Tabela Periódica

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Tabela Peridica

Exercícios sobre a tabela periódica, adaptados de http://www.profcupido.hpg.ig.com.br/exercicios_de_tabela_periodica.htm


Questions and Answers
  • 1. 
    As propriedades dos elementos são funções periódicas do seu (sua)...
    • A. 

      Massa atómica.

    • B. 

      Raio atómico.

    • C. 

      Número atómico.

    • D. 

      Raio iónico.

  • 2. 
    (Adaptado de UFAL) A configuração electrónica do átomo de um elemento do grupo 2 da classificação periódica foi representada por 1s2xsy. Assim sendo “x” e “y” valem, respectivamente:
    • A. 

      1 e zero.

    • B. 

      1 e 1.

    • C. 

      1 e 2.

    • D. 

      2 e 1.

    • E. 

      2 e 2.

  • 3. 
    O período e o grupo em que situa um elemento de configuração electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 são, respectivamente:
    • A. 

      3 e 3.

    • B. 

      3 e 15.

    • C. 

      3 e 13.

    • D. 

      6 e 13.

    • E. 

      3 e 5

  • 4. 
    O elemento de configuração electrónica ....3p6 3d3 4s2  encontra-se:
    • A. 

      No período 4 e grupo 2.

    • B. 

      No período 2 e grupo 4.

    • C. 

      No período 4 e grupo 2.

    • D. 

      No período 4 e grupo 5.

    • E. 

      No período 4 e grupo 15.

  • 5. 
    (PUCCAMP-SP) O subnível de maior energia do átomo (ordem de preenchimento) de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é:
    • A. 

      Um metal representativo do 5º período da tabela periódica.

    • B. 

      Um metal representativo do 4º período da tabela periódica.

    • C. 

      Um metal de transição do 5º período da tabela periódica.

    • D. 

      Um metal de transição do 4º período da tabela periódica.

    • E. 

      Um metal de transição do grupo 5 da tabela periódica.

  • 6. 
    (FAFIRE-PE) A configuração electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos:
    • A. 

      Metais alcalinos.

    • B. 

      Gases nobres.

    • C. 

      Calcogénios.

    • D. 

      Metais alcalinos terrosos.

    • E. 

      Halogéneos.

  • 7. 
    (PUCCAMP-SP) Os átomos isóbaros X e Y pertencem às famílias dos metais alcalinos e alcalinos terrosos do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 protões e 51 neutrões, pode-se afirmar que os números atómicos e de massa de Y, são respectivamente:
    • A. 

      36 e 87.

    • B. 

      38 e 88.

    • C. 

      38 e 51.

    • D. 

      37 e 87.

    • E. 

      36 e 51.

  • 8. 
    Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1 e 2 são denominados, respectivamente:
    • A. 

      Halogéneos e metais alcalinos.

    • B. 

      Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.

    • C. 

      Halogéneos e calcogéneos.

    • D. 

      Metais alcalinos e halogéneos.

    • E. 

      Halogéneos e gases nobres.

  • 9. 
    Um átomo “T” apresenta menos 2 protões que um átomo Q. T e Q são respectivamente:  (Assinale a opção falsa).
    • A. 

      Gás nobre e alcalino-terroso.

    • B. 

      Halogéneo e alcalino.

    • C. 

      Calcogéneo e gás nobre

    • D. 

      Enxofre e silício

    • E. 

      Bário e cério

  • 10. 
    Na configuração electrónica de um gás nobre há quatro níveis energéticos. O número atómico desse elemento é:
    • A. 

      2.

    • B. 

      10.

    • C. 

      18.

    • D. 

      36.

    • E. 

      54.

  • 11. 
    O estanho, Sn, está na família 14 e no quinto período da tabela periódica. A sua configuração electrónica permitirá concluir que seu número atómico é:
    • A. 

      50.

    • B. 

      32.

    • C. 

      34.

    • D. 

      82.

    • E. 

      90.

  • 12. 
    Os elementos que possuem na última camada:   I) 4s2                 II) 3s2, 3p5           III) 2s2, 2p4              IV) 2s1     Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:
    • A. 

      Alcalinos-terrosos, halogéneos, calcogéneos e alcalinos.

    • B. 

      Halogéneos, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.

    • C. 

      Gases nobres, halogéneos, calcogéneos e gases nobres.

    • D. 

      Alcalinos-terrosos, halogéneos, gases nobres e alcalinos.

    • E. 

