Mid Semester Ganjil Kimia Kelas Xii Ipa1 Tp. 2011-2012

25 Soalan | By Ak_mal | Last updated: Mar 21, 2022 | Total Attempts: 680

Questions

Settings

Create your own Quiz

Mid Semester Ganjil Kimia Kelas Xii Ipa1 Tp. 2011-2012 - Quiz

Perhatian : 1. Mohon perhatikan waktu yang disediakan 2. Tidak meminta atau memberikan jawaban kepada teman 3. Jujurlah dengan apa yang ananda bisa

Questions and Answers

1.

Diketahui beberapa larutan sebagai berikut : 1. 1 mol NaOH dalam 1 Liter air 2. 1 mol urea dalam 1 Liter larutan 3. 0,1 mol KOH dalam 100 gram air 4. 11,7 gran NaCl dalam 2000 gram air 5. 18 gram C6H12O6 dalam 100 gram etanol jika diketahui Ar H=1, C=12, O=16, Na=23 dan Cl=35,5 maka larutan yang memiliki konsentrasi 1 molal adalah....
- A.
  
  1,2 dan 3
- B.
  
  1, 3 dan 5
- C.
  
  2, 3 dan 5
- D.
  
  2 dan 4
- E.
  
  1 dan 3
2.

Sebanyak 6 gram urea (Mr=60) dilarutkan dalam 90 gram air. Fraksi mol urea dalam larutan itu adalah....
- A.
  
  0,0196
- B.
  
  0,02
- C.
  
  0,0625
- D.
  
  0,0667
- E.
  
  1,1
3.

Sebanyak x gram suatu zat nonelektrolit dengan massa molekul relatif M dilarutkan dalam 100 gram pelarut. penurunan titik beku larutan adalah T, maka harga penurunan titik beku molal (Kf) pelarut itu adalah....
- A.
  
  (T . M)/10x
- B.
  
  (100 . M)/10x
- C.
  
  (100 . M) / (x . T)
- D.
  
  (10x . T)/M
- E.
  
  (1000 . M . x)/T
4.

Larutan urea 0,1 molal membeku pada suhu -0,18⁰C, pada saat yang sama larutan Na₂SO₄ 0,1 molal membeku pada suhu -0,45 ⁰C. Faktor vant Hoff (i) dari larutan Na₂SO₄ adalah.....
- A.
  
  1
- B.
  
  1,8
- C.
  
  2,5
- D.
  
  3
- E.
  
  4,5
5.

Diantara peristiwa berikut ini yang tidak ada kaitannya dengan sifat koligatif larutan adalah....
- A.
  
  Penggunaan glikol dalam cairan radiator mobil
- B.
  
  Pencairan salju dijalan raya dengan manaburkan kristal garam
- C.
  
  Penambahan tawas pada pengolahan air bersih
- D.
  
  Membunuh lintah dengan menambahkan kristal garam
- E.
  
  Naiknya air dari tanah ke puncak pohon
6.

Kedalam 100 mL air dimasukkan 10 gram zat X non elektrolit, kemudian dibekukan dan diperoleh data sebagai berikut : Nomor Waktu (menit) Suhu Air (⁰C) Suhu larutan (⁰C) 1 5 4 0 2 6 3 -1 3 7 0 -2 4 8 0 -3 5 9 0 -3 6 10 -1 -3 Bila Kf air adalah 1,86⁰C, maka Mr zat non elektrolit tersebut adalah......
- A.
  
  34
- B.
  
  60
- C.
  
  62
- D.
  
  90
- E.
  
  139
7.

Kedalam 100 gram benzena dilarutkan 1,15 gram zat X nonelektrolit. Larutan ini membeku pada 4,94⁰C. Jika diketahui titik beku benzena adalah 5,4⁰C dan penurunan titik beku molalnya adalah 5,12⁰C, maka massa molekul relatif zat X adalah....
- A.
  
  (1,15 x 1000 x 4,49) / {100 x (5,4-5,12)}
- B.
  
  (1,15 x 10 x 5,4) / {100 x (5,12-4,94)}
- C.
  
  (1,15 x 1000 x 5,12) / {100 x (5,4-4,94)}
- D.
  
  (1,15 x 5,12) / (5,4-4,94)
- E.
  
