Qq215-4 Examen: Fuerzas Intermoleculares Y Fases
Indicar su número de cuenta (no su nombre) para identificar su examen. Se trata de un examen a libro abierto de 10 preguntas tipo selección única con tiempo límite de 1 hora.
Questions and Answers
- 1.
¿Cuál de las siguientes sustancias tiene las fuerzas de dispersión como su única fuerza intermolecular?
- A.
CH3OH
- B.
Kr
- C.
H2S
- D.
NH3
Correct Answer
B. KrExplanation
Kr is the correct answer because it is a noble gas and noble gases have only dispersion forces as their intermolecular forces. Dispersion forces are the weakest type of intermolecular force and occur between all molecules, regardless of polarity. CH3OH, H2S, and NH3 have additional intermolecular forces such as hydrogen bonding or dipole-dipole interactions.Rate this question:
-
- 2.
¿Cuáles de las siguientes sustancias tiene el punto de ebullición más alto?
- A.
H2
- B.
Br2
- C.
N2
- D.
Cl2
Correct Answer
B. Br2Explanation
Br2 tiene el punto de ebullición más alto en comparación con H2, N2 y Cl2. Esto se debe a que las moléculas de Br2 son más grandes y tienen una mayor fuerza de atracción entre sí, lo que requiere más energía para separarlas y convertirlas en gas. En contraste, H2, N2 y Cl2 son moléculas más pequeñas y tienen fuerzas de atracción más débiles, lo que resulta en puntos de ebullición más bajos.Rate this question:
-
- 3.
Para la frase: “La entalpía de sublimación de un sólido siempre es _____ que su entalpía de fusión, y la entalpía de vaporización de un líquido siempre es ______ que su entalpía de fusión”, ¿cuáles son las palabras que van en los espacios en blanco?
- A.
Menor, menor
- B.
Menor, mayor
- C.
Mayor, mayor
- D.
Mayor, menor
Correct Answer
C. Mayor, mayorExplanation
The correct answer is "mayor, mayor" because the sentence states that the enthalpy of sublimation of a solid is always greater than its enthalpy of fusion, and the enthalpy of vaporization of a liquid is always greater than its enthalpy of fusion.Rate this question:
-
- 4.
¿Cuál de las siguientes sustancias tiene la presión de vapor más baja a 0 ºC?
- A.
CH3COCH3 (acetona)
- B.
CH4 (metano)
- C.
CH2Cl2 (diclorometano)
- D.
CH3CH2OH (etanol)
Correct Answer
D. CH3CH2OH (etanol)Explanation
The correct answer is CH3CH2OH (etanol). At 0 ºC, the substance with the lowest vapor pressure is ethanol. Vapor pressure is the pressure exerted by the vapor of a substance when it is in equilibrium with its liquid phase. Ethanol has stronger intermolecular forces (hydrogen bonding) compared to the other substances listed, which results in a lower vapor pressure at the same temperature. Acetone, methane, and dichloromethane have weaker intermolecular forces and therefore higher vapor pressures at 0 ºC.Rate this question:
-
- 5.
¿Cuál de las siguientes sustancias tiene la tensión superficial más baja?
- A.
C2H6
- B.
HI
- C.
KF
- D.
CH3COOH
Correct Answer
A. C2H6Explanation
C2H6, also known as ethane, has the lowest surface tension among the given substances. Surface tension is a measure of the force required to stretch or break the surface of a liquid. In general, substances with weaker intermolecular forces have lower surface tension. C2H6 is a nonpolar molecule with only weak London dispersion forces between its molecules, resulting in lower surface tension compared to the other substances listed, which have stronger intermolecular forces such as hydrogen bonding (HI and CH3COOH) or ionic bonding (KF).Rate this question:
-
- 6.
En el siguiente caso, únicamente se deben vencer fuerzas de dispersión.
- A.
Fusión del hielo
- B.
Ebullición del bromo
- C.
Sublimación del cloruro de hidrógeno
- D.
