Segunda Lista De Exercício - Estudo Da MATéria, Propriedades Da MATéria , Separação De Misturas.

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Segunda Lista De Exerccio - Estudo Da MATria, Propriedades Da MATria , Separao De Misturas.

Esta atividade tem por objetivo avaliar o processo de ensino e aprendizagem referente a I unidade do ano letivo de 2014. valor : 3 pontos    Data de envio : 14 de março de 2014. 


Questions and Answers
  • 1. 
    A formação de nuvens obedece ao ciclo da água na natureza, onde primeiro ocorre a evaporação e em seguida, a precipitação de gotículas de H2O. Imagine então o processo de formação das nuvens como sendo uma mudança de estado físico da água, qual dos itens abaixo melhor representa esta transformação:
    • A. 

      Destilação

    • B. 

      Dissolução

    • C. 

      sublimação

    • D. 

      Decantação

    • E. 

      E) filtração

  • 2. 
    Os metais Gálio e Rubídio têm seus pontos de fusão e ebulição descritos na tabela: podemos afirmar com base na tabela :
    • A. 

      O Gálio evapora primeiro.

    • B. 

      O Rubídio derrete primeiro

    • C. 

      O Gálio derrete primeiro.

    • D. 

      O Gálio evapora primeiro dependendo da fonte de calor

    • E. 

      Os dois metais estarão sólidos a 700ºC

  • 3. 
    Assinale a alternativa que se denomina o quinto estado da matéria que foi comprovada em 1995:
    • A. 

      Condensado de bose-einstein

    • B. 

      Condensado fermiônico

    • C. 

      Plasma

    • D. 

      Superfluido de Polaritons

    • E. 

      Não existe o quinto, só há 3, sólido, liquido, gasoso.

  • 4. 
    A água pode ser encontrada na natureza nos estados sólido, líquido ou gasoso. Conforme as condições, a água pode passar de um estado para outro através de processos que recebem nomes específicos. Um desses casos é quando ela muda do estado gasoso para o líquido. Assinale a alternativa que apresenta o nome correto dessa transformação.
    • A. 

      Vaporização.

    • B. 

      Solidificação.

    • C. 

      Condensação.

    • D. 

      Sublimação.

    • E. 

      Fusão.

  • 5. 
     Considere a tabela abaixo, cujos dados foram obtidos à pressão de uma atmosfera.    DADOS: SUBSTÂNCIA             PFº                      PEº                 I                                - 94,3                   + 56,7                II                               - 38,9                   + 357               III                               + 600                   + 2000    Sob pressão de uma atmosfera e temperatura de 25º C, as substâncias I, II e III apresentam-se, respectivamente, nos estados:   
    • A. 

      Líquido, líquido e sólido

    • B. 

      Líquido, líquido e líquido

    • C. 

      Líquido, sólido e sólido

    • D. 

      Sólido, sólido e sólido

    • E. 

      líquido, sólido e sólido

  • 6. 
    A naftalina, nome comercial do hidrocarboneto naftaleno, é utilizada em gavetas e armários para proteger tecidos, papéis e livros do ataque de traças e outros insetos. Assim como outros compostos, a naftalina tem a propriedade de passar do estado sólido para o gasoso sem fundir-se. Esse fenômeno é chamado de:
    • A. 

      Sublimação.

    • B. 

      Liquefação.

    • C. 

      Combustão.

    • D. 

      Ebulição.

    • E. 

      Solidificação.

  • 7. 
    Em uma noite de inverno rigoroso uma dona de casa estendeu as roupas recém lavadas no varal, expostas ao tempo. Pela manhã as roupas congelaram, em função do frio intenso. Com a elevação da temperatura no decorrer da manhã, começou a pingar água das roupas, em seguida elas ficaram apenas úmidas, e elas logo estavam secas.Ocorreram nestas roupas, respectivamente, as seguintes passagens de estados físicos:
    • A. 

      Solidificação, evaporação e fusão.

