Exercícios sobre a tabela periódica, adaptados de http://www.profcupido.hpg.ig.com.br/exercicios_de_tabela_periodica.htm
Massa atómica.
Raio atómico.
Número atómico.
Raio iónico.
1 e zero.
1 e 1.
1 e 2.
2 e 1.
2 e 2.
3 e 3.
3 e 15.
3 e 13.
6 e 13.
3 e 5
No período 4 e grupo 2.
No período 2 e grupo 4.
No período 4 e grupo 2.
No período 4 e grupo 5.
No período 4 e grupo 15.
Um metal representativo do 5º período da tabela periódica.
Um metal representativo do 4º período da tabela periódica.
Um metal de transição do 5º período da tabela periódica.
Um metal de transição do 4º período da tabela periódica.
Um metal de transição do grupo 5 da tabela periódica.
Metais alcalinos.
Gases nobres.
Calcogénios.
Metais alcalinos terrosos.
Halogéneos.
36 e 87.
38 e 88.
38 e 51.
37 e 87.
36 e 51.
Halogéneos e metais alcalinos.
Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
Halogéneos e calcogéneos.
Metais alcalinos e halogéneos.
Halogéneos e gases nobres.
Gás nobre e alcalino-terroso.
Halogéneo e alcalino.
Calcogéneo e gás nobre
Enxofre e silício
Bário e cério
2.
10.
18.
36.
54.
50.
32.
34.
82.
90.
Alcalinos-terrosos, halogéneos, calcogéneos e alcalinos.
Halogéneos, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.
Gases nobres, halogéneos, calcogéneos e gases nobres.
Alcalinos-terrosos, halogéneos, gases nobres e alcalinos.
Alcalinos-terrosos, halogéneos, alcalinos e gases nobres.
2 e 2.
4 e 4.
8 e 12.
6 e 7.
2 e 12
1.
2.
16.
17.
18.
Encontra-se no 5º período da classificação periódica.
Pertence à família do nitrogénio.
É um metal de transição.
Está no grupo 15 da TP.
É um halogéneo do 4º período da tabela periódica.
A configuração I é menos estável.
São átomos do mesmo elemento, que é um metal alcalino.
O átomo II ficará com configuração electrónica igual ao de I, com libertação de energia.
São átomos que na TP estão localizados em períodos diferentes.
O II é um metal alcalino.
Alcalino, do 4° período.
Halogéneo, do 2° período.
Gás nobre, do 2° período.
Alcalino-terroso, do 3° período.
Representativo do 15° grupo.
Os metais constituem a maioria dos elementos químicos.
O alumínio é um elemento químico que se situa no grupo 13 da TP.
O alumínio é um elemento químico que se localiza no 3º período da TP.
Podemos afirmar que o alumínio é um elemento de transição.
O alumínio tem estas características, por ser um metal nativo.
Na TP, entre os metais alcalinos o raio atómico aumenta de cima para baixo.
Em geral os calcogéneos formam iões com duas cargas negativas.
Metais alcalinos e halogéneos combinam-se por covalência normal.
Os metais têm alta electronegatividade.
Fácil; maior.
Fácil; menor.
Difícil; maior.
Difícil; menor.
Rápida; baixo.
O hidrogénio é mais electronegativo que o oxigénio.
O raio atómico do oxigénio é maior que o do hidrogénio.
Oxigénio e hidrogénio são semi-metais
O hidrogénio é um metal alcalino.
O oxigénio é mais electronegativo que o hidrogénio.
Aumenta e diminui.
Aumenta e aumenta.
Diminui e aumenta.
Diminui e diminui.
Aumenta e não varia.
Têm a capacidade de receber electrões.
Têm a capacidade de doar electrões.
Têm a capacidade de doar e receber electrões ao mesmo tempo.
Possuem apenas um electrão no último nível energético.
Têm configuração electrónica externa ns2 np6.
Cs < Rb < K < Na < Li.
Cs < Li < Rb < Na < K.
K < Rb < Na < Cs < Li.
Li < Cs < Na < Rb < K.
Li < Na < K < Rb < Cs.
Aumenta com o aumento do número atómico, devido ao aumento do número de camadas.
Aumenta à medida que aumenta a electronegatividade.
Não sofre influência da variação do número atómico.
Diminui à medida que aumenta o número atómico, devido ao aumento da força de atracção do núcleo.
Diminui com o aumento do número atómico, devido ao aumento do número de electrões.
O elemento E2 tem maior raio atómico que o elemento E1.
O elemento E1 tem maior energia de ionização que o elemento E3.
O elemento E3 tem maior afinidade electrónica que o elemento E2.
Os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é ametal.
O elemento E3 é um gás nobre.
É mais denso.
É menos volátil.
Tem maior carácter metálico.
Tem menor energia de ionização.
Tem menor raio atómico.
He e Ne.
Ne e F.
He e Cs.
Li e Cs.
Cs e He.
Entalpia de formação.
Afinidade electrónica.
Electronegatividade.
Energia de ionização.
Energia de ligação.
B, A, C, D.
C, A, B, D.
C, A, D, B.
A, B, D, C.
A, B, C, D.
I e II.
I e III.
II e III.
II e IV.
III e IV.
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