      Alcalinos-terrosos, halogéneos, alcalinos e gases nobres.

  • 13. 
    Na classificação periódica, os elementos de configuração: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d10 , 4s2  Estão, respectivamente, nos grupos:
    • A. 

      2 e 2.

    • B. 

      4 e 4.

    • C. 

      8 e 12.

    • D. 

      6 e 7.

    • E. 

      2 e 12

  • 14. 
    Um elemento X é isóbaro do e isótono do . Este elemento está localizado no grupo:
    • A. 

      1.

    • B. 

      2.

    • C. 

      16.

    • D. 

      17.

    • E. 

      18.

  • 15. 
    Os subníveis mais energéticos de um átomo são... 3p64s23d104p5, nesta ordem de preenchimento, isto permite concluir que este elemento:
    • A. 

      Encontra-se no 5º período da classificação periódica.

    • B. 

      Pertence à família do nitrogénio.

    • C. 

      É um metal de transição.

    • D. 

      Está no grupo 15 da TP.

    • E. 

      É um halogéneo do 4º período da tabela periódica.

  • 16. 
    Dadas as configurações I e II, de dois átomos, podemos dizer que: I )   1s2 2s2 2p1  II)   1s2 2s2 3s1
    • A. 

      A configuração I é menos estável.

    • B. 

      São átomos do mesmo elemento, que é um metal alcalino.

    • C. 

      O átomo II ficará com configuração electrónica igual ao de I, com libertação de energia.

    • D. 

      São átomos que na TP estão localizados em períodos diferentes.

    • E. 

      O II é um metal alcalino.

  • 17. 
    Um ião de carga (– 1) tem configuração 1s2 2s2 2p6. O átomo correspondente a este ião pertence a um elemento:
    • A. 

      Alcalino, do 4° período.

    • B. 

      Halogéneo, do 2° período.

    • C. 

      Gás nobre, do 2° período.

    • D. 

      Alcalino-terroso, do 3° período.

    • E. 

      Representativo do 15° grupo.

  • 18. 
    “De todos os materiais recicláveis os metais são, sem dúvida, um dos mais vantajosos e lucrativos, pois, podem ser reciclados diversas vezes sem perder suas propriedades”. Os metais recicláveis podem ser divididos em dois grupos: Metais ferrosos e metais não ferrosos. Os metais não ferrosos, no entanto, são mais rentáveis e a sua reciclagem é mais destacada. A grande estrela dos metais não ferrosos é o alumínio (Al: Z = 13). Assinale as afirmações verdadeiras:
    • A. 

      Os metais constituem a maioria dos elementos químicos.

    • B. 

      O alumínio é um elemento químico que se situa no grupo 13 da TP.

    • C. 

      O alumínio é um elemento químico que se localiza no 3º período da TP.

    • D. 

      Podemos afirmar que o alumínio é um elemento de transição.

    • E. 

      O alumínio tem estas características, por ser um metal nativo.

  • 19. 
    Assinale as afirmações verdadeiras:
    • A. 

      Na TP, entre os metais alcalinos o raio atómico aumenta de cima para baixo.

    • B. 

      Em geral os calcogéneos formam iões com duas cargas negativas.

    • C. 

      Metais alcalinos e halogéneos combinam-se por covalência normal.

    • D. 

      Os metais têm alta electronegatividade.

  • 20. 
    Numa família ou grupo, quanto menor o átomo, mais ....... será a retirada do electrão.  Logo, devemos esperar um ....... valor para a energia de ionização”.      O texto será correctamente preenchido pela alternativa:
    • A. 

      Fácil; maior.

    • B. 

      Fácil; menor.

    • C. 

      Difícil; maior.

    • D. 

      Difícil; menor.

    • E. 

      Rápida; baixo.

  • 21. 
    A chuva corresponde a uma mudança de estado físico da matéria, e em regiões poluídas torna-se ácida. Esta chuva ácida causa um grande impacto no meio ambiente ao cair em áreas naturais que não suportam uma acidez elevada. Os efeitos dessas chuvas podem ser verificados em riachos e lagos, onde ocorre grande mortandade de peixes; e em florestas, onde suas árvores sofrem corrosão tanto nas folhas como nos galhos. A molécula de água pura é constituída por átomos de hidrogénio (Z = 1) e oxigénio (Z = 8). Sobre estes elementos afirma-se que:
    • A. 

      O hidrogénio é mais electronegativo que o oxigénio.