  {100 X (5,4-4,94) / (1,15 X 1000 X 5,12)
8.

Larutan NaCl, KCl, MgSO₄, K₂SO₄ dan H₂SO₄ masing-masing 0,1 m mempunyai faktor vant't Hoff berturut-turut 1,87; 1,86; 1,42; 2,46 dan 2,22. diantara larutan tersebut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah.....
- A.
  
  NaCl 0,1m
- B.
  
  MgSO4 0,1m
- C.
  
  H2SO4 0,1m
- D.
  
  KCl 0,1m
- E.
  
  K2SO4 0,1m
9.

Suatu larutan elektrolit biner mendidih pada suhu 102,8⁰C. Pada saat yang sama larutan urea dengan kemolalan yang sama mendidih pada 102⁰C. Derajat ionisasi elektrolit itu adalah....
- A.
  
  0,2
- B.
  
  0,4
- C.
  
  0,6
- D.
  
  0,8
- E.
  
  1
10.

Tingkat oksidasi wolfram dalam senyawa Na₂W₄O₁₃.10H₂O adalah.....
- A.
  
  +4
- B.
  
  +6
- C.
  
  +8
- D.
  
  +11
- E.
  
  +12
11.

Perhatikan reaksi redoks berikut : Cr₂O₇^-2 + aH⁺ + bNO₂^- → cCr⁺³ + dNO₃^- + eH₂O harga koefisien reaksi diatas a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah....
- A.
  
  3,6,2,6,3
- B.
  
  1,5,2,5,1
- C.
  
  8,3,2,3,4
- D.
  
  3,4,2,4,3
- E.
  
  8,3,2,3,5
12.

Cr(OH)₄^- + MnO₄^- → MnO₂ + Cr₂O₇^-2 (belum setara, suasana basa). Jumlah mol Cr(OH)₄^- yang dapat dioksidasi oleh 1 mol MnO₄^- adalah.....
- A.
  
  3 mol
- B.
  
  2 mol
- C.
  
  1 mol
- D.
  
  1/2 mol
- E.
  
  1/3 mol
13.

Pada reaksi redoks berikut : 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ Reaksi setengah sel yang menunjukkan reaksi oksidasinya adalah....
- A.
  
  Cl2 + 2e → 2Cl-
- B.
  
  Fe+3 + e → Fe+2
- C.
  
  Fe+2 + 2e → Fe
- D.
  
  2Fe+2 + 3Cl2 + 4e → 2FeCl3
- E.
  
  Fe+2 → Fe+3 + e
14.

Pada reaksi : Cl₂ + 2KOH → KClO + KCl + H₂O Bilangan oksidasi klor berubah dari....
- A.
  
  -1 menjadi +1 dan 0
- B.
  
  +1 menjadi -1 dan 0
- C.
  
  0 menjadi -1 dan -2
- D.
  
  -2 menjadi 0 dan +1
- E.
  
  0 menjadi -1 dan +1
15.

Reaksi redoks : KMnO₄ + K₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O Setengah reaksi oksidasi diatas adalah ....
- A.
  
  MnO4- + 8H+ + 5e → Mn+2 + 4H2O
- B.
  
  Mn+2 → Mn+7 + 5e
- C.
  
  C2O4-2 → CO2 + 2e
- D.
  
  4H+ + O2 + 4e → 2H2O
- E.
  
  H2C2O4 + 2H+ + 2e → CO2 + 2H2O
16.

Diketahui potensial standar dari empat elektroda sebagai berikut : Cu⁺² + 2e → Cu E⁰ = +0,34 v AgCl + e → Ag + Cl^- E⁰ = +0,22 v H⁺ + e → H₂ E⁰ = 0,00 v Zn⁺² + 2e → Zn E⁰ = -0,76 v Potensial berikut yang merupakan potensial standar sel dari pasangan elektrode-elektrode diatas adalah....
- A.
  
  0,42 volt
- B.
  
  0,49 volt
- C.
  
  0,54 volt
- D.
  
  0,56 volt
- E.
  
  0,98 volt
17.

Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut : A|A⁺²||B⁺²|B E⁰ = 3,50 V C|C⁺²||D⁺²|D E⁰ = 1,20 V C|C⁺²||B⁺²|B E⁰ = 1,75 V Maka potensial standar sel : A|A⁺²||D⁺²|D adalah....
- A.
  
