2a Atividade De Revisao Para O Eva De Quimica Do II Trimestre - 8 Degreeano

1.

Quando o átomo é comparado com o sistema solar, estamos nos referindo ao fato de que:

A.

O átomo é constituído de um núcleo central em torno do qual estão girando os elétrons na eletrosfera.
B.

Os elétrons estão em contato direto com o núcleo.
C.

O átomo é indivisível.
D.

Segundo Dalton o átomo apresenta núcleo e eletrosfera

Correct Answer
A. O átomo é constituído de um núcleo central em torno do qual estão girando os elétrons na eletrosfera.

Explanation
Após os experimentos de Rutherfor e os estudos de Niels Bohr o átomo passou a ser entendido como constituído de um núcleo central positivo e uma região praticamente vazia denominada de eletrosfera onde estariam girando os elétrons.

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2.

Quanto ao modelo atômico apresentado abaixo:É correto afirmar que:

A.

Foi proposto por Dalton.
B.

Está relacionado exatamente com a visão dos filósofos gregos acerca do átomo.
C.

Foi proposto por Rutherford quanto a existência do núcleo e da eletrosfera. Relaciona-se com os postulados de Bohr quando considera-se a eletrosfera dividida em camadas eletrônicas. Apresenta a participação de James Chadwick quando observamos a presença dos nêutrons no núcleo.
D.

Corresponde a estrutura do átomo proposta por J. J. Thomson.

Correct Answer
C. Foi proposto por Rutherford quanto a existência do núcleo e da eletrosfera. Relaciona-se com os postulados de Bohr quando considera-se a eletrosfera dividida em camadas eletrônicas. Apresenta a participação de James Chadwick quando observamos a presença dos nêutrons no núcleo.

Explanation
Segundo Ernest Rutherford o átomo é constituído de uma região central muito pequena denominada de núcleo e uma enorme região periférica denominada eletrosfera. Ainda segundo Rutherford o núcleo seria constituído de partículas positivas e algo mais que ele não conseguiu determinar com exatidão. Posteriormente James Chadwick comprovou a existência de nêutrons no núcleo além dos prótons, sendo os nêutrons partículas sem carga elétrica. Rutherford também se referiu a existência de uma região ao redor do núcleo contendo partículas negativas (os elétrons). As camadas eletrônicas propostas nesse modelo estão relacionadas com os estudos de Niels Bohr.

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3.

Qual o modelo ou teoria atômica que explica a luminosidade observada pelo ferro altamente aquecido conforme observado na imagem abaixo:

A.

A teoria atômica de Dalton.
B.

A teoria atômica de Thomson.
C.

O modelo atômico de Rutherford.
D.

O modelo atômico de Niels Bohr, também conhecido como modelo atômico de Rutherford-Bohr.

Correct Answer
D. O modelo atômico de Niels Bohr, também conhecido como modelo atômico de Rutherford-Bohr.

Explanation
Segundo o modelo atômico de Rutherford-Bohr, a eletrosfera é constituída de camadas eletrônicas (normalmente até 7 camadas). As camadas eletrônicas mais afastadas do núcleo apresentam mais energia que as camadas internas próximas ao núcleo. Quando o elétron absorve energia sofre um salto eletrônico para camadas mais externas. Quando o elétron retorna às camadas mais internas ocorre liberação de energia na forma de ondas eletromagnéticas, que são percebidas como luzes pelos nossos olhos.

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4.

Observe a imagem anualmente repetida em diversas partes do mundo ao final de cada ano.Como o modelo atômico de Borh (Ou de Rutherford-Bohr) explica esse fenômeno?

A.

Os prótons do núcleos absorvem energia que em seguida é liberada na forma de luz.
B.

Energia liberada pelos nêutrons contidos no núcleo do átomo.
C.

Agitação dos átomos após a explosaõ.
D.

Segundo os postulados de Bohr, durante a explosão os elétrons contidos nas eletrosferas dos átomos absorvem energia e saltam para camadas eletrônicas mais externas. Ao retornarem para as camadas eletrônicas mais internas, os elétrons liberam essa energia na forma de ondas eletromagnéticas que são percebidas como luzes de cores diferentes de acordo com o comprimento e frequência das ondas emitidas.

Correct Answer
D. Segundo os postulados de Bohr, durante a explosão os elétrons contidos nas eletrosferas dos átomos absorvem energia e saltam para camadas eletrônicas mais externas. Ao retornarem para as camadas eletrônicas mais internas, os elétrons liberam essa energia na forma de ondas eletromagnéticas que são percebidas como luzes de cores diferentes de acordo com o comprimento e frequência das ondas emitidas.