    • B. 

      Solidificação, fusão e evaporação.

    • C. 

      Fusão, solidificação e evaporação.

    • D. 

      fusão, evaporação e solidificação.

    • E. 

      Evaporação, solidificação e fusão

  • 8. 
    Duas amostras de gelo , uma de 20,0 g (amostra A) e outra de 40,0 g (amostra  B), foram colocadas em tubos de ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas por uma mesma fonte de calor. No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas de 30 em 30 segundos. Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes previsões:   I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B. II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A. III. A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B. IV. Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura.   É correto o que se afirma apenas em:
    • A. 

      II e III

    • B. 

      II

    • C. 

      III

    • D. 

      I

    • E. 

      III e IV

  • 9. 
    Assinale a alternativa correta:   
    • A. 

      No alto de uma montanha, a água deve ferver acima de 100 °C.

    • B. 

      Se a pressão sobre a água for suficientemente reduzida, o líquido poderá ferver a 25 °C.

    • C. 

      Abaixo do nível do mar, o ponto de ebulição da água deve se inferior a 100 °C.

    • D. 

      Se uma forte pressão for exercida sobre a água, o líquido poderá ferver a 25 °C.

    • E. 

      A água ferverá sempre a 100 °C, qualquer que seja a altitude da experiência

  • 10. 
    Densidade é uma propriedade definida pela relação:   
    • A. 

      Massa/pressão.

    • B. 

      massa/volume.

    • C. 

      Massa/temperatura.

    • D. 

      Pressão/temperatura.

    • E. 

      Pressão/volume.

  • 11. 
    De acordo com a organização das partículas nos três estados físicos (sólido, líquido e gasoso), assinale a alternativa correta:
    • A. 

      No estado sólido as partículas se encontram mais próximas, provocando uma maior movimentação das mesmas.

    • B. 

      No estado gasoso as partículas se encontram mais próximas, tendo assim uma menor energia cinética das partículas.

    • C. 

      No estado sólido as partículas se encontram mais afastadas do que qualquer outro estado físico.

    • D. 

      No estado líquido as partículas podem moldar a substância de acordo com o recipiente que a contém, ou seja, possui forma variável.

    • E. 

      No estado gasoso as partículas se movimentam menos do que as mesmas partículas quando se encontram no estado líquido.

  • 12. 
     Evaporação, calefação e ebulição são exemplos de:
    • A. 

      Passagem do estado sólido para o de vapor.

    • B. 

      Transformações que não dependem da substância e da temperatura.

    • C. 

      Btenção de substâncias puras.

    • D. 

      Passagem do estado líquido para o de vapor.

    • E. 

      Passagem do estado sólido para o vapor, diretamente, sem passar pelo estado líquido.

  • 13. 
    Ácido acético e bromo, sob pressão de 1atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado na figura adiante. Nessas condições, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias? Dados: o ácido acético apresenta temperatura de fusão igual a 17°C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 118°C. O bromo apresenta temperatura de fusão igual a - 7°C e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 59°C.
    • A. 

      ácido acético sólido e bromo líquido.

    • B. 

      ácido acético gasoso e bromo sólido.

    • C. 

      ácido acético gasoso e bromo líquido.

    • D. 

      ácido acético líquido e bromo gasoso.

    • E. 

      ácido acético sólido e bromo gasoso

  • 14. 
    Considere os pontos de ebulição, a 1,0 atm de pressão, das cinco substâncias a seguir: Nas CNTP, NÃO são gasosos: 
    • A. 

      Sulfeto de hidrogênio e fluoreto de hidrogênio.

    • B. 

      Benzeno e cloro.

    • C. 

      benzeno e fluoreto de hidrogênio.

    • D. 

      Amônia e cloro.

    • E. 

      Amônia e sulfeto de hidrogênio.

  • 15. 
    Um líquido puro está em ebulição em um recipiente aberto. Em relação ao sistema e aos seus componentes, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO 
    • A. 

