Lista De Recuperação Da Segunda Atividade - Estudo Da MATéria.

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Lista De Recuperao Da Segunda Atividade - Estudo Da MATria.

Esta lista tem por objetivo recuperar a nota da segunda atividade referente a unidade um curso. valor : 4,0 pontos. Data de Envio : 21 de março de 2014.


Questions and Answers
  • 1. 
    A queima da gasolina; a sublimação da naftalina; o enferrujamento do prego e o derretimento de um bloco de gelo são respectivamente, fenômenos:
    • A. 

      Químico; físico; químico e físico.

    • B. 

      Químico; químico; físico e químico.

    • C. 

      Físico; químico; químico e químico.

    • D. 

      Químico; físico; físico e químico.

    • E. 

      Físico; físico; químico e químico.

  • 2. 
    O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde a temperatura superiores a 80º C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduos. Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da :
    • A. 

      Sublimação.

    • B. 

      Liquefação.

    • C. 

      Ebulição.

    • D. 

      Solidificação.

    • E. 

      Fusão.

  • 3. 
    Podemos classificar, como processos endotérmico e exotérmico, respectivamente, as mudanças de estado:
    • A. 

      Solidificação e evaporação.

    • B. 

      Evaporação e fusão;

    • C. 

      Condensação e sublimação;

    • D. 

      Fusão e liquefação;

    • E. 

      Liquefação e solidificação;

  • 4. 
    O gráfico abaixo representa as observações feitas em uma experiência em que um material sólido foi aquecido até vaporizar-se. Conclui-se que a afirmativa certa é:
    • A. 

      O material líquido aquece mais rápido do que o sólido.

    • B. 

      O material contém algum tipo de impureza.

    • C. 

      A faixa líquida do material vai de 40 ºC a 148 ºC.

    • D. 

      A vaporização do material termina a 208 ºC.

    • E. 

      A fusão do material começa a 0 ºC.

  • 5. 
     Segundo determinação da ANP (Agência Nacional de Petróleo, Gás Natural e Biocombustível), o percentual de álcool etílico na gasolina deve ser de 20%. Um teste simples, realizado pela fiscalização da ANP para verificar a conformidade da gasolina, em relação ao teor de álcool, chamado “teste da proveta”, consiste na colocação, em uma proveta de 100 mL, de 50 Ml da amostra de gasolina coletada no posto, seguida da adição de 50 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Após ser tampada com rolha, a proveta é invertida 10 vezes e, em seguida, deixada em repouso por 15 minutos para separação das fases. Nesse teste observa-se a formação de:
    • A. 

      duas fases, sendo a fase superior de menor volume.

    • B. 

      duas fases, sendo a fase superior de maior volume;

    • C. 

      Três fases, ficando o álcool na fase intermediária;

    • D. 

      Três fases, ficando o álcool na fase inferior;

    • E. 

      Três fases, ficando o álcool na fase superior;

  • 6. 
    Arqueologistas usam a diferença de densidade para separar misturas que obtém por escavação.Indique a opção correta pra uma amostra que contem a seguinte composição. Composição Densidade (g/cm3) Carvão 0,3-0,6 Ossos 1,7-2,0 Areia 2,2-2,4 Solo 2,6-2,8 Pedras 2,6-5,0
    • A. 

      Liquido de densidade 2,2 g/cm3 separará os componentes pedra-solo dos demais.

    • B. 

      Em soluções de densidade 2,5 g/cm3 a fração da mistura correspondente à pedra e ao solo flutuará e os demais afundarão.

    • C. 

      A utilização de água não é recomendada, pois nesse solvente todos os componentes afundarão

    • D. 

      É possível separa ossos dos demais componentes usando um liquido que tenha densidade no intervalo de 0,6g/cm3 a 1,7g/cm3.

    • E. 

      Se a mistura acima é adicionada a uma solução que tem densidade 2,1g/cm3, o material correspondente a ossos e carvão deverá flutuar.

  • 7. 
     A melhor maneira de separar os componentes da mistura de água e gasolina é:  
    • A. 

      Filtração da água

    • B. 

      Decantação

    • C. 

      Destilação simples

    • D. 

      Evaporação

    • E. 

      Destilação fracionada

  • 8. 
    O aparelho abaixo é usado na:  
    • A. 

      Destilação com coluna de fracionamento.

    • B. 

      Separação de líquidos imiscíveis.

    • C. 

      Liquefação seguida de destilação

    • D. 

      Separação por evaporação.

    • E. 

      Destilação simples.

  • 9. 
    O alambique, que é usado na fabricação de cachaça, serve para fazer:
    • A. 

      Uma flotação

    • B. 

      Uma destilação

    • C. 

      Uma centrifugação

    • D. 

      Uma decantação

    • E. 

      Uma sublimação

  • 10. 
    Pode-se separar o açúcar de uma solução aquosa diluída de sacarose por:              I.   evaporação do solvente.           II.   filtração da solução.         III.   decantação do soluto.   Dessas afirmações, apenas:
    • A. 

