Lista De RecuperaÇÃo Da Segunda Atividade

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Lista De RecuperaÇÃo Da Segunda Atividade

ESTA LISTA RECUPERA A SEGUNDA ATIVIDADE DE MISTURA E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES. DATA MÁXIMA DE ENVIO :  02 DE JUNHO DE 2014.


Questions and Answers
  • 1. 
    Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L, qual é o volume em litros de uma solução de CaCl2 de concentração 200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução aquosa de CaCl2 de concentração igual a 100 g/L?
    • A. 

      0,3

    • B. 

      0,296

    • C. 

      296,25

    • D. 

      50

    • E. 

      0,05

  • 2. 
    Um químico possui, em seu estoque, uma solução aquosa de hidróxido de sódio cuja concentração é 10mol/L. No entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com concentração 2,5 mol/L. Calcule o volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 5,0L da solução-estoque, para se obter a concentração desejada.
    • A. 

      15 L

    • B. 

      1,5 L

    • C. 

      20 L

    • D. 

      25 L

    • E. 

      150 L

  • 3. 
    Adicionaram-se 300 ml de água a 200 ml de uma solução0,5 M de ácido sulfúrico. Qual será a sua molaridade ?
    • A. 

      0,2

    • B. 

      0,02

    • C. 

      2

    • D. 

      20

    • E. 

      0,3

  • 4. 
    200mL de solução 5 molar de ácido nítrico foram  diluídos com água destilada, até a obtenção de uma solução 2 molar. Qual o volume da solução final?
    • A. 

      500

    • B. 

      400

    • C. 

      300

    • D. 

      100

    • E. 

      5000

  • 5. 
    5-) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a  partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
    • A. 

      1,17.

    • B. 

      1,03.

    • C. 

      0,74.

    • D. 

      0,47

    • E. 

      0,03.

  • 6. 
    Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma  solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada:
    • A. 

      450 mL

    • B. 

      300 mL

    • C. 

      150 mL

    • D. 

      100 mL

    • E. 

      10 mL

  • 7. 
    Quantos mL de solvente puro devem ser adicionados a 150ml de uma solução de NaOH, com  concentração igual a 1,00mol/L, a fim de torná-la  0,25mol/L?
    • A. 

      450 mL

    • B. 

      600 mL

    • C. 

      700 mL

    • D. 

      800 mL

    • E. 

      900 mL

  • 8. 
    Necessita-se preparar uma solução de fluoreto de sódio de concentração igual a 12,6g/L, aproveitando 200mL de uma solução 0,9M do mesmo sal. Para isso, deve-se adicionar: Dado: Massa molar: NaF = 42 g/mol .
    • A. 

      6,3g do sal.

    • B. 

      0,3 mols do sal.

    • C. 

      200 mL de água.

    • D. 

      600 mL de água.

    • E. 

      400 mL de água.

  • 9. 
    Que volume de água destilada devemos adicionar a  150,0mL de uma solução a 7,00% de um shampú  para automóvel a fim de torná-la a 3,00%?  
    • A. 

      750,0 mL

    • B. 

      450,0 mL

    • C. 

      200,0 mL

    • D. 

      100,0 mL

    • E. 

      50,0 mL

  • 10. 
    Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H2SO4 de concentração 18mol/L, é igual a:  
    • A. 

      9,00 L

    • B. 

      4,50 L

    • C. 

      2,25 L

    • D. 

      2,00 L

    • E. 

      0,50 L

  • 11. 
    Foram misturados 200 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 0,1  mol/L. A concentração final será de:  
    • A. 

      0.35 mol/L

    • B. 

      0.64 mol/L

    • C. 

      0,38 ol/L

    • D. 

      0,71 mol/L

    • E. 

      0.32 mol/L

  • 12. 
    A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de cloreto de sódio (NaCl), é 0,08 mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 10 litros de uma solução 0,5 mol/L de cloreto de sódio (NaCl) a 200 litros da água deste aquário. Qual a concentração, em mol/L, da solução final de NaCl?
    • A. 

      0,1

    • B. 

      0,01

    • C. 

      10

    • D. 

      100

    • E. 

      1000

  • 13. 
    Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60mL de solução a 5mol/L com 300mL de solução a 2mol/L?
    • A. 

      2,5

    • B. 

      2,0

    • C. 

      250

    • D. 

      200

    • E. 

      25

  • 14. 
     30 ml de solução 0,1 M de HNO3 foram adicionados a 20 ml de solução 0,2M do mesmo ácido. Calcule a molaridade da solução resultante
    • A. 

      0,14

    • B. 

      14

    • C. 

      1,4

    • D. 

      140

    • E. 

      7

  • 15. 
    Duas soluções de volumes iguais e de  concentrações 0,5 M e 0,1 M foram misturadas. Determine a concentração molar da solução resultante
    • A. 

      0,3

    • B. 

      0,03

    • C. 

      30

    • D. 

      00,3

    • E. 

      0,38

  • 16. 
    100 mL de uma solução de CaCl2  de 0,3g/mL de concentração são misturados com 200 mL de outra solução de CaCl2  resultando uma solução de 0,04g/mL  de concentração. Calcule a concentração da solução de 200 mL
    • A. 

      0,045

    • B. 

      0,45

    • C. 

      4,5

    • D. 

      0,0045

    • E. 

      45

  • 17. 
    Deseja-se preparar uma solução 1 M de NaOH, partindo de 400mL de uma solução 1,5 M dessa base. Que volume de água deve ser adicionado? Qual o volume da solução 1M obtida?
    • A. 

      200 mL e 600 mL.

    • B. 

      2000 mL e 600 mL.

    • C. 

      20 mL e 600 mL.

    • D. 

      200 mL e 60 mL.

    • E. 

      2 mL e 6 mL.

  • 18. 
    A 100 mL de uma solução 0,25 M de (NH4)2CO3  são adicionados 100 mL de uma solução 0,5 M do mesmo sal. Calcule a concentração em g/L, da solução resultante
    • A. 

      36

    • B. 

      3,6

    • C. 

      360

    • D. 

      450

    • E. 

      0,36

  • 19. 
    150mL de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350mL de ácido clorídrico 2M, dando uma solução 2,9M. Qual a molaridade do ácido inicial?
    • A. 

      5

    • B. 

      15

    • C. 

      0,5

    • D. 

      50

    • E. 

      1,5

  • 20. 
    Duas amostras de soluções aquosas de hidróxido de sódio – uma de volume 200 mL e 0,15M e outra de volume 0,1L e 0,030M – foram misturadas. Qual a molaridade da solução final?
    • A. 

      0,11

    • B. 

      1,1

    • C. 

      11

    • D. 

      110

    • E. 

      0,18

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