Lista De RecuperaÇÃo - Primeira Atividade

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Lista De Recuperao - Primeira Atividade

ESTA LISTA TEM POR FINALIDADE RECUPERAR A NOTA REFERENTE A PRIMEIRA ATIVIDADE DA SEGUNDA UNIDADE.


Questions and Answers
  • 1. 
      A concentração comum de uma solução é de 20 g/L. Determine o volume dessa solução, sabendo que ela contém 75 g de soluto. 
    • A. 

      3 L

    • B. 

      3,85 L

    • C. 

      3,5 L

    • D. 

      3,75 L

    • E. 

      3,075 L

    • F. 

      3,075 L

  • 2. 
    Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume de 800 cm³ e contém 20 g de soluto. 
    • A. 

      25 g/L

    • B. 

      2,5 g/L

    • C. 

      0,25 g/L

    • D. 

      250 g/L

    • E. 

      5 g/L

  • 3. 
    Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de NaOH (hidróxido de sódio) em água suficiente para produzir 4L de solução .calcule a concentraçao comum, en g/L, dessa solução. 
    • A. 

      100 g/L

    • B. 

      10 g/L

    • C. 

      1 g/L

    • D. 

      0,10 g/L

    • E. 

      12 g/L

  • 4. 
    O oxalato de cálcio, CaC2O4, é encontrado nas folhas de spinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25 cm³ de uma solução aquosa de oxalto de cálcio contém 0,2625 g desse sal. Qual é a concentração comum de CaC2O4 nessa solução ?
    • A. 

      105 g/L

    • B. 

      15 g/L

    • C. 

      10,5 g/L

    • D. 

      1,05 g/L

    • E. 

      100,5 g/L

  • 5. 
    Qual é a concentração molar de uma solução que, em um volume de 600cm³ contém 0.15 mol de moléculas de soluto ?
    • A. 

      25 mol/L

    • B. 

      0,25 mol/L

    • C. 

      2,5 mol/L

    • D. 

      0,5 mol/L

    • E. 

      250 mol/L

  • 6. 
    Um aluno preparou uma solução de carbonato de sódio, pesando 7,1120 g de Na2CO3 (MM = 105,99 g mol-¹), dissolvendo e diluindo a 250,0 mL em balão volumétrico. Que concentração molar deve ser indicada no rótulo ? 
    • A. 

      0,2684 mol/L

    • B. 

      2,684 mol/L

    • C. 

      26,84 mol/L

    • D. 

      0,1 mol/L

    • E. 

      0,84 mol/L

  • 7. 
    Calcule a concentração em mol/L de uma solução aquosa contendo 150g de sulfato de cério - Ce2(SO4)3 dissolvidos em água até completar 2 litros de solução. 
    • A. 

      1,32 mol/L

    • B. 

      0,132 mol/L

    • C. 

      13,2 mol/L

    • D. 

      32 mol/L

    • E. 

      132 mol/L

  • 8. 
    A concentração comum do cloreto de sódio (NaCl) na água do mar é, em média, de 2,925 g/L. Assim, sendo, faça o cálculo da concentração molar deste sal na água do mar. 
    • A. 

      0,05 mol/L

    • B. 

      0,5 mol/L

    • C. 

      0,005 mol/L

    • D. 

      5 mol/L

    • E. 

      0,08 mol/L

  • 9. 
    Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) que contém 60 g de sal em 500 mL de solução.
    • A. 

      12 g/L

    • B. 

      120 g/L

    • C. 

      10 g/L

    • D. 

      1200 g/L

    • E. 

      1,2 g/L

  • 10. 
    Evapora-se totalmente o solvente de 750 mL de uma solução aquosa de NaCl de concentração 6 g/L. Quantos gramas de NaCl são obtidos?
    • A. 

      4,5 g

    • B. 

      45 g

    • C. 

      450 g

    • D. 

      0,45 g

    • E. 

