Terceira Atividade - Estequiometria.

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Terceira Atividade - Estequiometria.

Esta atividade faz parte do processo avaliativo referente ao processo de ensino e aprendizagem em Química na I unidade. pontuação : 3 pontos Data de envio: 31 de março de 2014.


Questions and Answers
  • 1. 
    Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio?     KClO3 →     KCl   +    O2  
    • A. 

      2 mol

    • B. 

      1 mol

    • C. 

      0,5 mol

    • D. 

      4 mol

    • E. 

      5 mol

  • 2. 
    O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação:   CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2   Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento porcentual dessa reação? Dados:  H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u
    • A. 

      80%

    • B. 

      60%

    • C. 

      40%

    • D. 

      50%

    • E. 

      10%

  • 3. 
    Na reação gasosa N2 + H2 à NH3, qual a massa, em g,  de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 18g de H2?
    • A. 

      54g

    • B. 

      100g

    • C. 

      102g

    • D. 

      10g

    • E. 

      60g

  • 4. 
    Na reação gasosa N2 + H2 à NH3, qual o volume de NH3 obtido nas CNTP, quando se reagem totalmente 18g de H2?
    • A. 

      120L

    • B. 

      134,4L

    • C. 

      126,2L

    • D. 

      100L

    • E. 

      4L

  • 5. 
    Uma amostra de 200 kg de calcário (com teor de 80% de CaCO3) foi tratada com ácido fosfórico - H3PO4 -  conforme a equação química balanceada:  3CaCO3 + 2H3PO4 à  1Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2.  Calcule a massa de Ca3(PO4)2 formado.
    • A. 

      120g

    • B. 

      165,33g

    • C. 

      166,2g

    • D. 

      133g

    • E. 

      23g

  • 6. 
    Quantos  mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido de dinitrogênio (N2O5), de acordo com a reação: N2O5 + K2O2  à KNO3 + O2
    • A. 

      2 mol

    • B. 

      1 mol

    • C. 

      1,5 mol

    • D. 

      3 mol

    • E. 

      0,5 mol

  • 7. 
    Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno (C2H2) é obtido na hora, através da seguinte reação química:  CaC2 + H2à Ca(OH)2 + C2H2.  Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para se obter 50 L de acetileno nas CNTP? 
    • A. 

      144

    • B. 

      142,8

    • C. 

      128

    • D. 

      130

    • E. 

      9

  • 8. 
    A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:                  CH3OH(l)  +  O2(g)  =  CO2(g)  +  H2O(l)  Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos  mols de CO2 são produzidos?     
    • A. 

      10

    • B. 

      7,5

    • C. 

      5

    • D. 

      1

    • E. 

      2,5

  • 9. 
    Dada a equação química não-balanceada:     Na2CO3  +  HCl  ------>  NaCl  + CO2  + H2O A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mols de ácido clorídrico é
    • A. 

      20,75 g

    • B. 

      10,37 g

    • C. 

      13,25 g

    • D. 

      26,50 g

    • E. 

      6,62 g

  • 10. 
    Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico, ocorrerá a seguinte reação: Ag  + HNO3  =  AgNO3  +  NO  +  H2O Ajustando a equação química acima, pode-se calcular que a massa de água produzida, quando é consumido 1 mol de prata metálica é, em gramas
    • A. 

      8

    • B. 

      12

    • C. 

      18

    • D. 

      27

    • E. 

      36

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