Tabela Periódica
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Exercícios sobre a tabela periódica, adaptados de http://www.profcupido.hpg.ig.com.br/exercicios_de_tabela_periodica.htm
- 1.As propriedades dos elementos são funções periódicas do seu (sua)...
- A.
Massa atómica.
- B.
Raio atómico.
- C.
Número atómico.
- D.
Raio iónico.
- 2.(Adaptado de UFAL) A configuração electrónica do átomo de um elemento do grupo 2 da classificação periódica foi representada por 1s2xsy. Assim sendo “x” e “y” valem, respectivamente:
- A.
1 e zero.
- B.
1 e 1.
- C.
1 e 2.
- D.
2 e 1.
- E.
2 e 2.
- 3.O período e o grupo em que situa um elemento de configuração electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 são, respectivamente:
- A.
3 e 3.
- B.
3 e 15.
- C.
3 e 13.
- D.
6 e 13.
- E.
3 e 5
- 4.O elemento de configuração electrónica ....3p6 3d3 4s2 encontra-se:
- A.
No perÃodo 4 e grupo 2.
- B.
No perÃodo 2 e grupo 4.
- C.
No perÃodo 4 e grupo 2.
- D.
No perÃodo 4 e grupo 5.
- E.
No perÃodo 4 e grupo 15.
- 5.(PUCCAMP-SP) O subnível de maior energia do átomo (ordem de preenchimento) de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é:
- A.
Um metal representativo do 5º perÃodo da tabela periódica.
- B.
Um metal representativo do 4º perÃodo da tabela periódica.
- C.
Um metal de transição do 5º perÃodo da tabela periódica.
- D.
Um metal de transição do 4º perÃodo da tabela periódica.
- E.
Um metal de transição do grupo 5 da tabela periódica.
- 6.(FAFIRE-PE) A configuração electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos:
- A.
Metais alcalinos.
- B.
Gases nobres.
- C.
Calcogénios.
- D.
Metais alcalinos terrosos.
- E.
Halogéneos.
- 7.(PUCCAMP-SP) Os átomos isóbaros X e Y pertencem às famílias dos metais alcalinos e alcalinos terrosos do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 protões e 51 neutrões, pode-se afirmar que os números atómicos e de massa de Y, são respectivamente:
- A.
36 e 87.
- B.
38 e 88.
- C.
38 e 51.
- D.
37 e 87.
- E.
36 e 51.
- 8.Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1 e 2 são denominados, respectivamente:
- A.
Halogéneos e metais alcalinos.
- B.
Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
- C.
Halogéneos e calcogéneos.
- D.
Metais alcalinos e halogéneos.
- E.
Halogéneos e gases nobres.
- 9.Um átomo “T” apresenta menos 2 protões que um átomo Q. T e Q são respectivamente: (Assinale a opção falsa).
- A.
Gás nobre e alcalino-terroso.
- B.
Halogéneo e alcalino.
- C.
Calcogéneo e gás nobre
- D.
Enxofre e silÃcio
- E.
Bário e cério
- 10.Na configuração electrónica de um gás nobre há quatro níveis energéticos. O número atómico desse elemento é:
- A.
2.
- B.
10.
- C.
18.
- D.
36.
- E.
54.
- 11.O estanho, Sn, está na família 14 e no quinto período da tabela periódica. A sua configuração electrónica permitirá concluir que seu número atómico é:
- A.
50.
- B.
32.
- C.
34.
- D.
82.
- E.
90.
- 12.Os elementos que possuem na última camada: I) 4s2 II) 3s2, 3p5 III) 2s2, 2p4 IV) 2s1 Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:
- A.
Alcalinos-terrosos, halogéneos, calcogéneos e alcalinos.
- B.
Halogéneos, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.
- C.
Gases nobres, halogéneos, calcogéneos e gases nobres.
- D.
Alcalinos-terrosos, halogéneos, gases nobres e alcalinos.
- E.
Alcalinos-terrosos, halogéneos, alcalinos e gases nobres.
