Tes Online Un 1 Sman 4 Samarinda

20 Pertanyaan | Total Attempts: 28

SettingsSettingsSettings
Please wait...
Tes Online Un 1 Sman 4 Samarinda

Pilihlah salahsatu Jawaban yang Anda anggap paling benar


Questions and Answers
  • 1. 
    Atom bergerak mengelilingi inti pada tingkat energi tertentu. Hipotesis tersebut pertama kali diungkapkan oleh:
    • A. 

      John Dalton

    • B. 

      Ernest Rutherford

    • C. 

      Niels Bohr

    • D. 

      J.J. Thomson

    • E. 

      Heisenberg

  • 2. 
    Penulisan konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturannya adalah... .
    • A. 

      Cl+ ( Z=11) : [Ne] 3s2 3p6

    • B. 

      Sc ( Z=21) : [Ar] 3d1 4s2

    • C. 

      Cr ( Z=24 ) : [Ar] 3d5 4s1

    • D. 

      Fe2+ (Z=26) : [Ar] 3d6

    • E. 

      S2- (Z=16) : [Ne] 3s2 3p4

  • 3. 
    Konfigurasi elektron unsur yang nomor atomnya 26 ialah …
    • A. 

      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8

    • B. 

      1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d7 4s1

    • C. 

      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

    • D. 

      1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1

    • E. 

      1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d4 4s2 4p1

  • 4. 
    Suatu unsur terletak dalam periode-3, untuk memperoleh konfigurasi elektron gas mulia yang stabil, unsur itu membentuk ion X3-, maka unsur itu termasuk golongan:
    • A. 

      III A

    • B. 

      III B

    • C. 

      V A

    • D. 

      V B

    • E. 

      VIII A

  • 5. 
    Manakah yang tidak membentuk senyawa kovalen ?
    • A. 

      B dengan F

    • B. 

      N dengan O

    • C. 

      C dengan O

    • D. 

      C dengan N

    • E. 

      Li dengan F

  • 6. 
    Perhatikan penulisan konfigurasi elektron berikut: 1. P ( Z=11) : [Ne] 3s1 2. Q ( Z=21) : [Ar] 3d1 4s2 3. R ( Z=24 ) : [Ar] 3d5 4s1 4. S2+ (Z=26) : [Ar] 3d6 5. T2- (Z=16) : [Ne] 3s2 3p4 Penulisan konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturannya adalah... .
    • A. 

      1

    • B. 

      2

    • C. 

      3

    • D. 

      4

    • E. 

      5

  • 7. 
    Bila 6 gram karbon dapat bereaksi dengan 16 gram oksigen membentuk 22 karbon dioksida. Bila 20 gram karbon direaksikan dengan 32 gram oksigen maka akan terbentuk karbondioksida sebanyak... .
    • A. 

      11 gram

    • B. 

      22 gram

    • C. 

      44 gram

    • D. 

      52 gram

    • E. 

      62 gram

  • 8. 
    Angka koefisien reaksi pada persamaan reaksi menyatakan …
    • A. 

      perbandingan berat zat yang terlibat dalam reaksi

    • B. 

      perbandingan volume zat yang terlibat dalam reaksi

    • C. 

      Perbandingan tekanan zat yang terlibat dalam reaksi

    • D. 

      perbandingan mol zat yang terlibat dalam reaksi

    • E. 

      perbandingan massa zat yang terlibat dalam reaksi

  • 9. 
    Bila 2,4 gram logam magnesium direaksikan dengan asam klorida secukupnya, tentukan volume gas yang terjadi pada STP! ( Ar. Mg = 24 )
    • A. 

      1,12 liter

    • B. 

      2,24 liter

    • C. 

      3,36 liter

    • D. 

      4,48 liter

    • E. 

      5,6 liter

  • 10. 
    Campuran logam yang mengandung magnesium dan perak yang massanya 10 gram dengan larutan asam klorida yang berlebihan. Ar Mg=24, Ag = 108. Setelah percobaan, gas yang terjadi bila diukur dalam keadaan STP sebesar = 4,48 liter. Massa logam yang tersisa adalah...
    • A. 