    • B. 

      O raio atómico do oxigénio é maior que o do hidrogénio.

    • C. 

      Oxigénio e hidrogénio são semi-metais

    • D. 

      O hidrogénio é um metal alcalino.

    • E. 

      O oxigénio é mais electronegativo que o hidrogénio.

  • 22. 
    Por norma, para os elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda para a direita e para elementos de um mesmo grupo, no sentido de cima para baixo, na tabela periódica, a energia de ionização, respectivamente:
    • A. 

      Aumenta e diminui.

    • B. 

      Aumenta e aumenta.

    • C. 

      Diminui e aumenta.

    • D. 

      Diminui e diminui.

    • E. 

      Aumenta e não varia.

  • 23. 
    Os não metais são elementos electronegativos porque:
    • A. 

      Têm a capacidade de receber electrões.

    • B. 

      Têm a capacidade de doar electrões.

    • C. 

      Têm a capacidade de doar e receber electrões ao mesmo tempo.

    • D. 

      Possuem apenas um electrão no último nível energético.

    • E. 

      Têm configuração electrónica externa ns2 np6.

  • 24. 
    Assinale a alternativa que indica correctamente a ordem crescente dos raios atómicos:
    • A. 

      Cs < Rb < K < Na < Li.

    • B. 

      Cs < Li < Rb < Na < K.

    • C. 

      K < Rb < Na < Cs < Li.

    • D. 

      Li < Cs < Na < Rb < K.

    • E. 

      Li < Na < K < Rb < Cs.

  • 25. 
    (Fesp-PE) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar, em relação ao raio atómico, que ele:
    • A. 

      Aumenta com o aumento do número atómico, devido ao aumento do número de camadas.

    • B. 

      Aumenta à medida que aumenta a electronegatividade.

    • C. 

      Não sofre influência da variação do número atómico.

    • D. 

      Diminui à medida que aumenta o número atómico, devido ao aumento da força de atracção do núcleo.

    • E. 

      Diminui com o aumento do número atómico, devido ao aumento do número de electrões.

  • 26. 
    As configurações electrónicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são:     E1: 1s2 2s2 2p6 3s1       E2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5       E3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1  A alternativa correta é:
    • A. 

      O elemento E2 tem maior raio atómico que o elemento E1.

    • B. 

      O elemento E1 tem maior energia de ionização que o elemento E3.

    • C. 

      O elemento E3 tem maior afinidade electrónica que o elemento E2.

    • D. 

      Os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é ametal.

    • E. 

      O elemento E3 é um gás nobre.

  • 27. 
    Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, pode-se afirmar que o cloro:
    • A. 

      É mais denso.

    • B. 

      É menos volátil.

    • C. 

      Tem maior carácter metálico.

    • D. 

      Tem menor energia de ionização.

    • E. 

      Tem menor raio atómico.

  • 28. 
    Entre os átomos de F, Li, He, Ne e Cs, os que apresentam, respectivamente, maior e menor energia de ionização são:
    • A. 

      He e Ne.

    • B. 

      Ne e F.

    • C. 

      He e Cs.

    • D. 

      Li e Cs.

    • E. 

      Cs e He.

  • 29. 
    A energia libertada quando um mole de electrões é adicionado a um mole de átomos, no estado gasoso e no estado fundamental é chamada de:
    • A. 

      Entalpia de formação.

    • B. 

      Afinidade electrónica.

    • C. 

      Electronegatividade.

    • D. 

      Energia de ionização.

    • E. 

      Energia de ligação.

  • 30. 
    Dados os átomos 31A, 14B, 19C e 9D, pergunta-se: Qual a ordem crescente das energias de ionização?
    • A. 

      B, A, C, D.

    • B. 

      C, A, B, D.

    • C. 

      C, A, D, B.

    • D. 

      A, B, D, C.

    • E. 

      A, B, C, D.

  • 31. 
    (PUC-RS) Considere as afirmações abaixo: I.     Um átomo A e seu cátion A+ possuem o mesmo raio. II.    Um átomo X possui raio maior que seu ânion X. III.   O átomo de oxigênio (Z = 8) possui raio menor que o átomo de enxofre (Z = 16). IV.    O ião 3Li+ apresenta raio menor que o ião 8O 2 – . Estão corretas apenas as afirmações:
    • A. 

      I e II.

    • B. 

      I e III.

    • C. 

      II e III.

    • D. 

      II e IV.

    • E. 

      III e IV.