      I é correta.

    • B. 

      II é correta.

    • C. 

      III é correta.

    • D. 

      I e II são corretas.

    • E. 

      II e III são corretas.

  • 11. 
    São preparadas 3 misturas binárias em um laboratório, descritas da seguinte maneira: 1ª mistura: heterogênea, formada por um sólido e um líquido  2ª mistura: heterogênea, formada por dois líquidos 3ª mistura: homogênea, formada por um sólido e um líquido Os processos de separação que melhor permitem recuperar as substâncias originais são, respectivamente:
    • A. 

      Decantação, destilação simples, filtração

    • B. 

      Destilação simples, filtração, decantação

    • C. 

      Decantação, filtração, destilação simples

    • D. 

      filtração, decantação, destilação simples

  • 12. 
    Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que contém, separadamente, os líquidos seguintes: Frasco líquido ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC) 1 Anilina     -6    180 2 Benzeno       5    80 3 Etanol    -112   78 4 Pentano     -100    36 5 Ácido acético     17   120 Num dia de muito calor, em determinado instante, ouve-se no laboratório, um estampido produzido pelo arremesso da rolha de um dos frascos para o teto. De qual dos frascos foi arremessada a rolha?
    • A. 

      4

    • B. 

      3

    • C. 

      2

    • D. 

      1

    • E. 

      5

  • 13. 
     Observe o gráfico e responda as questões a seguir:  Quanto tempo durou a fusão ?
    • A. 

      5

    • B. 

      4

    • C. 

      3

    • D. 

      2

    • E. 

      1

  • 14. 
    O esquema representa cinco frascos de mesmo diâmetro, contendo cada um a mesma massa dos seguintes líquidos incolores: A, B, C, D e E. São dadas as densidades: dA: 1,00g/cm3; dB:0,80g/cm; dC: 1,80g/cm3;  dD:1,20g/cme dE:1,95g/cm3. Observe o desenho e responda os exercícios seguintes:  Em que frasco está a substância A?
    • A. 

      V

    • B. 

      IV

    • C. 

      III

    • D. 

      II

    • E. 

      I

  • 15. 
    O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância X durante cerca de 7 minutos. Observe e responda as questões 14 a 16:  Qual a faixa de temperatura, em ºC,  em que a substância X permanece sólida?
    • A. 

      40 a 60

    • B. 

      20 a 60

    • C. 

      20 a 40

    • D. 

      10 a 20

    • E. 

      0 a 20

  • 16. 
    Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias: Substância ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC) I -117,3 78,5 II -93,9 65,0 III 801 1413 IV 3550 4827 V -95 110,6 Em relação aos estados físicos das substâncias, a alternativa correta é:
    • A. 

      I é sólido a 25ºC

    • B. 

      II é líquido a 80ºC

    • C. 

      III é líquido a 1000ºC

    • D. 

      II é líquido a 80ºC

    • E. 

      I é sólido a 25ºC

  • 17. 
    Seja dada a seguinte tabela:   ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC) Pentano -130 36,1 Fenol 43 182 Clorofórmio -63 61 Cloro -101 -34,5 De cima para baixo, a 25ºC e 1 atm, os estados físicos dos compostos, são, respectivamente:
    • A. 

      Líquido, líquido, líquido, gás

    • B. 

      sólido, sólido, gás, líquido

    • C. 

      Líquido, líquido, sólido, gás

    • D. 

      sólido, sólido, gás, gás

    • E. 

      líquido, sólido, líquido, gás

  • 18. 
    Dada a tabela em relação ao estado físico das substâncias, a alternativa correta é: substância ponto de fusão (ºC) Ponto de ebulição (ºC) I -218 -183 II -63 61 III 41 182 IV 801 1473 V 1535 2885
    • A. 

      V é gasoso a 2400ºC

    • B. 

      IV é líquido a 480ºC

    • C. 

      III é sólido a 25º

    • D. 

      II é líquido a 100º

    • E. 

      I é sólido a 30ºC

  • 19. 
    A figura abaixo mostra as curvas de temperatura versus tempo para a mesma massa  de três amostras materiais A, B e C, partindo do estado sólido no tempo zero. Observe a figura e marque a alternativa correta:
    • A. 

      A amostra B apresenta temperatura de ebulição de 60ºC.

    • B. 

      A amostra B aquece mais rápido do que a amostra A.

    • C. 

      À temperatura de 100ºC, a amostra A encontra-se no estado líquido.

    • D. 

      A amostra C não constitui substância pura por não manter as temperaturas de fusão e ebulição constantes.

    • E. 

      As amostras A, B e C são exemplos de substâncias puras.

  • 20. 
    O estado de maior energia cinética e mair organização interna é respectivamente :
    • A. 

      Sólido e gasoso

    • B. 

      Gasoso e liquído

    • C. 

      Gasoso e sólido

    • D. 

      Líquido e gasoso

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