Lista De Atividade pH E Poh

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Lista De Atividade pH E Poh

Esta lista vale 3,0 pontos.envio até 21/10/2014.


Questions and Answers
  • 1. 
    O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
    • A. 

      2

    • B. 

      4

    • C. 

      5

    • D. 

      7

    • E. 

      9

    • F. 

      9

  • 2. 
    "Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o pH da água da chuva era igual a 4,5.Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+, é correto afirmar que a água com pH 4,5 era:
    • A. 

      Duas vezes mais b√°sica que o normal.

    • B. 

      Duas vezes mais √°cida que o normal.

    • C. 

      Dez vezes mais b√°sica que o normal

    • D. 

      Dez vezes mais √°cida que o normal.

    • E. 

      Cem vezes mais √°cida que o normal.

  • 3. 
    Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:I. O sistema é ácido.II. O pH do sistema é maior que 7.III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que:
    • A. 

      Apenas as afirmativas I e II est√£o certas.

    • B. 

      Apenas as afirmativas I e III est√£o certas.

    • C. 

      Apenas as afirmativas I e III est√£o certas.

    • D. 

      As três afirmativas estão certas.

  • 4. 
    O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de íons hidrogênio será:
    • A. 

      10.000 vezes maior do que a inicial;

    • B. 

      1.000 vezes maior do que a inicial;

    • C. 

      1.000 vezes menor do que a inicial;

    • D. 

      4 vezes menor do que a inicial;

    • E. 

      3 vezes maior do que a inicial.

  • 5. 
    A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, essverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de íons H3O+ na bile é 1,0. 10-8 mol.L-1, determine o pH da bile, dizendo se é ácida, básica ou neutra.
    • A. 

      PH= 8,00, solução básica

    • B. 

      PH= 9,00, solução ácida

    • C. 

      PH= 7,00, solução neutra

    • D. 

      PH= 3,00, solução ácida

    • E. 

      Impossível determinar o pH dessa solução

  • 6. 
    A análise de uma amostra de sabão revelou um pH = 10. Determine o valor de pOH da amostra.
    • A. 

      POH= 8,00

    • B. 

      POH= 10,00

    • C. 

      POH= 4,00

    • D. 

      POH= 3,00

    • E. 

      Impossível determinar o pOH dessa solução

  • 7. 
      [H+][OH-]Leite1,0 . 10-71,0 . 10-7Água do mar1,0 . 10-81,0 . 10-6Coca-cola1,0 . 10-31,0 . 10-11Café preparado1,0 . 10-51,0 . 10-9Lágrima1,0 . 10-71,0 . 10-7Água de lavadeira1,0 . 10-121,0 . 10-2Tem caráter ácido apenas:
    • A. 

      O leite e a l√°grima

    • B. 

      A √°gua de lavadeira

    • C. 

      O café preparado e a coca-cola

    • D. 

      A √°gua do mar e a √°gua de lavadeira

    • E. 

      A coca-cola

  • 8. 
    Um suco de tomate tem pH=4. Isto significa que:
    • A. 

      O suco apresenta propriedades alcalinas

    • B. 

      A concentração de íons H3O+ presentes no suco é 1000 mol/L

    • C. 

      A concentração de íons H3O+ presentes no suco é 0,0001 mol/L

    • D. 

      A concentração de íons OH- presentes no suco é 1000 mol/L

    • E. 

      A concentração de íons OH- presentes no suco é 0,0001 mol/L

  • 9. 
    A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta pH = 2,3.Considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L-1, equivale a:
    • A. 

      0,001

    • B. 

      0,003

    • C. 

      0,005

    • D. 

      0,007

  • 10. 
    Quando a 1,0 L de H2SO4   0,04 mol.L-1 se adicionam 3,0 L de NaOH 0,04 mol.L-1, a solução resultante terá pH aproximadamente igual a
    • A. 

      1

    • B. 

      2

    • C. 

      7

    • D. 

      12

    • E. 

      13

    • F. 

      13

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