Fusión del acetato de sodio
Correct Answer
B. Ebullición del bromoExplanation
In this case, the only process that needs to overcome dispersion forces is the boiling of bromine. Dispersion forces are the weakest intermolecular forces, and they occur between all molecules. When a substance boils, it undergoes a phase change from a liquid to a gas, which requires breaking these intermolecular forces. Therefore, the boiling of bromine is the only process in which dispersion forces need to be overcome.Rate this question:
-
- 7.
Al leer el menisco del mercurio líquido se cumple la siguiente condición:
- A.
Adhesión>cohesión
- B.
Cohesión>adhesión
- C.
Alta tensión superficial
Correct Answer
B. Cohesión>adhesiónExplanation
La respuesta correcta es "cohesión>adhesión". Esto significa que la fuerza de cohesión entre las moléculas de mercurio líquido es mayor que la fuerza de adhesión entre el mercurio líquido y la superficie en la que se encuentra. La cohesión se refiere a la atracción entre las moléculas del mismo tipo, mientras que la adhesión se refiere a la atracción entre moléculas de diferentes tipos. En este caso, la cohesión entre las moléculas de mercurio líquido es lo suficientemente fuerte como para que el menisco se forme de una manera específica.Rate this question:
-
- 8.
Cuando la presión sobre un líquido disminuye, el punto de ebullición del líquido:
- A.
Siempre disminuye
- B.
Siempre aumenta
- C.
Podría aumentar o disminuir
Correct Answer
A. Siempre disminuyeExplanation
Cuando la presión sobre un líquido disminuye, el punto de ebullición del líquido siempre disminuye. Esto se debe a que el punto de ebullición de un líquido está determinado por la presión externa ejercida sobre él. Cuando la presión disminuye, las moléculas del líquido requieren menos energía para escapar y convertirse en vapor, lo que resulta en una disminución del punto de ebullición.Rate this question:
-
- 9.
¿cuál par no corresponde?
- A.
Polar - bajo punto de ebullición
- B.
Momento dipolar - fuerzas dípolo-dípolo
- C.
Enlaces N-H ó F-H - puentes de hidrógeno
- D.
Dipolo inducido - fuerzas de dispersión
Correct Answer
A. Polar - bajo punto de ebulliciónExplanation
The correct answer is "polar - bajo punto de ebullición". This is because polar molecules typically have higher boiling points compared to nonpolar molecules. Polar molecules have an uneven distribution of charge, which leads to stronger intermolecular forces and higher boiling points. Nonpolar molecules, on the other hand, have a symmetrical charge distribution and weaker intermolecular forces, resulting in lower boiling points. Therefore, the statement that polar molecules have a low boiling point is incorrect.Rate this question:
-
- 10.
¿Cuál de las siguientes sustancias exhibiría fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo?
- A.
Cl2
- B.
NH3
- C.
BCl3
- D.
CF4
- E.
CO2
Correct Answer
C. BCl3Explanation
BCl3 exhibits dipole-dipole intermolecular forces because it is a polar molecule. It has a trigonal planar molecular geometry with a central boron atom bonded to three chlorine atoms. The chlorine atoms have a higher electronegativity than boron, causing them to pull the shared electrons towards themselves, creating partial negative charges on the chlorine atoms and a partial positive charge on the boron atom. This separation of charges results in a dipole moment, allowing BCl3 to experience dipole-dipole interactions with other polar molecules.Rate this question:
-
Quiz Review Timeline +
Our quizzes are rigorously reviewed, monitored and continuously updated by our expert board to maintain accuracy, relevance, and timeliness.
-
Current Version
-
Mar 21, 2023Quiz Edited by
ProProfs Editorial Team -
Nov 09, 2009Quiz Created by
Dpunah
UN Spanish Language Day Quiz: Test Your Spanish Vocabulary!
UN Spanish Language Day Quiz: Test Your Spanish Vocabulary!
Spanish Test - Translate these questions into English
Spanish Test - Translate these questions into English
Back to top