Fórmulas Moleculares, Mínimas E Porcentuais

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Fórmulas Moleculares, Mínimas E Porcentuais

Este quiz trata do básico de fórmulas moleculares, mínimas e porcentuais


Questions and Answers
  • 1. 
    A fórmula que descreve quantos átomos há de cada elemento numa molécula é a fórmula:
    • A. 

      Mínima

    • B. 

      Empírica

    • C. 

      Molecular

    • D. 

      Porcentual

    • E. 

      Magistral

    • F. 

      Abissal

    • G. 

      Neural

  • 2. 
    A fórmula obtida a partir da fórmula molecular simplificada (depois da divisão pelo máximo número inteiro possível) é a fórmula:
    • A. 

      Mínima

    • B. 

      Molecular

    • C. 

      Ancestral

    • D. 

      Porcentual

    • E. 

      Digital

  • 3. 
    As fórmulas porcentuais em massa podem ser calculadas diretamente a partir:
    • A. 

      Apenas das massas em u

    • B. 

      A partir das massas em gramas ou u

    • C. 

      Apenas a partir do número de mols

    • D. 

      A partir dos volumes em litros diretamente

  • 4. 
    Para efeitos de cálculo a fórmula porcentual:
    • A. 

      Pode tanto ser calculada a partir da fórmula mínima ou da fórmula molecular, sem diferença de resultados

    • B. 

      Só pode ser calculada a partir da fórmula mínima

    • C. 

      Só pode ser calculada a partir da fórmula molecular

    • D. 

      Precisa do número de mols de cada substância para o cálculo direto

  • 5. 
    Para efeito de determinação de fórmulas mínimas, as porcentagens podem ser substuídas sem prejuízo nos cálculos por:
    • A. 

      U

    • B. 

      Asteriscos

    • C. 

      Pontos

    • D. 

      Cada massa atômica

  • 6. 
    Para efeito da determinação de fórmulas mínimas, as massas em gramas de cada elemento de fórmulas empíricas pode ser substuída sem prejuízo matemático pelas:
    • A. 

      Grandezas volumétricas

    • B. 

      Densidade

    • C. 

      Condensação

    • D. 

      Grandezas em mols

    • E. 

      Massas em u

  • 7. 
    Na molécula de amônia (NH3) a porcentagem de nitrogênio é, em massa, : *dados: em u, N= 14, H=1
    • A. 

      82%

    • B. 

      25%

    • C. 

      15%

    • D. 

      75%

  • 8. 
    Na molécula de amônia (NH3) a porcentagem de hidrogênio em massa é: *Dados em u: N=14, H =1
    • A. 

      83%

    • B. 

      17%

    • C. 

      75%

    • D. 

      25%

  • 9. 
    Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4), a porcentagem de enxofre é aproximadamente: Dado: em u, H=1, S=32, O=16
    • A. 

      32,7%

    • B. 

      25%

    • C. 

      29%

    • D. 

      20%

    • E. 

      28%

    • F. 

      35%

  • 10. 
    A fórmula porcentual do SO2 é: Dados, em u: S=32, O=16
    • A. 

      S50% O 50%

    • B. 

      S33% O 67%

    • C. 

      S19% O 81%

    • D. 

      S25% O 75%

  • 11. 
    Uma fórmula empírica de uma substância  forneceu a massa de carbono igual a 12g e de hidrogênio igual a 4g numa amostra de 16g, A fórmula mínima deve ser: Dados: C =12, H=1
    • A. 

      CH3

    • B. 

      CH4

    • C. 

      C2H2

    • D. 

      C2H6

  • 12. 
    A fórmula mínima do ácido sulfúrico (H2SO4) é:
    • A. 

      HSO2

    • B. 

      H2SO4

    • C. 

      Não existe

    • D. 

      Faltam dados

  • 13. 
    A fórmula mínima do C2H4 é:
    • A. 

      CH2

    • B. 

      CH3

    • C. 

      CH4

    • D. 

      C2H2

  • 14. 
    Um composto tem fórmula mínima HO e massa molecular 34u. A fórmula deste composto deve ser: (DADO: H=1, O=16, em u)
    • A. 

      H2O

    • B. 

      H2O2

    • C. 

      H3O3

    • D. 

      HO2

  • 15. 
    Um composto tem fórmula porcentual C 92,3% H 7,7%.  Sua fórmula mínima deve ser:
    • A. 

      CH

    • B. 

      CH2

    • C. 

      C2H3

    • D. 

      CH4

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