Lista De RecuperaÇÃo - Modelos AtÔmicos

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Lista De RecuperaÇÃo - Modelos AtÔmicos

esta lista tem por finalidade recuperar a nota da terceira atividade sobre o conteúdo modelo atômicos.


Questions and Answers
  • 1. 
    Em relação aos modelos atômicos, afirma-se que:   I. De acordo com Bohr, os espectros de luz dos elementos são descontínuos, porque os níveis de energia são quantizados.   II. Segundo Dalton, os átomos eram partículas indivisíveis, o que foi comprovado através da descoberta da radioatividade.     III. Na experiência de Rutherford, a maioria das partículas alfa atravessou a placa de ouro sem sofrer desvio, porque a carga positiva do núcleo repele essas partículas.   IV. No modelo de Thompson, alguns átomos podem tornar-se eletrizados por fricção ou transferência de elétrons, apesar de a matéria ser eletricamente neutra.   São corretas apenas as proposições            
    • A. 

      I e IV.

    • B. 

      I e III.

    • C. 

      II e IV.

    • D. 

      II e III.

    • E. 

      III e IV.

  • 2. 
    As investigações realizadas pelos cientistas ao longo da história introduziram a concepção do átomo como uma estrutura divisível, levando à proposição de diferentes modelos que descrevem a estrutura atômica. O modelo que abordou essa ideia pela primeira vez foi o de
    • A. 

      Dalton.

    • B. 

      Thomson.

    • C. 

      Bohr.

    • D. 

      Rutherford.

  • 3. 
    As partículas alfa, íons bivalentes de hélio, foram fundamentais para a proposição do modelo atômico de
    • A. 

      Bohr, ao demonstrar que os prótons presentes nos átomos têm energia quantizada e fixa.

    • B. 

      Thomson, devido à característica positiva das partículas presentes no núcleo.

    • C. 

      Dalton, porque essas partículas constituem a menor porção indivisível da matéria.

    • D. 

      Rutherford, visto que a maioria das partículas atravessou a placa sem sofrer desvios.

  • 4. 
    Por meio de bombardeio de lâminas de ouro com partículas α, Rutherford concluiu que:
    • A. 

      A massa do elétron é igual a 9,1x10-28g e a carga é igual à do próton, porém de sinal contrário;

    • B. 

      átomos do mesmo elemento, que diferem entre si na massa, são isótopos;

    • C. 

      A energia é emitida descontinuamente pelos átomos sob a forma de fótons;

    • D. 

      Os átomos de ouro possuem elétrons desemparelhados;

    • E. 

      No núcleo do átomo estão concentradas sua massa e sua carga positiva.

  • 5. 
    A experiência do espalhamento das partículas α (Rutherford) evidenciou a existência do:
    • A. 

      Dêuteron

    • B. 

      Nêutron

    • C. 

      Próton

    • D. 

      Núcleo

    • E. 

      Elétron

  • 6. 
    Os raios catódicos são constituídos de:
    • A. 

      Prótons

    • B. 

      ânions

    • C. 

      Cátions

    • D. 

      Elétrons

    • E. 

      Nêutrons

  • 7. 
    O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
    • A. 

      Níveis e subníveis de energia;

    • B. 

      Cargas positivas e negativas;

    • C. 

      Núcleo e eletrosfera;

    • D. 

      Grandes espaços vazios;

    • E. 

      Orbitais.

  • 8. 
    Ao fazer incidir partículas radioativas em uma lâmina metálica de ouro, Rutherford observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Várias conclusões foram retiradas dessas experiências, exceto a de que:
    • A. 

      Os elétrons giram em torno do núcleo para garantir a neutralidade elétrica do átomo;

    • B. 

      O núcleo é a região mais densa do átomo;

    • C. 

      O átomo apresenta, predominantemente, espaços vazios;

    • D. 

      O núcleo é praticamente do tamanho do átomo;

    • E. 

      O núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva.

  • 9. 
    Assinale a alternativa correta: Átomos de um elemento químico formam cátions quando:
    • A. 

      Têm prótons e nêutrons no núcleo;

    • B. 

      Perdem elétrons na eletrosfera;

    • C. 

      Perdem elétrons do núcleo;

    • D. 

      Perdem prótons da eletrosfera;

    • E. 

      Estão eletricamente neutros.

  • 10. 
    Após a  descoberta dos electrons, prótons e nêutrons, os cientistas perceberam que a quantidade dessas partículas em um determinado átomo serviria para identificá-lo. Considere o íon X3-, com 36 elétrons e número de massa 75. Assim, pode-se dizer que seu número atômico e o número de nêutrons são, respectivamente:
    • A. 

      33 e 45

    • B. 

      33 e 42

    • C. 

      36 e 39

    • D. 

      36 e 43

    • E. 

      36 e 75

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