Terceira Lista - Modelos Atômicos

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Terceira Lista - Modelos Atmicos

Esta atividade faz parte do processo de avaliação do ensino de QUÍMICA. pontuação : 3 pontos Data Máxima de envio : 24/03/2014


Questions and Answers
  • 1. 
    Por meio de bombardeio de lâminas de ouro com partículas α, Rutherford concluiu que:
    • A. 

      No núcleo do átomo estão concentradas sua massa e sua carga positiva.

    • B. 

      Os átomos de ouro possuem elétrons desemparelhados;

    • C. 

      A energia é emitida descontinuamente pelos átomos sob a forma de fótons;

    • D. 

      A massa do elétron é igual a 9,1x10-28g e a carga é igual à do próton, porém de sinal contrário;

    • E. 

      átomos do mesmo elemento, que diferem entre si na massa, são isótopos;

  • 2. 
    Os raios catódicos são constituídos de:
    • A. 

      Nêutrons

    • B. 

      Prótons

    • C. 

      Cátions

    • D. 

      ânions

    • E. 

      Elétrons

  • 3. 
    A luz amarela emitida por uma lâmpada de sódio é energia liberada pelos átomos do metal, quando elétrons:
    • A. 

      Passam a ocupar níveis de energia mais externos;

    • B. 

      Colidem com os núcleos atômicos;

    • C. 

      Retornam a níveis de menor energia;

    • D. 

      Escapam dos átomos para o meio ambiente;

    • E. 

      Unem-se a prótons para formar nêutrons.

  • 4. 
    Considere as afirmativas: I. O átomo é maciço e indivisível. II. O átomo é um grande vazio com um núcleo  muito pequeno, denso e positivo no centro. I e II pertencem aos modelos atômicos propostos, respectivamente, por:
    • A. 

      Dalton e Thomson.

    • B. 

      Rutherford e Bohr.

    • C. 

      Bohr e Thomson.

    • D. 

      Dalton e Rutherford.

    • E. 

      Thomson e Rutherford.

  • 5. 
    No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:    
    • A. 

      Thomson;

    • B. 

      Rutherford;

    • C. 

      Bohr;

    • D. 

      Dalton;

    • E. 

      Proust.

  • 6. 
    O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
    • A. 

      Núcleo e eletrosfera.

    • B. 

      Cargas positivas e negativas.

    • C. 

      Níveis e subníveis de energia.

    • D. 

      grandes espaços vazios.

    • E. 

      Orbitais.

    • F. 

      Orbitais.

  • 7. 
    As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre mode­los atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devi­do à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram. II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas pro­priedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.
    • A. 

      Rutherford, Bohr, Dalton

    • B. 

      Rutherford, Dalton, Bohr

    • C. 

      Dalton, Rutherford, Bohr

    • D. 

      Dalton, Bohr, Rutherford

  • 8. 
    De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?
    • A. 

      O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.

    • B. 

      Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.

    • C. 

      Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.

    • D. 

      Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.

    • E. 

      O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.

  • 9. 
    Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que:
    • A. 

      A matéria é compacta e impenetrável.

    • B. 

      Todos os átomos dos elementos possuem elétrons;

    • C. 

      o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;

    • D. 

      Os elétrons tem carga elétrica negativa;

    • E. 

      Os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;

  • 10. 
    Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se:
    • A. 

      Ao eletromagnetismo

    • B. 

      à teoria da relatividade

    • C. 

      à quantização de energia

    • D. 

      Ao núcleo do átomo

  • 11. 
    Deve-se a Böhr a idéia de:
    • A. 

      átomo semelhante ao sistema planetário

    • B. 

      Núcleo atômico

    • C. 

      Níveis de energia

    • D. 

      Número atômico

    • E. 

      Isótopos

  • 12. 
    No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L deve:
    • A. 

      absorver uma energia (E2 – E1);

    • B. 

      Absorver uma energia E1;

    • C. 

      absorver uma energia (E1 + E2);

    • D. 

      Absorver uma energia E2

    • E. 

      Devolver uma energia (E2 – E1).

  • 13. 
    X é isótopo de  2041Ca  e isótono de  1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a:
    • A. 

      20

    • B. 

      42

    • C. 

      39

    • D. 

      40

    • E. 

      41

  • 14. 
    São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:   Átomo I   – possui 18 prótons e 21 nêutrons Átomo II  – possui 19 prótons e 20 nêutrons Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons   Pode-se concluir que:  
    • A. 

      Os átomos II e IV são isótopos;

    • B. 

      Os átomos II e III são isoeletrônicos;

    • C. 

      Os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.

    • D. 

      Os átomos III e IV são isóbaros;

    • E. 

      Os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;

  • 15. 
    Qual alternativa indica o número de camadas utilizadas na distribuição eletrônica do cátion bivalente do cádmio, sendo que o seu número atômico é igual a 48?
    • A. 

      10

    • B. 

      9

    • C. 

      6

    • D. 

      5

    • E. 

      4

  • 16. 
    O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico do elemento A é:
    • A. 

      16

    • B. 

      14

    • C. 

      10

    • D. 

      8

    • E. 

      18

  • 17. 
    O íon 1224Mg2+ possui:
    • A. 

      12 prótons, 12 elétrons e carga zero.

    • B. 

      12 prótons, 12 elétrons e 10 nêutrons.

    • C. 

      12 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.

    • D. 

      12 prótons, 12 elétrons e 12 nêutrons.

    • E. 

      12 prótons, 12 elétrons e carga +2.

  • 18. 
    As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem entre si, quanto ao número
    • A. 

      De prótons e ao número de elétrons.

    • B. 

      Atômico e ao número de oxidação.

    • C. 

      De elétrons e ao número de nêutrons.

    • D. 

      Atômico e ao raio iônico.

    • E. 

      De prótons e ao número de nêutrons.

  • 19. 
    O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário: Núcleo – Sol Eletrosfera- Planetas Eletrosfera é a região do átomo que:
    • A. 

      Concentra praticamente toda a massa do átomo.

    • B. 

      contém nêutrons.

    • C. 

      Contém as partículas de carga elétrica positiva.

    • D. 

      Contém as partículas de carga elétrica negativa.

    • E. 

      Contém prótons e nêutrons.

  • 20. 
    A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e partículas .      Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de  Thomson, pode-se afirmar que   
    • A. 

      Os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as partículas.

    • B. 

      Os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das partículas

    • C. 

      O anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma homogênea.

    • D. 

      As partículas atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios

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