- 13.Na classificação periódica, os elementos de configuração: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d10 , 4s2 Estão, respectivamente, nos grupos:
- A.
2 e 2.
- B.
4 e 4.
- C.
8 e 12.
- D.
6 e 7.
- E.
2 e 12
- 14.
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Um elemento X é isóbaro do e isótono do . Este elemento está localizado no grupo:- A.
1.
- B.
2.
- C.
16.
- D.
17.
- E.
18.
- 15.Os subníveis mais energéticos de um átomo são... 3p64s23d104p5, nesta ordem de preenchimento, isto permite concluir que este elemento:
- A.
Encontra-se no 5º perÃodo da classificação periódica.
- B.
Pertence à famÃlia do nitrogénio.
- C.
É um metal de transição.
- D.
Está no grupo 15 da TP.
- E.
É um halogéneo do 4º perÃodo da tabela periódica.
- 16.Dadas as configurações I e II, de dois átomos, podemos dizer que: I ) 1s2 2s2 2p1 II) 1s2 2s2 3s1
- A.
A configuração I é menos estável.
- B.
São átomos do mesmo elemento, que é um metal alcalino.
- C.
O átomo II ficará com configuração electrónica igual ao de I, com libertação de energia.
- D.
São átomos que na TP estão localizados em perÃodos diferentes.
- E.
O II é um metal alcalino.
- 17.Um ião de carga (– 1) tem configuração 1s2 2s2 2p6. O átomo correspondente a este ião pertence a um elemento:
- A.
Alcalino, do 4° perÃodo.
- B.
Halogéneo, do 2° perÃodo.
- C.
Gás nobre, do 2° perÃodo.
- D.
Alcalino-terroso, do 3° perÃodo.
- E.
Representativo do 15° grupo.
- 18.“De todos os materiais recicláveis os metais são, sem dúvida, um dos mais vantajosos e lucrativos, pois, podem ser reciclados diversas vezes sem perder suas propriedades”. Os metais recicláveis podem ser divididos em dois grupos: Metais ferrosos e metais não ferrosos. Os metais não ferrosos, no entanto, são mais rentáveis e a sua reciclagem é mais destacada. A grande estrela dos metais não ferrosos é o alumínio (Al: Z = 13). Assinale as afirmações verdadeiras:
- A.
Os metais constituem a maioria dos elementos quÃmicos.
- B.
O alumÃnio é um elemento quÃmico que se situa no grupo 13 da TP.
- C.
O alumÃnio é um elemento quÃmico que se localiza no 3º perÃodo da TP.
- D.
Podemos afirmar que o alumÃnio é um elemento de transição.
- E.
O alumÃnio tem estas caracterÃsticas, por ser um metal nativo.
- 19.Assinale as afirmações verdadeiras:
- A.
Na TP, entre os metais alcalinos o raio atómico aumenta de cima para baixo.
- B.
Em geral os calcogéneos formam iões com duas cargas negativas.
- C.
Metais alcalinos e halogéneos combinam-se por covalência normal.
- D.
Os metais têm alta electronegatividade.
- 20.Numa família ou grupo, quanto menor o átomo, mais ....... será a retirada do electrão. Logo, devemos esperar um ....... valor para a energia de ionização”. O texto será correctamente preenchido pela alternativa:
- A.
Fácil; maior.
- B.
Fácil; menor.
- C.
DifÃcil; maior.
- D.
DifÃcil; menor.
- E.
Rápida; baixo.
- 21.A chuva corresponde a uma mudança de estado físico da matéria, e em regiões poluídas torna-se ácida. Esta chuva ácida causa um grande impacto no meio ambiente ao cair em áreas naturais que não suportam uma acidez elevada. Os efeitos dessas chuvas podem ser verificados em riachos e lagos, onde ocorre grande mortandade de peixes; e em florestas, onde suas árvores sofrem corrosão tanto nas folhas como nos galhos. A molécula de água pura é constituída por átomos de hidrogénio (Z = 1) e oxigénio (Z = 8). Sobre estes elementos afirma-se que:
- A.
