Ficha De RecuperaÇÃo Sobre Pilhas

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Ficha De Recuperao Sobre Pilhas

Esta atividade tem por objetivo recuperar a nota da primeira atividade sobre pilhas. valor da atividade: 4,0 pontos. Data de envio : até 14 de março.


Questions and Answers
  • 1. 
    Com base no diagrama da pilha: Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0 E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões: Ba0 → Ba2+ + 2e–    E0 = –2,90 volt Cu0 → Cu+1 + 1e–    E0 = +0,52 volt Qual a diferença de potencial da pilha:
    • A. 

      + 2,38 volts

    • B. 

      2,55 volts

    • C. 

      + 3,42 volts

    • D. 

      – 3,42 volts

    • E. 

      – 2,38 volts.

  • 2. 
    A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contato. O zinco ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada – pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo –, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido. Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa: Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0 M Semi reação Δ Eº (volt) Zn2+ + 2e → Zn(s) – 0,763 V Fe2+ + 2e → Fe(s) – 0,440 V Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma:
    • A. 

      Fe2+ + 2e → Zn2+ + 2e ΔE = + 0,232V

    • B. 

      Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe ΔE = + 0,323V

    • C. 

      Fe2+ + Zn → Zn + Fe2+ ΔE = – 0,323V

    • D. 

      Fe + Zn → Zn2+ + Fe2+ ΔE = + 0,323V

  • 3. 
    FUVEST-SP I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão. I. Fe + Pb2+ → Fe+2 + Pb II. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão,
    • A. 

      Elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe.

    • B. 

      Reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+.

    • C. 

      Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+.

    • D. 

      Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb.

    • E. 

      Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+.

  • 4. 
    Considerando a pilha Mg0 / Mg2+ / Fe2+ / Fe0 e sabendo que o magnésio cede elétrons espontaneamente para os íons Fe2+, é correto afirmar que:
    • A. 

      O Mg é o oxidante.

    • B. 

      O Fe0 é o anodo.

    • C. 

      A solução de Mg2+ se diluirá.

    • D. 

      O Fe2+ se oxida

    • E. 

      O eletrodo positivo ou catodo terá a sua massa aumentada.

  • 5. 
    Considere uma pilha de prata/magnésio e as semi-reações representadas abaixo, com seus respectivos potenciais de redução. Mg2+ + 2e– → Mg E° = – 2,37 V Ag1+ + e– → Ag  E°= + 0,80 V O oxidante, o redutor e a diferença de potencial da pilha estão indicados. respectivamente, em:
    • A. 

      Ag+, Mg, + 3,17

    • B. 

      Mg+2, Ag, – 3,17

    • C. 

      Ag+, Mg, + 1,57

    • D. 

      Mg, Ag+, + 3,97

    • E. 

      Mg, Ag+, + 3,17

  • 6. 
    Dados os potenciais: Na0 → Na+ + 1e– E0 = –2,71 V Ni0 → Ni2+ + 2e– E0 = – 0,25 V Fe2+ → Fe3+ + 1e– E0 = + 0,77 V Co2+ → Co3+ + 1e– E0 = + 1,84 V Ag0 → Ag1+ + 1e– E0 = + 0,80 V o agente reprodutor mais forte presente na tabela é o:
    • A. 

      Ag

    • B. 

      Na

    • C. 

      Ni2+

    • D. 

      Co2+

    • E. 

      Fe2+

  • 7. 
    Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações: Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
    • A. 

      Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.

    • B. 

      A ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.

    • C. 

      No anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e

    • D. 

      A reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)

    • E. 

      No catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)

  • 8. 
    Na pilha eletro-química sempre ocorre:
    • A. 

      Oxidação do cátodo.

    • B. 

      Movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.

    • C. 

      Reação com diminuição de calor.

    • D. 

      Passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

    • E. 

      Reação de neutralização.

  • 9. 
    Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre: OBS : ver os potenciais de cada metal nas questões anteriores para responder.
    • A. 

      O potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;

    • B. 

      O potencial do dois eletrodos diminui;

    • C. 

      O potencial dos dois eletrodos aumenta;

    • D. 

      O potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;

    • E. 

      O potencial dos dois eletrodos não se altera.

  • 10. 
    Considere uma cela galvânica formada por semicelas padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os seguintes: Cu2+ + 2e­ ----> Cu         E0 = + 0,34V Zn2+ + 2e­ --- > Zn          E0 = - 0,76V  
    • A. 

      Os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco

    • B. 

      O potencial padrão da cela é -0,42V

    • C. 

      O eletrodo de cobre é o ânodo

    • D. 

      Os íons zinco são reduzidos a zinco metálico

    • E. 

      O eletrodo de cobre é o cátodo

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