      10 g

  • 11. 
    Foi determinada a quantidade de monóxido de carbono em certo local de Santa Catarina. Em 5,5 L de ar foram encontrados 220 g de CO. Qual a concentração de CO, expressa em g/L?
    • A. 

      4 g/L

    • B. 

      40 g/L

    • C. 

      400 g/L

    • D. 

      0,40 g/L

    • E. 

      8 g/L

  • 12. 
    Um técnico precisa preparar 250 mL de uma solução aquosa de NaCl, cuja concentração deve ser de 10 g/L. Qual a massa de soluto a ser utilizada para se preparar a solução?
    • A. 

      25 g

    • B. 

      2,5 g

    • C. 

      0,25 g

    • D. 

      250 g

    • E. 

      258 g

  • 13. 
    Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L) e a concentração em quantidade de matéria (mol/L) dessa solução.
    • A. 

      16 g/L e 0,4 mol/L

    • B. 

      1,6 g/L e 0,04 mol/L

    • C. 

      16 g/L e 40 mol/L

    • D. 

      160 g/L e 0,48 mol/L

    • E. 

      16 g/L e 10 mol/L

  • 14. 
    Dissolvem-se 2,84g de sulfato de sódio (Na2SO4) em água suficiente para a obtenção de 250mL de solução. Determine a concentração comum (g/L) e a concentração em quantidade de matéria (mol/L) dessa solução.
    • A. 

      11,36 g/L e 0,08 mol/L

    • B. 

      18,36 g/L e 0,08 mol/L

    • C. 

      1,136 g/L e 00,8 mol/L

    • D. 

      11,36 g/L e 0,08 mol/L

    • E. 

      15,36 g/L e

    • F. 

      136 g/L e

  • 15. 
    Dissolvem-se 5,3g de carbonato de sódio (Na2CO3) em água suficiente para a obtenção de 200mL de solução. Determine a concentração comum (g/L) e a concentração em quantidade de matéria (mol/L) dessa solução.
    • A. 

      26,5 g/L e

    • B. 

      26,5 g/L e 25 mol/L

    • C. 

      2,65 g/L e 0,25 mol/L

    • D. 

      265 g/L e 0,25 mol/L

    • E. 

      26,5 g/L e 0,25 mol/L

  • 16. 
    Dissolvem-se 7,4g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L) e a concentração em quantidade de matéria (mol/L) dessa solução.  
    • A. 

      14,8 g/L e e 0,02 mol/L

    • B. 

      14,8 g/L e 0,2 mol/L

    • C. 

      148 g/L e 0,2 mol/L

    • D. 

      1,48 g/L e 0,2 mol/L

    • E. 

      8 g/L e 0,2 mol/L

  • 17. 
    O gráfico apresenta a curva de solubilidade de um sal Ax2. Quando uma solução aquosa saturada de Ax2, a 70º C contendo 50 g de água é resfriada para 10º C, quais são, em gramas, a massa de sal cristalizada e a massa que permanece em solução?
    • A. 

      25 e 20

    • B. 

      30 e 15

    • C. 

      35 e 10

    • D. 

      35 e 15

    • E. 

      40 e 10

  • 18. 
     O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.     De acordo com o gráfico, podemos concluir que  
    • A. 

      A substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio.

    • B. 

      A temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio.

    • C. 

      O cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente.

    • D. 

      A massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.

  • 19. 
    Which one do you like?
    • A. 

      Option 1

    • B. 

      Option 2

    • C. 

      Option 3

    • D. 

      Option 4

  • 20. 
    04. Observe a seqüência abaixo, em que o sistema I se encontra a 25°C com 100g de água.: Analise agora as seguintes afirmativas: I. A 25°C, a solubilidade do sal é de 20g/100g de á gua. II. O sistema III é uma solução supersaturada. III. O sistema I é uma solução saturada. IV. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este se transformará rapidamente no sistema I. Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):
    • A. 

      II e IV

    • B. 

      I e III

    • C. 

      I e II

    • D. 

      I, II e III

    • E. 

      II, III e IV

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