Liter air 2. 1 mol urea dalam 1 Liter larutan 3. 0,1 mol KOH dalam 100 gram air 4. 11,7 gran NaCl dalam 2000 gram air 5. 18 gram C6H12O6 dalam 100 gram etanol jika diketahui  Ar H=1, C=12, O=16, Na=23 dan Cl=35,5 maka larutan yang memiliki konsentrasi 1 molal adalah....
    • A. 

      1,2 dan 3

    • B. 

      1, 3 dan 5

    • C. 

      2, 3 dan 5

    • D. 

      2 dan 4

    • E. 

      1 dan 3

  • 2. 
    Sebanyak 6 gram urea (Mr=60) dilarutkan dalam 90 gram air. Fraksi mol urea dalam larutan itu adalah....
    • A. 

      0,0196

    • B. 

      0,02

    • C. 

      0,0625

    • D. 

      0,0667

    • E. 

      1,1

  • 3. 
    Sebanyak x gram suatu zat nonelektrolit dengan massa molekul relatif M dilarutkan dalam 100 gram pelarut. penurunan titik beku larutan adalah T, maka harga penurunan titik beku molal (Kf) pelarut itu adalah....
    • A. 

      (T . M)/10x

    • B. 

      (100 . M)/10x

    • C. 

      (100 . M) / (x . T)

    • D. 

      (10x . T)/M

    • E. 

      (1000 . M . x)/T

  • 4. 
    Larutan urea 0,1 molal membeku pada suhu -0,180C, pada saat yang sama larutan Na2SO4 0,1 molal membeku pada suhu -0,45 0C. Faktor vant Hoff (i) dari larutan Na2SO4 adalah.....
    • A. 

      1

    • B. 

      1,8

    • C. 

      2,5

    • D. 

      3

    • E. 

      4,5

  • 5. 
    Diantara peristiwa berikut ini yang tidak ada kaitannya dengan sifat koligatif larutan adalah....
    • A. 

      Penggunaan glikol dalam cairan radiator mobil

    • B. 

      Pencairan salju dijalan raya dengan manaburkan kristal garam

    • C. 

      Penambahan tawas pada pengolahan air bersih

    • D. 

      Membunuh lintah dengan menambahkan kristal garam

    • E. 

      Naiknya air dari tanah ke puncak pohon

  • 6. 
    Kedalam 100 mL air dimasukkan 10 gram zat X non elektrolit, kemudian dibekukan dan diperoleh data sebagai berikut : Nomor      Waktu (menit)              Suhu Air (0C)              Suhu larutan (0C) 1                       5                                 4                                 0 2                       6                                 3                                 -1 3                       7                                 0                                 -2 4                       8                                 0                                 -3 5                       9                                 0                                 -3 6                      10                               -1                                 -3 Bila Kf air adalah 1,860C, maka Mr zat non elektrolit tersebut adalah......
    • A. 

      34

    • B. 

      60

    • C. 

      62

    • D. 

      90

    • E. 

      139

  • 7. 
    Kedalam 100 gram benzena dilarutkan 1,15 gram zat X nonelektrolit. Larutan ini membeku pada 4,940C. Jika diketahui titik beku benzena adalah 5,40C dan penurunan titik beku molalnya adalah 5,120C, maka massa molekul relatif zat X adalah....
    • A. 

      (1,15 x 1000 x 4,49) / {100 x (5,4-5,12)}

    • B. 

      (1,15 x 10 x 5,4) / {100 x (5,12-4,94)}

    • C. 

      (1,15 x 1000 x 5,12) / {100 x (5,4-4,94)}

    • D. 

      (1,15 x 5,12) / (5,4-4,94)

    • E. 

      {100 X (5,4-4,94) / (1,15 X 1000 X 5,12)

  • 8. 
    Larutan NaCl, KCl, MgSO4, K2SO4 dan H2SO4 masing-masing 0,1 m mempunyai faktor vant't Hoff berturut-turut 1,87; 1,86; 1,42; 2,46 dan 2,22. diantara larutan tersebut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah.....
    • A. 

      NaCl 0,1m

    • B. 