      A pressão de vapor do líquido é igual à pressão atmosférica.

    • B. 

      A energia potencial das moléculas no líquido é igual à das moléculas no vapor.

    • C. 

      A energia térmica absorvida pelo líquido é usada para transformá-lo em vapor.

    • D. 

      A energia cinética média das moléculas no líquido é igual à das moléculas no vapor.

    • E. 

      A temperatura permanece constante durante a ebulição.

  • 16. 
    Uma substância foi resfriada no ar atmosférico. Durante o processo foram feitas medidas de tempo e temperatura que permitiram construir este gráfico. A análise desse gráfico permite concluir que todas as alternativas estão corretas, EXCETO 
    • A. 

      A temperatura da substância caiu 5°C/min até o início da solidificação.

    • B. 

      O sistema libera calor entre 5 e 15 minutos.

    • C. 

      A temperatura de solidificação da substância é 35°C.

    • D. 

      A solidificação ocorreu durante 10 minutos.

    • E. 

      A substância se apresentava nos estados líquido e sólido entre 5 e 15 minutos.

  • 17. 
    Seja o esquema: Entre as alternativas abaixo, indique as corretas sobre o esquema:
    • A. 

      É formado por 2 substâncias simples.

    • B. 

      Foram usados apenas 3 elementos

    • C. 

      É uma mistura homogênea

    • D. 

      Temos 5 substâncias simples e ,2 substâncias compostas.

    • E. 

      É uma mistura.

  • 18. 
     Uma mistura de açúcar, areia e sal de cozinha é tratada com água em excesso. Quantas fases existirão no sistema final resultante?
    • A. 

      3

    • B. 

      4

    • C. 

      2

    • D. 

      5

    • E. 

      1

  • 19. 
    Na preparação do café a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:
    • A. 

      Extração e decantação.

    • B. 

      Filtração e destilação

    • C. 

      Extração e filtração;

    • D. 

      Destilação e decantação;

    • E. 

      Destilação e coação;

  • 20. 
    (FCMSCSP) - Esta questão baseia-se no seguinte sistema: Fase superior: solução de óleo vegetal em éter & Fase inferior: solução de NaCl em água Desejando-se separar as duas soluções do balão e, em seguida, isolar os componentes de cada uma delas, convém utilizar, na ordem:
    • A. 

      Destilador e funil de separação

    • B. 

      Destilador e centrifugador

    • C. 

      Centrifugador e funil de separação

    • D. 

      Funil de separação e centrifugador

    • E. 

      Funil de separação e destilador

  • 21. 
     (Cesgranrio) Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância. Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta:
    • A. 

      Ponto de fusão de 70ºC

    • B. 

      Duração da ebulição de 10 min

    • C. 

      Duração da fusão de 40 min.

    • D. 

      ponto de fusão de 40°C

    • E. 

      ponto de ebulição de 50°C

  • 22. 
    Um sistema formado por água, açúcar dissolvido, álcool comum, limalha de ferro e carvão apresenta:
    • A. 

      1 fase

    • B. 

      3 fases

    • C. 

      2 fases

    • D. 

      4 fases

    • E. 

      5 fases

  • 23. 
    Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:
    • A. 

      Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.

    • B. 

      Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.

    • C. 

      Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.

    • D. 

      Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.

    • E. 

      os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.

  • 24. 
     Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. A massa de mercúrio contido no vidro é:
    • A. 

      6,8 kg

    • B. 

      0,8 kg

    • C. 

      0,68 kg

    • D. 

      2,72 kg

    • E. 

      27,2 kg

  • 25. 
    Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/cm3. A massa desse metal, da qual um garimpeiro de Poconé (MT) necessita para encher completamente um frasco de meio litro de capacidade é de:
    • A. 

      7.400 g.

    • B. 

      3.200 g.

    • C. 

      4.800 g.

    • D. 

      6.500 g.

    • E. 

      2.600 g.

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