      2,4 gram

    • B. 

      3,6 gram

    • C. 

      4,8 gram

    • D. 

      5,2 gram

    • E. 

      6,8 gram

  • 11. 
    Kertas lakmus merah akan berubah warnanya menjadi biru, jika diteteskan larutan …
    • A. 

      Asam sulfat

    • B. 

      natrium klorida

    • C. 

      Barium hidroksida

    • D. 

      asam cuka

    • E. 

      asam yodida

  • 12. 
    Sistem penyangga yang berupa pasangan H2PO4- dan HPO42- digunakan:
    • A. 

      Intra sel

    • B. 

      Antar sel

    • C. 

      Hemoglobin

    • D. 

      Sel darah merah

    • E. 

      Sel darah putih

  • 13. 
    Di dalam gelas kimia, sebanyak 500 mL larutan amonium klorida. NH4Cl 0,2 M dihidrolisis. Bila Kb NH3 = 2 x 10-5, maka berdasarkan perhitungan pH larutan adalah... .
    • A. 

      5

    • B. 

      5-log 2

    • C. 

      9-log2

    • D. 

      9

    • E. 

      9+log2

  • 14. 
    Jika ke dalam 1 liter larutan 0.0005 M Na2SO4 ditambahkan 1 liter larutan 0.0002 M CaCl2, apakah terbentuk endapan? (Ksp CaSO4 = 10-5).
    • A. 

      Terbentuk endapan karena Qc > Ksp

    • B. 

      Terbentuk endapan karena Qc

    • C. 

      Tidak terbentuk endapan karena Qc > Ksp

    • D. 

      Tidak terbentuk endapan karena Qc < Ksp

    • E. 

      Terjadi kesetimbangan karena Qc = Ksp

  • 15. 
    Bila magnesium klorida, CaCl2 dalam 500 gram air, ternyata titik beku larutan menjadi -0,11165oC. Bila Kf air = 1,86oC m-1, Calsium klorida dapat terurai sempurna dan Ar Ca = 40; Cl = 35,5 maka massa Calsium klorida yang dimasukkan adalah... .
    • A. 

      22,2 gram

    • B. 

      11,1 gram

    • C. 

      2,22 gram

    • D. 

      1,11 gram

    • E. 

      0,22 gram

  • 16. 
    Tekanan osmotik suatu larutan pada 27oC adalah 1,23 atm. Bila larutan tersebut adalah larutan non elektrolit dan massa zat yang dilarutkan adalah 1,2 gram dan volume larutan 200 ml maka Mr zat non elektrolit itu adalah... .
    • A. 

      46

    • B. 

      60

    • C. 

      120

    • D. 

      180

    • E. 

      342

  • 17. 
    Cara pembuatan koloid di atas yang termasuk cara dispersi adalah... .
    • A. 

      Penggerusan

    • B. 

      Hidrolisis

    • C. 

      Penggantian pelarut

    • D. 

      Redoks

    • E. 

      Peptisasi

  • 18. 
    Sistem koloid yang partikel-partikelnya tidak menarik molekul pelarutnya disebut …
    • A. 

      liofil

    • B. 

      dialisa

    • C. 

      hidrofil

    • D. 

      Elektrofil

    • E. 

      Liofob

  • 19. 
    Molekul dengan rumus molekul C4H10O. Jumlah isomer alkoholnya adalah... .
    • A. 

      3

    • B. 

      4

    • C. 

      5

    • D. 

      6

    • E. 

      7

  • 20. 
    Untuk membedakan alkohol primer dan alkohol sekunder dilakukan
    • A. 

      Logam Natrium

    • B. 

      Reaksi reduksi

    • C. 

      Reaksi oksidasi

    • D. 

      Reaksi Substitusi

    • E. 

      Reaksi Eliminasi

Back to Top Back to top