      MgSO4 0,1m

    • C. 

      H2SO4 0,1m

    • D. 

      KCl 0,1m

    • E. 

      K2SO4 0,1m

  • 9. 
    Suatu larutan elektrolit biner mendidih pada suhu 102,80C. Pada saat yang sama larutan urea dengan kemolalan yang sama mendidih pada 1020C. Derajat ionisasi elektrolit itu adalah....
    • A. 

      0,2

    • B. 

      0,4

    • C. 

      0,6

    • D. 

      0,8

    • E. 

      1

  • 10. 
    Tingkat oksidasi wolfram dalam senyawa Na2W4O13.10H2O adalah.....
    • A. 

      +4

    • B. 

      +6

    • C. 

      +8

    • D. 

      +11

    • E. 

      +12

  • 11. 
    Perhatikan reaksi redoks berikut : Cr2O7-2 + aH+ + bNO2-   → cCr+3 + dNO3- + eH2O harga koefisien reaksi diatas a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah....
    • A. 

      3,6,2,6,3

    • B. 

      1,5,2,5,1

    • C. 

      8,3,2,3,4

    • D. 

      3,4,2,4,3

    • E. 

      8,3,2,3,5

  • 12. 
    Cr(OH)4- + MnO4-  → MnO2 + Cr2O7-2 (belum setara, suasana basa). Jumlah mol Cr(OH)4- yang dapat dioksidasi oleh 1 mol MnO4-  adalah.....
    • A. 

      3 mol

    • B. 

      2 mol

    • C. 

      1 mol

    • D. 

      1/2 mol

    • E. 

      1/3 mol

  • 13. 
    Pada reaksi redoks berikut :                 2FeCl2 + Cl2  → 2FeCl3 Reaksi setengah sel yang menunjukkan reaksi oksidasinya adalah....
    • A. 

      Cl2 + 2e → 2Cl-

    • B. 

      Fe+3 + e → Fe+2

    • C. 

      Fe+2 + 2e → Fe

    • D. 

      2Fe+2 + 3Cl2 + 4e → 2FeCl3

    • E. 

      Fe+2 → Fe+3 + e

  • 14. 
    Pada reaksi :                 Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O Bilangan oksidasi klor berubah dari....
    • A. 

      -1 menjadi +1 dan 0

    • B. 

      +1 menjadi -1 dan 0

    • C. 

      0 menjadi -1 dan -2

    • D. 

      -2 menjadi 0 dan +1

    • E. 

      0 menjadi -1 dan +1

  • 15. 
    Reaksi redoks :                 KMnO4 + K2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O Setengah reaksi oksidasi diatas adalah ....
    • A. 

      MnO4- + 8H+ + 5e → Mn+2 + 4H2O

    • B. 

      Mn+2 → Mn+7 + 5e

    • C. 

      C2O4-2 → CO2 + 2e

    • D. 

      4H+ + O2 + 4e → 2H2O

    • E. 

      H2C2O4 + 2H+ + 2e → CO2 + 2H2O

  • 16. 
    Diketahui potensial standar dari empat elektroda sebagai berikut :                 Cu+2 + 2e → Cu                  E0 = +0,34 v                 AgCl + e → Ag + Cl-          E0 = +0,22 v                 H+ + e → H2                        E0 = 0,00 v                 Zn+2 + 2e → Zn                 E0 = -0,76 v Potensial berikut yang merupakan potensial standar sel dari pasangan elektrode-elektrode diatas adalah....
    • A. 

      0,42 volt

    • B. 

      0,49 volt

    • C. 

      0,54 volt

    • D. 

      0,56 volt

    • E. 

      0,98 volt

  • 17. 
    Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut :                 A|A+2||B+2|B                     E0 = 3,50 V                 C|C+2||D+2|D                     E0 = 1,20 V                 C|C+2||B+2|B                      E0 = 1,75 V Maka potensial standar sel : A|A+2||D+2|D adalah....
    • A. 

      2,95 V

    • B. 

      6,45 V

    • C. 

      4,05 V

    • D. 

      0,35 V

    • E. 

