Acid - Base Test

30 Questions | Total Attempts: 107

SettingsSettingsSettings
Please wait...
Acid - Base Test


Questions and Answers
  • 1. 
    ในการทดลองศึกษาสมบัติบางประการของสารละลาย 6 ชนิด คือ A, B, C, D,E และ F ได้ผลดังนี้สารละลายกระดาษลิตมัสการนำไฟฟ้าทำปฏิกิริยากับสังกะสีAแดง --> แดงนำไม่เกิดแก๊สBแดง --> น้ำเงินนำไม่เกิดแก๊สCน้ำเงิน --> แดงนำไม่ได้ทดสอบDน้ำเงิน --> น้ำเงินไม่นำไม่เกิดแก๊สEน้ำเงิน --> น้ำเงินนำไม่เกิดแก๊สFแดง --> แดงนำเกิดแก๊สไม่มีสีจากผลการทดลองข้อความใดถูกต้อง
    • A. 

      สารละลาย A เป็นกรดหรือมีสมบัติเป็นกลางก็ได้

    • B. 

      เมื่อใส่ Zn ลงในสารละลาย C ควรเกิดแก๊สไฮโดรเจน

    • C. 

      สารละลาย B และ E มีสมบัติเป็นเบส

    • D. 

      สารละลาย D และ F มีสมบัติเป็นกลาง

  • 2. 
    สารในข้อใดที่จัดเป็นสารประเภทเดียวกันทั้งหมด
    • A. 

      HClO3, H2S, KHS

    • B. 

      NaH, NaOH, Ca(OH)2

    • C. 

      H2S, HCOOH, H3PO4

    • D. 

      NaCl, H2S, K2SO4

  • 3. 
    ข้อใดไม่ถูกต้อง
    • A. 

      HNO3 (aq) อ่านว่า กรดไนตริก

    • B. 

      HCl (aq) อ่านว่า กรดไฮโดรเจนคลอไรด์

    • C. 

      CH3COOH อ่านว่า กรดแอซีติก

    • D. 

      HClO4 (aq) อ่านว่า กรดเปอร์คลอริก

  • 4. 
    สารในข้อใดจัดเป็นกรด-เบสประเภทเดียวกัน
    • A. 

      HCl HCN Mg(OH)2 Ca(OH)2

    • B. 

      HClO4 HI KOH Sr(OH)2

    • C. 

      HNO3 H2S NH4OH NaOH

    • D. 

      HCOOH HBr NH3 LiOH

  • 5. 
    น้ำจัดเป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อน
    • A. 

      True

    • B. 

      False

  • 6. 
    ความแรงของกรดอ่อนพิจารณาได้จากค่า Ka เท่านั้น
    • A. 

      True

    • B. 

      False

  • 7. 
    ข้อความต่อไปนี้มีข้อที่ถูกต้องกี่ข้อก.สารที่เปลี่ยนสีกระดาษลิสมัตจากน้ำเงินเป็นแดง นำไฟฟ้าได้ทุกชนิดข.น้ำเชื่อมสามารถนำไฟฟ้าได้ค.สารละลายที่เป็นกลางทุกชนิดไม่นำไฟฟ้าง.กรดไฮโดรไอโอดิกนำไฟฟ้าได้ดีกว่ากรดแอซิติก
    • A. 

      ไม่มีข้อถูก

    • B. 

      1 ข้อ

    • C. 

      2 ข้อ

    • D. 

      3 ข้อ

  • 8. 
    จากปฏิกิริยา NH3 + H2O ⇌ NH4+ OHมีข้อความที่กล่าวเกี่ยวกับปฏิกิริยานี้ไม่ถูกต้องกี่ข้อ1.      NHเป็นเบสตามทฤษฎีของอาร์เรเนียส2.      NH3 เป็นเบสตามทฤษฎีของเบิรนสเตด-ลาวรี3.      NHเป็นเบสเพราะรับ Hมาจากน้ำ4.      NH4+ เป็นคู่กรดของ H2O5.      H2O และ NH4ทำหน้าที่เป็นกรด
    • A. 

      1 ข้อ

    • B. 

      2 ข้อ

    • C. 

      3 ข้อ

    • D. 

      4 ข้อ

  • 9. 
    น้ำในข้อใดต่อไปนี้มีสมบัติเป็นเบสตามทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตด-ลาวรี
    • A. 

      CO32-(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3-(aq) + OH-(aq)

    • B. 

      CO32-(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3-(aq) + OH-(aq)

    • C. 

      NH4+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3 (aq) + H3O+(aq)

    • D. 

