Lista De Atividade pH

10 Questűes | Total Attempts: 147

SettingsSettingsSettings
Please wait...
Lista De Atividade pH

PONTUA√áÃO : 3,0 DATA DE ENVIO : 19 DE NOVEMBRO DE 2014.


Questions and Answers
  • 1. 
    O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a: 
    • A. 

      2

    • B. 

      4

    • C. 

      5

    • D. 

      7

    • E. 

      9

  • 2. 
    "Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o pH da água da chuva era igual a 4,5. Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+, é correto afirmar que a água com pH 4,5 era:
    • A. 

      Duas vezes mais b√°sica que o normal.

    • B. 

      Duas vezes mais √°cida que o normal.

    • C. 

      Dez vezes mais b√°sica que o normal

    • D. 

      Dez vezes mais √°cida que o normal.

    • E. 

      Cem vezes mais √°cida que o normal.

  • 3. 
    Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema: I. O sistema é ácido.II. O pH do sistema é maior que 7.III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–. A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que:
    • A. 

      Apenas as afirmativas I e II est√£o certas.

    • B. 

      Apenas as afirmativas I e III est√£o certas.

    • C. 

      Apenas as afirmativas II e III est√£o certas.

    • D. 

      As três afirmativas estão certas.

  • 4. 
    O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será:
    • A. 

      10.000 vezes maior do que a inicial;

    • B. 

      1.000 vezes maior do que a inicial;

    • C. 

      1.000 vezes menor do que a inicial;

    • D. 

      4. 4 vezes menor do que a inicial;

  • 5. 
    Os compostos abaixo estão relacionados em ordem crescente de acidez, diante desta dica, indique os materiais de menor e maior acidez. 
    • A. 

      Vinagre e cerveja

    • B. 

      Vinagre e café

    • C. 

      3. vinho e fafé

    • D. 

      Café e vinagre

  • 6. 
     A análise de uma amostra de sabão revelou [H+] = 1,0 . 10-10M. Determine o valor de pOH da amostra.
    • A. 

      4

    • B. 

      10

    • C. 

      6

    • D. 

      8

  • 7. 
    Um xampu tem pH = 8. Podemos concluir que:
    • A. 

      O xampu é básico e possui [H+] = 0,00000001

    • B. 

      O xampu é básico e possui [H+] = 0,000001

    • C. 

      O xampu é ácido e possui [OH-] = 0,00000001

    • D. 

      O xampu é neutro e possui [H+] = 0,001

  • 8. 
    Ao ser adicionado um ácido a uma solução aquosa de pH = 4, verificou-se que esta passou a apresentar pH = 2. Por que número foi multiplicada a concentração hidrogeniônica dessa solução?
    • A. 

      100

    • B. 

      10

    • C. 

      1000

    • D. 

      2

  • 9. 
    O aumento da concentração de OH- numa solução aquosa leva a:
    • A. 

      Diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH.

    • B. 

      Aumento da concentração de H3O+ e aumento do pH.

    • C. 

      Diminuição da concentração de H3O+ e diminuição do pH.

    • D. 

      Aumento da concentração de H3O+ e diminuição do pH.

  • 10. 
    Uma solução que possui concentração de OH = 0,0001 possui PH igual a:
    • A. 

      4

    • B. 

      10

    • C. 

      2

    • D. 

      6

Back to Top Back to top