O hidrogénio é mais electronegativo que o oxigénio.
- B.
O raio atómico do oxigénio é maior que o do hidrogénio.
- C.
Oxigénio e hidrogénio são semi-metais
- D.
O hidrogénio é um metal alcalino.
- E.
O oxigénio é mais electronegativo que o hidrogénio.
- 22.Por norma, para os elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda para a direita e para elementos de um mesmo grupo, no sentido de cima para baixo, na tabela periódica, a energia de ionização, respectivamente:
- A.
Aumenta e diminui.
- B.
Aumenta e aumenta.
- C.
Diminui e aumenta.
- D.
Diminui e diminui.
- E.
Aumenta e não varia.
- 23.Os não metais são elementos electronegativos porque:
- A.
Têm a capacidade de receber electrões.
- B.
Têm a capacidade de doar electrões.
- C.
Têm a capacidade de doar e receber electrões ao mesmo tempo.
- D.
Possuem apenas um electrão no último nÃvel energético.
- E.
Têm configuração electrónica externa ns2 np6.
- 24.Assinale a alternativa que indica correctamente a ordem crescente dos raios atómicos:
- A.
Cs < Rb < K < Na < Li.
- B.
Cs < Li < Rb < Na < K.
- C.
K < Rb < Na < Cs < Li.
- D.
Li < Cs < Na < Rb < K.
- E.
Li < Na < K < Rb < Cs.
- 25.(Fesp-PE) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar, em relação ao raio atómico, que ele:
- A.
Aumenta com o aumento do número atómico, devido ao aumento do número de camadas.
- B.
Aumenta à medida que aumenta a electronegatividade.
- C.
Não sofre influência da variação do número atómico.
- D.
Diminui à medida que aumenta o número atómico, devido ao aumento da força de atracção do núcleo.
- E.
Diminui com o aumento do número atómico, devido ao aumento do número de electrões.
- 26.As configurações electrónicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são: E1: 1s2 2s2 2p6 3s1 E2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 E3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 A alternativa correta é:
- A.
O elemento E2 tem maior raio atómico que o elemento E1.
- B.
O elemento E1 tem maior energia de ionização que o elemento E3.
- C.
O elemento E3 tem maior afinidade electrónica que o elemento E2.
- D.
Os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é ametal.
- E.
O elemento E3 é um gás nobre.
- 27.Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, pode-se afirmar que o cloro:
- A.
É mais denso.
- B.
É menos volátil.
- C.
Tem maior carácter metálico.
- D.
Tem menor energia de ionização.
- E.
Tem menor raio atómico.
- 28.Entre os átomos de F, Li, He, Ne e Cs, os que apresentam, respectivamente, maior e menor energia de ionização são:
- A.
He e Ne.
- B.
Ne e F.
- C.
He e Cs.
- D.
Li e Cs.
- E.
Cs e He.
- 29.A energia libertada quando um mole de electrões é adicionado a um mole de átomos, no estado gasoso e no estado fundamental é chamada de:
- A.
Entalpia de formação.
- B.
Afinidade electrónica.
- C.
Electronegatividade.
- D.
Energia de ionização.
- E.
Energia de ligação.
- 30.Dados os átomos 31A, 14B, 19C e 9D, pergunta-se: Qual a ordem crescente das energias de ionização?
- A.
B, A, C, D.
- B.
C, A, B, D.
- C.
C, A, D, B.
- D.
A, B, D, C.
- E.
A, B, C, D.
- 31.(PUC-RS) Considere as afirmações abaixo: I. Um átomo A e seu cátion A+ possuem o mesmo raio. II. Um átomo X possui raio maior que seu ânion X –. III. O átomo de oxigênio (Z = 8) possui raio menor que o átomo de enxofre (Z = 16). IV. O ião 3Li+ apresenta raio menor que o ião 8O 2 – . Estão corretas apenas as afirmações:
- A.
I e II.
- B.
I e III.
- C.
II e III.
- D.
II e IV.
- E.
III e IV.
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