Lista De Exerc�cio - Pilhas Eletrol�ticas

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Lista De Exerccio - Pilhas Eletrolticas

Esta lista faz parte do processo de avaliação da primeira unidade e vale 4 pontos. Data de envio : até dia  07 de Março de 2014


Questions and Answers
  • 1. 
    No cátodo de uma pilha ocorrerá sempre :
    • A. 

      Oxidação

    • B. 

      Corrosão

    • C. 

      Redução

    • D. 

      Perda de elétrons

    • E. 

      Oxi-redução

  • 2. 
    (Mackenzie-SP) Considerando a pilha Zn0/Zn2+//Cu2+/Cu0 e sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu2+, é incorreto afirmar que:
    • A. 

      O eletrodo de cobre é o cátodo

    • B. 

      o eletrodo de Zn é gasto

    • C. 

      a solução de CuSO4 irá se concentrar

    • D. 

      o eletrodo de zinco é o ânodo

    • E. 

      a equação global da pilha é Zn0 + Cu2+ → Zn2+ + Cu0

  • 3. 
    O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre espontaneamente (anodo). Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.
    • A. 

      Cobre como catodo e prata como anodo.

    • B. 

      Prata como catodo e zinco como anodo.

    • C. 

      Zinco como catodo e cádmio como anodo.

    • D. 

      Cádmio como catodo e cobre como anodo.

    • E. 

      Ferro como catodo e zinco como anodo.

  • 4. 
    Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio. Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.
    • A. 

      Cu > Ag > Cd; -0,74 V

    • B. 

      Ag > Cu > Cd; -0,06 V

    • C. 

      Cd > Cu > Ag; +0,06 V

    • D. 

      Ag > Cd > Cu; -0,74 V

    • E. 

      Cd > Cu > Ag; +0,74 V

  • 5. 
    Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações: Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
    • A. 

      Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre.

    • B. 

      A ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.

    • C. 

      A reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)

    • D. 

      No anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e

    • E. 

      No catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)

  • 6. 
    Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com diferença de potencial nos terminais de ΔE0. Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura. Pode-se afirmar que este novo potencial:
    • A. 

      Permaneceu constante.

    • B. 

      Diminuiu.

    • C. 

      Ficou zero.

    • D. 

      Aumentou.

    • E. 

      Não pode ser calculado.

  • 7. 
    Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições abaixo. I - As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor. II - Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química. III - O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo (ΔEº > 0), o da eletrólise é não-espontâneo (ΔEº < 0). Assinale a alternativa correta.
    • A. 

      Somente as proposições I e III são verdadeiras.

    • B. 

      Somente a proposição II é verdadeira.

    • C. 

      Somente as proposições I e II são verdadeiras.

    • D. 

      Somente a proposição I é verdadeira.

    • E. 

      Todas as proposições são verdadeiras.

  • 8. 
    Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:
    • A. 

      Redução no ânodo.

    • B. 

      Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.

    • C. 

      Uma reação de oxirredução.

    • D. 

      Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.

    • E. 

      Reação de neutralização.

  • 9. 
    As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica: A respeito dessa pilha, podemos marcar como verdadeiro:
    • A. 

      B é o cátodo

    • B. 

      A é o ânodo

    • C. 

      Haverá corrosão no A

    • D. 

      B é o polo negativo

    • E. 

      A será oxidado.

  • 10. 
    A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Podemos afirmar que:
    • A. 

      O zinco metálico é o cátodo.

    • B. 

      O íon cobre sofre oxidação.

    • C. 

      O zinco metálico sofre aumento de massa.

    • D. 

      O cobre é o agente redutor.

    • E. 

      Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.

  • 11. 
    As pilhas são largamente utilizadas no mundo moderno, e o esquema abaixo mostra uma pilha montada a partir de placas de níquel e zinco.  Com base na informação e em seus conhecimentos sobre eletroquímica, pode-se afirmar que   Dados:  Zn2+(aq) + 2 e–    →  Zn (s) E 0 = – 0,76 V.               Ni2+(aq) + 2 e–    →  Ni (s) E 0 = – 0,25 V.  
    • A. 

      A concentração dos íons Ni 2+na solução de NiSO4 aumenta.

    • B. 

      A placa de zinco diminui de massa.

    • C. 

      A concentração de íons nas soluções não afeta o funcionamento da pilha.

    • D. 

      A ponte salina evita a migração de íons do ânodo para o cátodo.

    • E. 

      O potencial de oxidação do níquel é maior que o do zinco. O potencial de oxidação do níquel é maior que o do zinco. O potencial de oxidação do níquel é maior que o do zinco. O potencial de oxidação do níquel é maior que o do zinco. O potencial de oxidação do níquel é maior que o do zinco. O potencial de oxidação do níquel é maior que o do zinco.

  • 12. 
    Sódio metálico e cloro gasoso são obtidos industrialmente pela passagem de corrente elétrica por NaCl fundido. Este processo de decomposição denomina-se:
    • A. 

      Eletrólise.

    • B. 

      Hidrólise.

    • C. 

      pirólise.

    • D. 

      osmose.

    • E. 

      Corrosão.

