Do It Your Self !
Reaksi berjalan kedua arah dan bersifat mikroskopis
Reaksi berjalan kedua arah dan bersifat makroskopis
Ada perubahan dari kiri ke kanan tapi jumlahnya setimbang
Perubahan kesetimbangan dari kiri dan kanan yang berlangsung terus menerus
Reaksi berlangsung terus menerus dan bersifar makroskopis
Reaksi reversible
Terjadi dalam sistem tertutup
Laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
Reaksinya irreversible
Tidak terjadi perubahan makroskopis
Option 1
Option 2
Option 3
Option 4
Option 5
Kesetimbangan homogen merupakan kesetimbangan yang terjadi pada fase yang sama antara zat pereaksi dan zat hasil reaksi
Kesetimbangan heterogen merupakan kesetimbangan yang terjadi pada fase yang berbeda antara zat peraksi dan zat hasil reaksi
Kesetimbangan terjadi pada wadah tertutup
Kesetimbangan tidak terjadi perubahan makroskopis
Kesetimbangan terjadi pada fase yang berbeda antara zat pereaksi dan zat hasil reaksi termasuk kesetimbangan homogen
Reaksi
Reaksi
Reaksi
Reaksi
Reaksi
Kanan, konsentrasi N2 berkurang
Kanan, konsentrasi N2 bertambah
Kanan, konsentrasi N2 tetap
Kiri, konsentrasi NO bertambah
Kiri, konsentrasi NO berkurang
Kiri, karena proses eksoterm
Kiri, karena ∆H bertanda negatif
Tetap, karena jumlah koefisien reaksi pereaksi lebih kecil
Kanan, karena proses reaksi berlangsung eksoterm
Kanan, karena proses reaksi berlangsung endoterm
Kesetimbangan akan bergeser ke kiri
Kesetimbangan akan bergeser ke kanan
Kesetimbangan tidak bergeser
Tekanan kesetimbangan akan turun
Suhu kesetimbangan akan turun
1 dan 2
1 dan 3
1 dan 4
2 dan 3
3 dan 4
1,2
1,3
1,4
2,3
3,4
N2(g) akan bertambah
H2(g) akan bertambah
NH3(g) akan bertambah
NH3(g) akan berkurang
N2(g) dan H2(g) akan bertambah
Zat ditambahkan
Tekanan diperbesar
Volume diperbesar
Digunakan katalis
Suhu ditturunkan
Opsi 1
Opsi2
Opsi3
Opsi4
Opsi5
C dan D yang terbentuk banyak
C dan D yang terbentuk sedikit
A dan B yang bereaksi banyak
A dan B yang terbentuk kembali sedikit
A dan b habis pereaksi
4
9
16
20
25