Tes On Line Sifat Koligatif Larutan Sman 4 Samarinda

Reviewed by Editorial Team
The ProProfs editorial team is comprised of experienced subject matter experts. They've collectively created over 10,000 quizzes and lessons, serving over 100 million users. Our team includes in-house content moderators and subject matter experts, as well as a global network of rigorously trained contributors. All adhere to our comprehensive editorial guidelines, ensuring the delivery of high-quality content.
Learn about Our Editorial Process
| By F3ff
F
F3ff
Community Contributor
Quizzes Created: 1 | Total Attempts: 505
| Attempts: 505
Quiz Flashcard
SettingsSettings
Please wait...
  • 1/10 Pertanyaan

    4. Sifat koligatif larutan ialah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh:

    • Banyaknya partikel zat terlarut
    • Massa jenis larutan
    • Jenis partikel zat terlarut
    • Warna zat pelarut
    • . banyak sedikitnya larutan
Please wait...
Tes On Line Sifat Koligatif Larutan Sman 4 Samarinda - Quiz

Quiz Preview

  • 2. 

    6. Larutan A mempunyai tekanan osmotik lebih besar daripada larutan B, maka larutan A terhadap larutan B

    • Isotonik

    • Hipotonik

    • Hipertonik

    • Supertonik

    • Monotonik

    Correct Answer
    A. Hipertonik
    Explanation
    Larutan A memiliki tekanan osmotik yang lebih besar daripada larutan B, sehingga larutan A hipertonik terhadap larutan B. Hal ini berarti bahwa larutan A memiliki konsentrasi zat terlarut yang lebih tinggi daripada larutan B, sehingga air akan bergerak dari larutan B ke larutan A melalui proses osmosis untuk mencapai keseimbangan.

    Rate this question:

  • 3. 

    8. NaCl 1m artinya:

    • 1 mol NaCl dalam 1000 g pelarut

    • 1 g NaCl dalam 1 L larutan

    • 1 mol NaCl dalam 1000 g larutan

    • 1 g NaCl dalam 1 L larutan

    • 1 mol NaCl dalam 1 L larutan

    Correct Answer
    A. 1 mol NaCl dalam 1000 g pelarut
    Explanation
    The correct answer is "1 mol NaCl dalam 1000 g pelarut." This means that there is 1 mole of NaCl dissolved in 1000 grams of solvent.

    Rate this question:

  • 4. 

    3. Harga kenaikan titik didih molal (Kb) bergantung pada:

    • Jumlah g zat terlarut dalam 1 L larutan

    • Jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan

    • Jumlah mol zat terlarut dalam 1 L pelarut

    • Jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g larutan

    • Jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut

    Correct Answer
    A. Jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut
    Explanation
    The correct answer is "jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut". This is because the boiling point elevation constant (Kb) depends on the amount of solute present in a given amount of solvent. In this case, it is specifically referring to the amount of solute in 1000 grams of the solvent.

    Rate this question:

  • 5. 

    5. Titik didih larutan CaCl2 0,01 molal dan titik didih larutan glukosa (C6H12O6) 0,03 molal adalah sama, karena:

    • Keduanya bukan elektrolit

    • Keduanya adalah nonelektrolit

    • Keduanya adalah elektrolit kuat

    • Jumlah partikel yang ada dalam kedua larutan sama banyak

    • Derajat ionisasi CaCl2 3x lebih besar daripada derajat ionisasi glukosa

    Correct Answer
    A. Jumlah partikel yang ada dalam kedua larutan sama banyak
    Explanation
    The reason the boiling points of the CaCl2 and glucose solutions are the same is that the number of particles in both solutions is equal.

    Rate this question:

  • 6. 

    1. Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling tinggi adalah:

    • Na2CO3 0,3M

    • Glukosa 0,8M

    • CuSO4 0,2M

    • CH3COOH 0,5 M

    • Mg(NO3)2 0,2M

    Correct Answer
    A. CuSO4 0,2M
    Explanation
    CuSO4 0,2M memiliki titik bekunya yang paling tinggi di antara larutan zat yang diberikan. Hal ini disebabkan oleh sifat ionik dari CuSO4 yang memiliki kekuatan ikatan yang lebih kuat dibandingkan dengan zat-zat lainnya dalam larutan tersebut. Larutan ionik cenderung memiliki titik bekunya yang lebih tinggi karena kekuatan ikatan ionik yang lebih besar membutuhkan energi yang lebih tinggi untuk memutus ikatan dan mengubah fase zat menjadi padat.

    Rate this question:

  • 7. 