  • 13. 
    O funcionamento de uma pilha de combustível é baseado nas semi-reações a seguir, cada uma delas representada com o respectivo potencial padrão de redução,                              2H2O(l) + 2e →  E H2(g) + 2OH _(aq) E0=-0,828 V                             O2(g) + H2O(l) + 2e  →  E2OH _(aq)      E0= 0,401V Levando-se em conta estas informações, afirma-se I) A reação global da pilha de combustível é H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) II) O hidrogênio sofre oxidação no processo. III) A diferença de potencial desta pilha de combustível, em condição padrão, éigual a 1,229V.   Estão corretas as afirmações:  
    • A. 

      I, apenas.

    • B. 

      I, II e III

    • C. 

      II, apenas.

    • D. 

      I e II, apenas.

    • E. 

      II e III, apenas.

  • 14. 
    A primeira pilha elétrica produzida pelo italiano Alessandro Volta em 1800 consistia em discos de Zn e Ag metálicos, separados por discos de papelão molhados com solução aquosa de cloreto de sódio. Desde então, vários outros modelos e combinações de elementos foram sendo propostos. Uma das pilhas mais simples é a de Daniell, a qual é obtida da montagem adequada das semicélulas Cu2+/Cu0 e Zn2+/Zn0.   Semi-reação                              E0(V) Zn2+ + 2 e- ¦ Zn0                    - 0,76V Cu2+ + 2 e- ¦ Cu0                   0,34V   Considerando as informações, assinale a alternativa correta.
    • A. 

      O anodo é formado pela semicélula do zinco.

    • B. 

      O potencial padrão da pilha é de - 1,10 v.

    • C. 

      O potencial padrão da pilha é de 0,76 v.

    • D. 

      O anodo de cobre tem polaridade negativa.

    • E. 

      O potencial E0(Cu/Cu2+) é 0,34 v.

  • 15. 
    Uma célula eletroquímica construída com eletrodos de zinco e de cromo em soluções de seus respectivos íons é apresentada na figura. Dados os potenciais padrão de redução:   Zn2+(aq) + 2 e- ¦ Zn(s)                       E0 = - 0,76 V Cr3+(aq) + 3 e- ¦ Cr(s)                       E0 = - 0,74 V Sobre essa célula eletroquímica, foram feitas as seguintes afirmações:   I.       A leitura no voltímetro indica o valor de 0,80 V. II.     O eletrodo de zinco é o pólo positivo da bateria. III.   Os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de cromo. IV.   O compartimento catódico da pilha contém o eletrodo de zinco. V.     O processo realizado é espontâneo.   São corretas somente as afirmações a)       I, II, III e IV.            c)       I, III e V.                 e)       III e V. b)       I, II, IV e V.            d)       II e IV.
    • A. 

      I, II, III e IV.

    • B. 

      I, II, IV e V.

    • C. 

      III e V.

    • D. 

      I, III e V.

    • E. 

      II e IV.

  • 16. 
    Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):   Ni+3 + 2e- --->    Ni0                        E0 = -0,25 V Au+3 + 3e- ---- > Au0                        E0 = 1,50 V   O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:
    • A. 

      +1,25 V

    • B. 

      –1,25 V

    • C. 

      +1,75 V

    • D. 

      –1,75 V

    • E. 

      +3,75 V

  • 17. 
    Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores potenciais E0 são:   Cr(s)  ---->  Cr+3(aq) + 3e-                         E0 = +0,75 volts Ag (s) --- > Ag+(aq) + e-                             E0 = -0,80 volts   Quando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que:
    • A. 

      O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela.

    • B. 

      A voltagem da cela é de 1,55 volts.

    • C. 

      O cromo metálico reage e forma Cr+3.

    • D. 

      Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas.

    • E. 

      Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo.

  • 18. 
    Na pilha eletroquímica Zn0 / Zn2+ // Cu2+ / Cu0, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema, pode-se afirmar que:
    • A. 

      No polo negativo há oxidação de Cu0 a Cu2+.

    • B. 

      No polo negativo há oxidação de Zn0 a Zn2+.

    • C. 

      No polo positivo há oxidação de Cu0 a Cu2+.

    • D. 

      No polo positivo há oxidação de Zn0 a Zn2+.

    • E. 

      No polo positivo há redução de Zn2+ a Zn0.

  • 19. 
    Qual o cátodo e qual é o ânodo da pilha de Daniell, respectivamente?
    • A. 

      Cátodo: Cu2+/Cu0 ; ânodo: Zn0/ Zn2+

    • B. 

      Cátodo: Cu0/Cu2+ ; ânodo: Zn2+/Zn0

    • C. 

      Cátodo: Zn2+/Zn0; ânodo: Cu0/Cu2+

    • D. 

      Cátodo: Zn0/ Zn2+; ânodo: Cu2+/Cu0

    • E. 

      Cátodo: Zn0/Cu2+; ânodo: Zn2+/Cu0

  • 20. 
    Este teste se refere ao elemento galvânico esquematizado a seguir. Assinale a afirmação FALSA em relação ao que vai ocorrer quando a chave C é ligada:
    • A. 

      A corrente elétrica convencional vai circular no sentido anti-horário.

    • B. 

      Elétrons irão circular pelo fio da esquerda para a direita.

    • C. 

      Ânions nitrato vão migrar, através da membrana porosa, da direita para a esquerda.

    • D. 

      A concentração de ZnSO4 do lado esquerdo vai aumentar.

    • E. 

      Cátions de zinco vão migrar, através da membrana porosa, da esquerda para a direita.

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