Lista De Atividade - Pilhas E Baterias

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Lista De Atividade - Pilhas E Baterias

ESTA LISTA VALE 2,0 PONTOSENVIAR ATÉ 24/10/2014.


Questions and Answers
  • 1. 
    O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo).Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
    • A. 

      Cobre como catodo e prata como anodo.

    • B. 

      Prata como catodo e zinco como anodo.

    • C. 

      Zinco como catodo e cádmio como anodo.

    • D. 

      Cádmio como catodo e cobre como anodo.

    • E. 

      Ferro como catodo e zinco como anodo.

  • 2. 
    Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.
    • A. 

      Cu > Ag > Cd; -0,74 V

    • B. 

      Cd > Cu > Ag; +0,74 V

    • C. 

      Ag > Cu > Cd; -0,06 V

    • D. 

      Cd > Cu > Ag; +0,06 V

    • E. 

      Ag > Cd > Cu; -0,74 V

  • 3. 
    Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
    • A. 

      Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.

    • B. 

      A ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.

    • C. 

      No anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e

    • D. 

      No catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)

    • E. 

      A reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)

  • 4. 
    (PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre:  
    • A. 

      Oxidação do cátodo.

    • B. 

      Movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.

    • C. 

      Reação com diminuição de calor.

    • D. 

      Passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

    • E. 

      reação de neutralização.

  • 5. 
    (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:  
    • A. 

      O potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;

    • B. 

      O potencial do dois eletrodos diminui;

    • C. 

      O potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;

    • D. 

      O potencial dos dois eletrodos aumenta;

    • E. 

      o potencial dos dois eletrodos não se altera.

  • 6. 
    (USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0): Ni+3 + 2e- --> Ni0                        E0 = - 0,25 VAu+3 + 3e --- >Au0                        E0 = +1,50 V O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:  
    • A. 

      +1,25 V

    • B. 

      –1,25 V

    • C. 

      +1,75 V

    • D. 

      –1,75 V

    • E. 

      +3,75 V

  • 7. 
    (MACK) A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn + Cu++ ----> Mn++ + Cu Sabendo-se que o potencial de óxido-redução do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será:  
    • A. 

      0,70 volts

    • B. 

      –1,40 volts

    • C. 

      1,40 volts

    • D. 

      –0,70 volts

    • E. 

      n.d.a.

  • 8. 
    Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciaispadrão de redução em meio ácido:O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é 
    • A. 

      o cobre.

    • B. 

      A prata.

    • C. 

      O zinco.

    • D. 

      O alumínio.

    • E. 

      O níquel.

  • 9. 
    Primeira pilha elétrica produzida pelo italiano Alessandro Volta em 1800 consistia em discos de Zn e Ag metálicos, separados por discos de papelão molhados com solução aquosa de cloreto de sódio. Desde então, vários outros modelos e combinações de elementos foram sendo propostos. Uma das pilhas mais simples é a de Daniell, a qual é obtida da montagem adequada das semicélulas Cu2+/Cu0 e Zn2+/Zn0. Considerando as informações, assinale a alternativa correta. 
    • A. 

      O potencial padrão da pilha é de -1,10 v.

    • B. 

      O potencial padrão da pilha é de 0,76 v

    • C. 

      O anodo de cobre tem polaridade negativa.

    • D. 

      O potencial Eo(Cu/Cu2+) é 0,34 v.

    • E. 

      O anodo é formado pela semicélula do zinco.

  • 10. 
    Os potenciais padrões de redução das reações de semipilha do chumbo (Pb) e alumínio (Al) são dados abaixo: Montando-se uma pilha eletroquímica com eletrodos de Pb e de Al, pode-se afirmar que 
    • A. 

      O fluxo de elétrons é no sentido Al --> Pb .

    • B. 

      a força eletromotriz da pilha é –1,54V.

    • C. 

      O chumbo é mais facilmente oxidado.

    • D. 

      O alumínio funciona como ponte salina.

    • E. 

      A reação não é espontânea.

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