Teste Química 10º Ano

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Teste Qumica 10 Ano

Teste conhecimentos


Questions and Answers
  • 1. 
    Leia atentamente o seguinte texto. Imediatamente após o Big-Bang, há cerca de 15 mil milhões de anos, o Universo era constituído por partículas subatómicas, como neutrões, protões e electrões, e por radiação electromagnética, numa permanente interconversão de partículas e energia.Iniciada a expansão e o consequente arrefecimento do Universo, a partir de certo momento (t  3 min), houve condições para a ocorrência de reacções nucleares que originaram os primeiros núcleos.Decorridos cerca de 300 000 anos, formaram-se os primeiros átomos estáveis, como os de hidrogénio e os de hélio.Aproximadamente dois milhões de anos depois, formaram-se as estrelas, nas quais as reacções nucleares originaram elementos mais pesados, como oxigénio, carbono, azoto e ferro. Seleccione, com base no texto, a opção que completa correctamente a frase seguinte. A formação de núcleos atómicos no Universo não foi simultânea com o aparecimento de partículas subatómicas, porque...
    • A. 

      ... a energia era insuficiente para permitir que neutrões e protões formassem núcleos atómicos.

    • B. 

      ... a energia era tão elevada que, mesmo que se formassem núcleos atómicos, eram imediatamente destruídos.

    • C. 

      ... o aparecimento de núcleos atómicos dependia das dimensões do Universo e, consequentemente, da sua contracção.

    • D. 

      ... o aparecimento de núcleos atómicos dependia apenas da quantidade existente de partículas subatómicas.

  • 2. 
    O monóxido de carbono, CO, e o dióxido de carbono, CO2, são gases que existem na atmosfera, provenientes de fontes naturais (fogos florestais, emissões vulcânicas) e de fontes antropogénicas (combustões domésticas e industriais, escapes de veículos motorizados). Seleccione a alternativa que corresponde ao número de átomos existente em 22,0 g de dióxido decarbono, CO2.
    • A. 

      23 3,01 × 10

    • B. 

      23 6,02 × 10

    • C. 

      23 9,03 × 10

    • D. 

      24 1,20 × 10

  • 3. 
    O monóxido de carbono, CO, e o dióxido de carbono, CO2, são gases que existem na atmosfera, provenientes de fontes naturais (fogos florestais, emissões vulcânicas) e de fontes antropogénicas (combustões domésticas e industriais, escapes de veículos motorizados).  As moléculas CO e CO2 podem ser representadas, respectivamente, por: |C ≡ O| e |O = C = O| Seleccione a alternativa que contém os termos que devem substituir as letras (a) e (b), respectivamente, de modo a tornar verdadeira a afirmação seguinte. A ligação carbono-oxigénio na molécula CO2 tem __(a)__ energia e __(b)__ comprimento do que a ligação carbono-oxigénio na molécula CO.
    • A. 

      ... maior ... maior ...

    • B. 

      ... menor ... maior ...

    • C. 

      ... menor ... menor ...

    • D. 

      ... maior ... menor ...

  • 4. 
    Relativamente aos elementos dos grupos 1 e 17 da Tabela Periódica, nos quais se incluem, respectivamente, o lítio e o flúor, seleccione a afirmação correcta.
    • A. 

      O raio atómico do lítio é superior ao raio atómico do flúor.

    • B. 

      A energia de ionização do flúor é inferior à energia de ionização do lítio.

    • C. 

      O elemento metálico do grupo 1 que tem maior raio atómico é o lítio.

    • D. 

      O elemento do grupo 17 que tem menor energia de ionização é o flúor.

  • 5. 
    Actualmente, a troposfera é constituída por espécies maioritárias, como o azoto, N2, o oxigénio, O2, a água, H2O, e o dióxido de carbono, CO2, além de diversas espécies vestigiais, como o hidrogénio, H2, o metano, CH4, e o amoníaco, NH3. Considerando as moléculas de N2 e de O2, seleccione a alternativa que corresponde à representação correcta de uma dessas moléculas.
    • A. 

      |O ≡ O|

    • B. 

      |N = N|

    • C. 

      O = O

    • D. 

      |N ≡ N|

  • 6. 
    Leia atentamente o seguinte texto. Imediatamente após o Big-Bang, há cerca de 15 mil milhões de anos, o Universo era constituído por partículas subatómicas, como neutrões, protões e electrões, e por radiação electromagnética, numa permanente interconversão de partículas e energia.Iniciada a expansão e o consequente arrefecimento do Universo, a partir de certo momento (t 3 min), houve condições para a ocorrência de reacções nucleares que originaram os primeiros núcleos.Decorridos cerca de 300 000 anos, formaram-se os primeiros átomos estáveis, como os de hidrogénio e os de hélio.Aproximadamente dois milhões de anos depois, formaram-se as estrelas, nas quais as reacções nucleares originaram elementos mais pesados, como oxigénio, carbono, azoto e ferro.Relativamente ao lítio, um dos primeiros elementos formados, seleccione a alternativa correcta.
    • A. 