      HS-(aq) + OH-(aq) ⇌ S2-(aq) + H2O(l)

  • 10. 
    ถ้าค่าคงที่สมดุลของเบสเข้มข้น 0.1 mol/dm3 ที่ 25 ̊C เป็นดังที่แสดงในตาราง ลำดับความแรงของเบส จากมากไปน้อยคือ      สารละลายเบส ค่าคงที่สมดุล (Kb)  A 1.79 x 10-5  B 9.00 x 10-7  C 1.00 10-7  D 1.5  x 10-14 
  • 11. 
     เบส ความเข้มข้น (mol/dm3) ร้อยละการแตกตัว XOH           0.2         4 YOH           0.1         2 ZOH           0.3         1จงเรียงลำดับความแรงของเบสทั้งสามจากมากไปน้อย
  • 12. 
    สารละลาย K มีความเข้มข้นไฮโดรเนียมไอออน 1 x10-8 M จะมีความเข้มข้นไฮดรอกไซด์ไอออนเท่าใดและมีสมบัติอย่างไร
    • A. 

      1 x 10^-4 M, กรด

    • B. 

      1 x 10^-6 , กรด

    • C. 

      1 x 10^-4 M, เบส

    • D. 

      1 x 10^-6, เบส

  • 13. 
    ในการทำปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสจนสมดุลกัน ข้อความใดถูกต้อง
    • A. 

      เกิดเกลือขึ้นเสมอ

    • B. 

      ได้สารละลายเป็นกลางเสมอ

    • C. 

      เกิดความร้อนขึ้นเสมอ

    • D. 

      ในสารละลายมีแต่ไอออนของกรดและเบส

  • 14. 
    สารละลายเบสอ่อนชนิดหนึ่งเข้มข้น 0.1 mol/dm3 มี pH เท่ากับ 9.0 ค่าคงที่สมดุลของเบสอ่อนนี้มีค่าเท่าใด
  • 15. 
    ความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนในสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 0.01 mol/dmคือ
  • 16. 
    ผ่านแก๊สใดลงในน้ำแล้วทำให้เกิดสารละลายที่มีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนมากกว่าไฮโดรเนียมไอออน
    • A. 

      แก๊สแอมโมเนีย

    • B. 

      แก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์

    • C. 

      แก๊สซิลิคอนไดออกไซด์

    • D. 

      แก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์

  • 17. 
    สารละลายกรดไฮโดรไซยานิกเมื่อละลายน้ำแตกตัวได้ 0.01% ถ้าสารละลายกรดนี้เข้มข้น 1.0 mol/dm3 จะมี pH เท่ากับ
  • 18. 
    สารละลายกรดเบนโซอิกเข้มข้น 0.02 mol/dm3 พบว่าที่สมดุลแตกตัวได้ร้อยละ 5.6 x 10-2 จงหาค่า Ka ของกรดเบนโซอิกนี้ 
  • 19. 
    ฟีนอลเรด เป็นอินดิเคเตอร์ที่เปลี่ยนสีในช่วง pH 6.6-6.3 รูปกรดมีสีเหลือง รูปเบสมีสีแดง ถ้าเติมฟีนอลเรดลงในสารละลาย K  ซึ่งมีมีความเข้มข้นไฮโดรเนียมไอออน 1 x10-8 M จะได้สารละลายสีใด
  • 20. 
    สารละลายในข้อใดสามารถเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซิสได้ทั้งหมด
    • A. 

      CH3COONa, Ca(OH)2, NH4NO3

    • B. 

      Na2CO3, Ba(OH)2, NaClO4

    • C. 

      Na2CO3, Ba(OH)2, NaClO4

    • D. 

      K2S, NaCN, (NH4)3PO4

  • 21. 
    สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.05 M ปริมาตร 50 cmไทเทรตพอดีกับสารละลายโซเดียม-ไฮดรอกไซด์ ปริมาตร 100 cm3 จงหาว่าสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้นเท่าใด (ตอบเป็นเลขทศนิยม)
  • 22. 
    สารละลายกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 0.1 M จำนวน 50 cmไทเทรตพอดีกับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์จำนวน 25 cm3 สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์มีความเข้มข้นเท่าใด (ตอบเป็นทศนิยม)
  • 23. 
    สารละลายผสมในข้อใดที่เมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริก 0.1 M ลงไปเล็กน้อยแล้วทำให้ pH ของสารละลายเกือบไม่เปลี่ยนแปลง
    • A. 

      HCl + NH4Cl

    • B. 

      HF + NaF

    • C. 

      NH3+ KCN

    • D. 

      H2CO3 + KCN

  • 24. 
    ในการไทเทรตสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.1 M จำนวน 50 cmกับสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 0.1 M เมื่อเติมสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ลงไปได้ 30 cm3  หลังจากผสมสารละลายจนเป็นเนื้อเดียวกันแล้ว สารใดเหลือ และสารที่เหลือมีความเข้มข้นเท่าใด
    • A. 

      เหลือ HCl, 2.5 x 10-2 M

    • B. 

      เหลือ KOH, 2.5 x 10-2 M

    • C. 

      เหลือ HCl, 4 x 10-2 M

    • D. 

      เหลือ KOH, 4 x 10-2 M

  • 25. 
    กรด HA เข้มข้น 1 mol/dmแตกตัวให้ A- 0.1 mol/dmร้อยละการแตกตัวของกรด HA นี้คือ
Back to Top Back to top