  2,95 V
- B.
  
  6,45 V
- C.
  
  4,05 V
- D.
  
  0,35 V
- E.
  
  4,7 V
18.

Jika diketahui : Zn + Cu⁺² → Zn⁺² + Cu E⁰ = +1,10 Volt Sn⁺² + 2e → Sn E⁰ = -0,14 Volt Cu⁺² + 2e → Cu E⁰ = +0,34 Volt Maka potensial standar bagi reaksi Zn + Sn⁺² →Zn⁺²+ Sn adalah....
- A.
  
  1,44 V
- B.
  
  1,24 V
- C.
  
  0,96 V
- D.
  
  0,76 V
- E.
  
  0,62 V
19.

Logam dapat dilindungi dari korosi dengan cara berikut , kecuali ....
- A.
  
  Diolesi minyak
- B.
  
  Diolesi larutan garam dapur
- C.
  
  Dilapisi timah
- D.
  
  Dilapisi cat
- E.
  
  Disepuh
20.

Dari data potensial elektrode standar berikut : Cu⁺² + 2e → Cu E⁰ = +0,34 V Ag⁺ + e → Ag E⁰ = +0,80 V Maka reaksi Cu + 2Ag⁺ → Cu⁺² + 2Ag memiliki potensial sel .....
- A.
  
  0,06 Volt
- B.
  
  0,46 Volt
- C.
  
  0,56 Volt
- D.
  
  1,14 Volt
- E.
  
  1,26 Volt
21.

Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut : Ag⁺ + e → Ag E⁰ = +0,80 Volt Mg⁺² + 2e → Mg E⁰ = -2,34 Volt In⁺³ + 3e → In E⁰ = -0,34 Volt Mn⁺² + 2e → Mn E⁰ = -1,20 Volt Pasangan sel dibawah ini yang memberikan perbedaan potensial 1,14 volt adalah.....
- A.
  
  Ag|Ag+||In+3|In
- B.
  
  Mn|Mn+2||Ag+|Ag
- C.
  
  Mn|Mn+2||Mg+2|Mg
- D.
  
  In|In+3||Ag+|Ag
- E.
  
  Mg|Mg+2||Ag+|Ag
22.

Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut : Cu⁺² + 2e → Cu E⁰ = +0,34 Volt Fe⁺³ + e → Fe⁺² E⁰ = +0,77 Volt Pb⁺² + 2e → Pb E⁰ = -0,33 Volt Cu⁺² + e →Cu⁺ E⁰ = +0,15 Volt Dari data tersebut maka reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah....
- A.
  
  F+3 + Pb → Fe+2 + Pb+2
- B.
  
  Cu+2 + Pb → Cu+ + Pb+2
- C.
  
  Pb+2 + Cu → Pb + Cu+2
- D.
  
  Fe+3 + Cu → Fe+2 + Cu+2
- E.
  
  Fe+3 + Cu+ → Fe+2 + Cu+2
23.

Data dari reaksi setengah sel dengan E⁰ sebagai berikut : Pb⁺² / Pb = -0,13 Volt Sn⁺² / Sn = -0,14 Volt Mg⁺²/ Mg = -2,37 Volt Cu⁺²/Cu = +0,34 Volt Ni⁺²/Ni = -0,25 Volt Fe⁺²/Fe = -0,44 Volt Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam didalam tanah adalah....
- A.
  
  Mg
- B.
  
  Cu
- C.
  
  Sn
- D.
  
  Ni
- E.
  
  Pb
24.

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki adalah....
- A.
  
  Pt dan C
- B.
  
  Zn dan C
- C.
  
  Pb dan PbO2
- D.
  
  Zn dan Cu
- E.
  
  Cu dan PbO2
25.

Jika diketahui : E⁰ Pb⁺²/Pb = -0,13 Volt E⁰ Fe⁺²/Fe = -0,44 Volt Maka sel volta yang disusun dengan menggunakan elektrode Pb dan Fe memiliki beda potensial sebesar.....
- A.
  
  -0,31 Volt
- B.
  
  +0,31 Volt
- C.
  
  -0,54 Volt
- D.
  
  +0,54 Volt
- E.
  
  +0,57 Volt