    2. Garam NH4Cl yang dilarutkan dalam air akan terjadi larutan yang:

    • Titik didih pelarutnya lebih tinggi daripada titik didih larutannya

    • Titik beku pelarutnya lebih rendah daripada titik beku larutannya

    • Tekanan uap jenuh pelarut murninya lebih rendah daripada tekanan uap jenuh larutannya

    • Tekanan osmotik pelarutnya lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya

    • PH pelarutnya lebih besar daripada pH larutannya

    Correct Answer
    A. Tekanan uap jenuh pelarut murninya lebih rendah daripada tekanan uap jenuh larutannya
    Explanation
    When ammonium chloride (NH4Cl) is dissolved in water, the resulting solution will have a lower saturated vapor pressure compared to the saturated vapor pressure of the pure solvent. This is because the presence of the solute particles (NH4Cl) reduces the number of solvent particles (water molecules) available to escape into the gas phase, thus lowering the vapor pressure.

    Rate this question:

  • 8. 

    10. Di antara larutan berikut ini yang mengandung jumlah partikel terbanyak:

    • AlCl3 0,2M

    • NaCl 0,3M

    • C6H12O6 0,3M

    • Ba(NO3)2 0,1M

    • CO(NH2)2 0,2M

    Correct Answer
    A. AlCl3 0,2M
    Explanation
    Larutan AlCl3 0,2M mengandung jumlah partikel terbanyak karena AlCl3 terdisosiasi menjadi 4 partikel yaitu 1 ion Al3+ dan 3 ion Cl-. Sedangkan larutan NaCl 0,3M hanya terdisosiasi menjadi 2 partikel yaitu 1 ion Na+ dan 1 ion Cl-. Larutan C6H12O6 0,3M tidak mengalami disosiasi sehingga jumlah partikelnya sama dengan jumlah molekulnya. Larutan Ba(NO3)2 0,1M terdisosiasi menjadi 3 partikel yaitu 1 ion Ba2+ dan 2 ion NO3-. Larutan CO(NH2)2 0,2M tidak mengalami disosiasi sehingga jumlah partikelnya sama dengan jumlah molekulnya. Oleh karena itu, larutan AlCl3 0,2M memiliki jumlah partikel terbanyak.

    Rate this question:

  • 9. 

    7. Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling rendah adalah:

    • Na2CO3 0,4 M

    • Glukosa 0,8M

    • CuSO4 0,2M

    • CH3COOH 0,5 M

    • Mg(NO3)2 0,2M

    Correct Answer
    A. Na2CO3 0,4 M
    Explanation
    Na2CO3 memiliki titik bekunya yang lebih rendah dibandingkan dengan zat-zat lain dalam pilihan tersebut. Hal ini disebabkan oleh sifat ionik Na2CO3 yang dapat memisahkan ion-ionnya dengan mudah saat larutan Na2CO3 diencerkan. Proses pemisahan ion-ion ini membutuhkan energi yang lebih rendah, sehingga titik bekunya menjadi lebih rendah. Sementara itu, zat-zat lain dalam pilihan tersebut memiliki sifat molekuler atau ionik yang lebih kompleks, sehingga titik bekunya lebih tinggi.

    Rate this question:

  • 10. 

    9. Zat yang dilarutkan dalam suatu pelarut akan terjadi larutan yang:

    • Titik didih pelarut lebih rendah daripada titik didih larutannya

    • Titik didih pelarut lebih rendah daripada titik didih larutannya

    • Titik didih pelarut lebih rendah daripada titik didih larutannya

    • Tekanan osmotik pelarut lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya

    • Massa jenis pelarut lebih besar daripada massa jenis larutannya

    Correct Answer
    A. Titik didih pelarut lebih rendah daripada titik didih larutannya
    Explanation
    When a solute is dissolved in a solvent, the boiling point of the solvent decreases. This is because the presence of the solute disrupts the intermolecular forces between the solvent molecules, making it easier for them to escape and vaporize. As a result, the boiling point of the solvent is lower than the boiling point of the pure solvent. Therefore, the statement "titik didih pelarut lebih rendah daripada titik didih larutannya" (the boiling point of the solvent is lower than the boiling point of the solute) is the correct explanation for this question.

    Rate this question:

Quiz Review Timeline (Updated): Mar 21, 2023 +

Our quizzes are rigorously reviewed, monitored and continuously updated by our expert board to maintain accuracy, relevance, and timeliness.

  • Current Version
  • Mar 21, 2023
    Quiz Edited by
    ProProfs Editorial Team
  • Jul 24, 2010
    Quiz Created by
    F3ff
Back to Top Back to top
Advertisement
×

Wait!
Here's an interesting quiz for you.

We have other quizzes matching your interest.