      4,7 V

  • 18. 
    Jika diketahui :                 Zn + Cu+2 → Zn+2 + Cu   E0 = +1,10 Volt                 Sn+2 + 2e → Sn                  E0 = -0,14 Volt                 Cu+2 + 2e → Cu                 E0 = +0,34 Volt Maka potensial standar bagi reaksi Zn + Sn+2 →Zn+2 + Sn adalah....
    • A. 

      1,44 V

    • B. 

      1,24 V

    • C. 

      0,96 V

    • D. 

      0,76 V

    • E. 

      0,62 V

  • 19. 
    Logam dapat dilindungi dari korosi dengan cara berikut , kecuali ....
    • A. 

      Diolesi minyak

    • B. 

      Diolesi larutan garam dapur

    • C. 

      Dilapisi timah

    • D. 

      Dilapisi cat

    • E. 

      Disepuh

  • 20. 
    Dari data potensial elektrode standar berikut :                 Cu+2 + 2e → Cu                 E0 = +0,34 V                 Ag+ + e → Ag                      E0 = +0,80 V Maka reaksi Cu + 2Ag+ → Cu+2 + 2Ag memiliki potensial sel .....
    • A. 

      0,06 Volt

    • B. 

      0,46 Volt

    • C. 

      0,56 Volt

    • D. 

      1,14 Volt

    • E. 

      1,26 Volt

  • 21. 
    Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut :                 Ag+ + e → Ag                      E0 = +0,80 Volt                 Mg+2 + 2e → Mg               E0 = -2,34 Volt                 In+3 + 3e → In                   E0 = -0,34 Volt                 Mn+2 + 2e → Mn               E0 = -1,20 Volt Pasangan sel dibawah ini yang memberikan perbedaan potensial 1,14 volt adalah.....
    • A. 

      Ag|Ag+||In+3|In

    • B. 

      Mn|Mn+2||Ag+|Ag

    • C. 

      Mn|Mn+2||Mg+2|Mg

    • D. 

      In|In+3||Ag+|Ag

    • E. 

      Mg|Mg+2||Ag+|Ag

  • 22. 
    Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut :                 Cu+2 + 2e → Cu                 E0 = +0,34 Volt                 Fe+3 + e → Fe+2                 E0 = +0,77 Volt                 Pb+2 + 2e → Pb                 E0 = -0,33 Volt                 Cu+2 + e →Cu+                   E0 = +0,15 Volt Dari data tersebut maka reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah....
    • A. 

      F+3 + Pb → Fe+2 + Pb+2

    • B. 

      Cu+2 + Pb → Cu+ + Pb+2

    • C. 

      Pb+2 + Cu → Pb + Cu+2

    • D. 

      Fe+3 + Cu → Fe+2 + Cu+2

    • E. 

      Fe+3 + Cu+ → Fe+2 + Cu+2

  • 23. 
    Data dari reaksi setengah sel dengan E0 sebagai berikut :                 Pb+2 / Pb             = -0,13 Volt                 Sn+2 / Sn             = -0,14 Volt                 Mg+2/ Mg              = -2,37 Volt                 Cu+2/Cu               = +0,34 Volt                 Ni+2/Ni                  = -0,25 Volt                 Fe+2/Fe                 = -0,44 Volt Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam didalam tanah adalah....
    • A. 

      Mg

    • B. 

      Cu

    • C. 

      Sn

    • D. 

      Ni

    • E. 

      Pb

  • 24. 
    Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki adalah....
    • A. 

      Pt dan C

    • B. 

      Zn dan C

    • C. 

      Pb dan PbO2

    • D. 

      Zn dan Cu

    • E. 

      Cu dan PbO2

  • 25. 
    Jika diketahui :                 E0 Pb+2/Pb = -0,13 Volt                 E0 Fe+2/Fe = -0,44 Volt Maka sel volta yang disusun dengan menggunakan elektrode Pb dan Fe memiliki beda potensial sebesar.....
    • A. 

      -0,31 Volt

    • B. 

      +0,31 Volt

    • C. 

      -0,54 Volt

    • D. 

      +0,54 Volt

    • E. 

      +0,57 Volt

Back to Top Back to top