Soal Remedial Bab I

20 Pertanyaan | Total Attempts: 42

SettingsSettingsSettings
Please wait...
Soal Remedial Bab I

Soal-soal untuk menambah pemahaman siswa pada materi struktur atom sistem periodik dan ikatan kimia lanjutan


Questions and Answers
  • 1. 
    Kedudukan suatu orbital dalam suatu atom ditentukan oleh bilangan kuantum….
    • A. 

      Utama, azimut, dan magnetik

    • B. 

      Utama dan magnetik

    • C. 

      Azimut dan spin

    • D. 

      Spin saja

    • E. 

      Utama, azimut, magnetik, spin

  • 2. 
    Elektron dengan bilangan kuantum yang Tidak dijinkan adalah….
    • A. 

      N =3, l=0 , m=0, s=-1/2

    • B. 

      N =3, l=1 , m=1, s=+1/2

    • C. 

      N =3, l=2 , m=-1, s=+1/2

    • D. 

      N =3, l=1 , m=2, s=-1/2

    • E. 

      N =3, l=2 , m=2, s=+1/2

  • 3. 
    Elektron yang mempunyai bilangan kuantum magnetik m=-2 terdapat pada sub kulit….
    • A. 

      A. s atau p

    • B. 

      P atau d

    • C. 

      D atau f

    • D. 

      D

    • E. 

      F

  • 4. 
    Jumlah orbital pada tingkat energi (kulit) keempat adalah….
    • A. 

      2

    • B. 

      3

    • C. 

      7

    • D. 

      9

    • E. 

      16

  • 5. 
    Jumlah maksimal elektron pada subkulit 4d adalah….
    • A. 

      6

    • B. 

      10

    • C. 

      14

    • D. 

      18

    • E. 

      32

  • 6. 
    Bentuk orbital bergantung pada bilangan kuantum….
    • A. 

      Utama

    • B. 

      Azimut

    • C. 

      Magnetik

    • D. 

      Spin

    • E. 

      Magnetik dan spin

  • 7. 
    Dua elektron dalam 1 orbital harus mempunyai spin yang berlawanan. Pernyataan ini sesuai dengan….
    • A. 

      Aturan Hund

    • B. 

      Aturan Aufbau

    • C. 

      Larangan Pauli

    • D. 

      Azas Heisenberg

    • E. 

      De Broglie

  • 8. 
    Konfigurasi elektron unsur nomor atom 23 adalah….
    • A. 

      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3

    • B. 

      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

    • C. 

      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

    • D. 

      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3

    • E. 

      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3

  • 9. 
    Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfida,S2- konfigurasi elektronnya adalah….
    • A. 

      1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

    • B. 

      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

    • C. 

      1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2

    • D. 

      1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

    • E. 

      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

  • 10. 
    Blok p sistem periodik tidak mengandung unsur….
    • A. 

      A. Logam

    • B. 

      Nonlogam

    • C. 

      Gas mulia

    • D. 

      Metaloid

    • E. 

      Transisi

  • 11. 
    Dalam sistem periodik unsur-unsur, Wolfram (Z=74) terletak pada….
    • A. 

      Periode 5, golongan VIA

    • B. 

      Periode 6, golongan VIA

    • C. 

      Periode 5, golongan VIB

    • D. 

      Periode 6, golongan VIB

    • E. 

      Periode 6, golongan VIIB

  • 12. 
    Konfigurasi elektron suatu unsur adalah: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  3d10  4s2 4p6  4d7  5s2  . Unsur tersebut pada sistem periodik terdapat pada golongan dan periode….
    • A. 

      IIA dan 5

    • B. 

      VA dan 7

    • C. 

      VIIA dan 5

    • D. 

      IIB dan 7

    • E. 

      VIIIB dan 5

  • 13. 
    Molekul XCl3 mempunyai momen dipol sama dengan nol. Bentuk molekul ini adalah….
    • A. 

      Linear

    • B. 

      Segitiga planar

    • C. 

      Etrahedral

    • D. 

      Piramida trigonal

    • E. 

      Segi empat datar

  • 14. 
    Unsur P (nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah….
    • A. 

      0

    • B. 

      1

    • C. 

      2

    • D. 

      3

    • E. 

      4

  • 15. 
    Ikatan yang terdapat dalam molekul dan antar molekul NH3 adalah….
    • A. 

      Kovalen dan van der Waals

    • B. 

      Ion dan gaya dispersi

    • C. 

      Kovalen dan ikatan hidrogen

    • D. 

      Kovalen korodinat dan gaya dipol-dipol

    • E. 

      Kovalen dan gaya London

  • 16. 
    1.       Diketahui unsur V, W, X, Y, dan Z dengan kofigurasi elektron : V    :  1s2  2s2  2p6  3s2  3p6                                                         Y  :  1s2  2s2  2p6  3s1  W   :  1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s1  3d5                                         Z   :  1s2  X    :  1s2  2s2  Pasangan unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah….
    • A. 

      A. V dan X

    • B. 

      V dan Z

    • C. 

      W dan Y

    • D. 

      X dan Z

    • E. 

      V dan Y

  • 17. 
    Titik didih metana (CH4) lebih tinggi daripada neon (Ne) karena….
    • A. 

      Massa molekul metana lebih besar daripada neon

    • B. 

      Molekul metana lebih banyak memiliki elektron dari pada neon

    • C. 

      Polarisabilitas metana lebih besar daripada neon

    • D. 

      Molekul metana membentuk ikatan hidrogen, neon tidak

    • E. 

      E. Molekul metana polar, neon tidak

  • 18. 
    Diantara pasangan senyawa berikut, yang keduanya mempunyai ikatan hidrogen adalah….
    • A. 

      A. H2S dan HF

    • B. 

      H2O dan HF

    • C. 

      H2O dan HCl

    • D. 

      HF dan HI

    • E. 

      HCl dan HI

  • 19. 
    Unsur A (Z=52)bersenyawa dengan unsur B (Z=55), membentuk senyawa....
    • A. 

      AB yang berikatan kovalen

    • B. 

      A2B yang berikatan kovalen

    • C. 

      AB2 yang berikatan kovalen

    • D. 

      AB2 yang berikatan ion

    • E. 

      A2B yang berikatan ion

  • 20. 
    Unsur V memiliki satu elektron di kulit yang paling luar, dan unsur W memiliki keelektronegatifan yang tinggi. Ikatan antara V dan W adalah....
    • A. 

      Ikatan kovalen polar

    • B. 

      Ikatan kovalen nonpolar

    • C. 

      Ikatan kovalen koordinasi

    • D. 

      Ikatan ion

    • E. 

      Ikatan logam

Back to Top Back to top