      O átomo de lítio não pode ter electrões na orbital caracterizada pelo conjunto de números quânticos n = 3, l= 0, ml = 0.

    • B. 

      Um dos electrões do átomo de lítio, no estado fundamental, pode caracterizar-se pelo conjunto de números quânticos n = 1, l= 0, ml= 0 e ms = ½.

    • C. 

      Dois dos electrões do átomo de lítio caracterizam-se pelo mesmo conjunto de números quânticos.

    • D. 

      O electrão mais energético do átomo de lítio, no estado fundamental, ocupa uma orbital com l= 1.

  • 7. 
    Os principais constituintes do petróleo bruto e do gás natural são compostos orgânicos pertencentes à família dos alcanos, também designados por hidrocarbonetos saturados.Relativamente aos alcanos  seleccione as afirmações verdadeiras
    • A. 

      (A) Os alcanos têm fórmula geral CnH2n + 2 (com n = 1,2 3, ..., sendo n o número de átomos de carbono).

    • B. 

      O alcano designado por heptano tem apenas seis átomos de carbono.

    • C. 

      Os alcanos podem ter ligações carbono-carbono simples e duplas.

    • D. 

      Os CFC podem ser considerados derivados halogenados dos alcanos.

    • E. 

      Um alcano com apenas três átomos de carbono pode ser ramificado.

  • 8. 
    Actualmente, a troposfera é constituída por espécies maioritárias, como o azoto, N2, o oxigénio, O2, a água, H2O, e o dióxido de carbono, CO2, além de diversas espécies vestigiais, como o hidrogénio, H2, o metano, CH4, e o amoníaco, NH3.
    • A. 

      A molécula H2O tem geometria linear.

    • B. 

      A molécula NH3 tem geometria piramidal trigonal.

    • C. 

      A molécula CH4 tem geometria quadrangular plana.

    • D. 

      A molécula CO2 tem geometria angular.

  • 9. 
    Considere as configurações electrónicas dos átomos dos elementos P, Q, R, e S (as letras não correspondem aos símbolos químicos reais desses elementos), no estado fundamental. P - [Ne] 3s1Q - 1s2 2s2 2p5R - 1s2 2s2 2p6 3s2S - [Ar] 4s1Seleccione a alternativa que corresponde à fórmula química do composto constituído pelos iões Qe R2+.
    • A. 

      R2Q

    • B. 

      RQ2

    • C. 

      R2Q3

    • D. 

      R3Q2

  • 10. 
    Considere as configurações electrónicas dos átomos dos elementos P, Q, R, e S (as letras não correspondem aos símbolos químicos reais desses elementos), no estado fundamental. P - [Ne] 3s1Q - 1s2 2s2 2p5R - 1s2 2s2 2p6 3s2S - [Ar] 4s1 Tendo em conta as configurações electrónicas dos átomos dos elementos P, R e S, seleccione a alternativa que corresponde à ordenação correcta dos valores das respectivas energias de ionização, Ei.
    • A. 

      Ei (P) < Ei (R) < Ei (S)

    • B. 

      Ei (S) < Ei (P) < Ei (R)

    • C. 

      Ei (S) < Ei (R) < Ei (P)

    • D. 

      Ei (P) < Ei (S) < Ei (R)

  • 11. 
    Em 1811, Avogadro concluiu que volumes iguais de gases diferentes, medidos nas mesmas condições de pressão e de temperatura, contêm o mesmo número de partículas.A partir deste princípio, tornou-se possível calcular o volume molar, Vm, de um gás e, também, a sua densidade, em quaisquer condições de pressão e temperatura. Tendo em conta a conclusão de Avogadro, seleccione a opção que completa correctamente a frase seguinte. Em condições PTN, ...
    • A. 

      ... uma mistura de 0,25 mol de O2 e 0,75 mol de N2 ocupa 22,4 dm3.

    • B. 

      ... 1,0 mol de O2 ocupa um volume menor do que 1,0 mol de CO2.

    • C. 

      ... a densidade de um gás é tanto maior quanto menor for a sua massa molar.

    • D. 

      .. massas iguais de N2 e de O2 ocupam o mesmo volume.