Atividade 1 - Soluções

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Atividade 1 - Solues

Esta atividade tem por finalidade avaliar os conteúdos referente ao conteúdo de soluções químicas. Pontuação : 3,0 pontos Data de Envio : 29 de abril de 2014.


Questions and Answers
  • 1. 
    Calcule em g/l a concentração de uma solução de nitrato de potássio, sendo que em 500 ml de solução encontramos 88 g do sal.
    • A. 

      88 g/l

    • B. 

      176 g/l

    • C. 

      44 g/l

    • D. 

      87 g/l

    • E. 

      22 g/l

  • 2. 
    Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 ml de limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/l?
    • A. 

      10 g

    • B. 

      20 g

    • C. 

      5 g

    • D. 

      15 g

    • E. 

      80 g

  • 3. 
    Por evaporação e purificação, um litro de água do mar fornece 27g de cloreto de sódio. Que volume de água do mar, em litros, precisa ser empregado para em uma salina produza 270 kg 
    • A. 

      100 litros

    • B. 

      1000 litros

    • C. 

      10 litros

    • D. 

      10000 litros

    • E. 

      100 litros

    • F. 

      100000

  • 4. 
    O oxalato de cálcio é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 250 ml de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,26 g desse sal. Qual é a concentração comum de oxalato nessa solução?
    • A. 

      0,26 g/l

    • B. 

      0,052 g/l

    • C. 

      0,52 g/l

    • D. 

      1,04 g/l

    • E. 

      10,4 g/l

  • 5. 
    São dissolvidos 200g de cloreto de sódio em água suficiente para 2000 ml de solução. Qual é a concentração comum dessa solução?
    • A. 

      100 g/l

    • B. 

      50 g/l

    • C. 

      10 g/l

    • D. 

      1000 g/l

    • E. 

      2 g/l

  • 6. 
     480g de açúcar foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-se uma solução 60g/L. Qual o volume dessa solução, em mL?   
    • A. 

      80 mL

    • B. 

      8000 mL

    • C. 

      8 mL

    • D. 

      80000 mL

    • E. 

      0,0008 mL

  • 7. 
    A concentração comum de uma solução é de 28g/L. Determine o volume, em mL, dessa solução, sabendo que ela contém 56g de soluto.
    • A. 

      20 mL

    • B. 

      2000 mL

    • C. 

      200 mL

    • D. 

      2 mL

    • E. 

      0,2 mL

  • 8. 
    Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
    • A. 

      10 g/L

    • B. 

      4g/L

    • C. 

      8 g/L

    • D. 

      2g/L

    • E. 

      1 g/L

  • 9. 
    Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
    • A. 

      0,15

    • B. 

      0,165

    • C. 

      66

    • D. 

      15

    • E. 

      150

  • 10. 
    Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
    • A. 

      4,0

    • B. 

      6,0

    • C. 

      2,0

    • D. 

      8,0

    • E. 

      1,0

  • 11. 
    Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 250 ml .Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.
    • A. 

      16 mol/L

    • B. 

      1,6 mol/L

    • C. 

      20 mol/L

    • D. 

      160 mol/L

    • E. 

      8 mol/L

  • 12. 
    Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.
    • A. 

      588 g

    • B. 

      58,8 g

    • C. 

      249 g

    • D. 

      24,9 g

    • E. 

      1000 g

  • 13. 
    A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)
    • A. 

      2,85 mg

    • B. 

      28,5 mg

    • C. 

      285 mg

    • D. 

      0,285 mg

    • E. 

      3 mg

  • 14. 
    Calcule a concentração em gramas por litro de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contem 30g de sal em 400 mL de solução
    • A. 

      75g/L

    • B. 

      80 g/L

    • C. 

      90 g/L

    • D. 

      7,5 g/L

    • E. 

      750 g/L

  • 15. 
    Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução de concentração igual a 6 g/L?
    • A. 

      24 g

    • B. 

      2,4 g

    • C. 

      0,24 g

    • D. 

      3 g

    • E. 

      6 g

  • 16. 
    A água do mar tem em média, 2,5 %  de NaCl. Qual massa de água do mar contém 300 g desse sal
    • A. 

      12 kg

    • B. 

      6 kg

    • C. 

      120 kg

    • D. 

      12 g

    • E. 

      12 mg

  • 17. 
    Qual a massa de solvente necessária para o preparo de uma solução de titulo igual a 0,1 quando se usa 15 g  de soluto.
    • A. 

      130 g

    • B. 

      135 g

    • C. 

      450 g

    • D. 

      13,5 g

    • E. 

      120 g

  • 18. 
    O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.     De acordo com o gráfico, podemos concluir que  
    • A. 

      a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio.

    • B. 

      A temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio.

    • C. 

      O cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente.

    • D. 

      a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.

  • 19. 
    Observe a tabela de solubilidade abaixo para várias substâncias: Classifique o tipo de solução (saturada, insaturada ou supersaturada) que obteremos se adicionarmos essas massas de soluto a 100 g de água, à temperatura de 20ºC:
    1. 50 g de NaCℓ;
    2. 33,0 g de açúcar;
    3. 5,0 g de KCl
    • A. 

      Saturada, supersaturada, insaturada.

    • B. 

      Saturada, insaturada, saturada.

    • C. 

      Insaturada, saturada, supersaturada.

    • D. 

      Supersaturada, insaturada, saturada.

    • E. 

      Saturada, saturada, insaturada.

  • 20. 
    Adicionando-se soluto a um solvente chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se ?  
    • A. 

      Diluída.

    • B. 

      Concentrada.

    • C. 

      Fraca.

    • D. 

      Supersaturada.

    • E. 

      Saturada

  • 21. 
    A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H‚O. Uma solução contendo 18,0g de nitrato de potássio em 50,0g de água a 25°C é resfriada a 10°C.  Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água?     
    • A. 

      1

    • B. 

      5

    • C. 

      9

    • D. 

      18

    • E. 

      10

  • 22. 
    Determinada Estação trata cerca de 30.000 litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose,  a concentração máxima de fluoretos nessa água não deve exceder cerca de 1,5 miligrama por litro de água.  A quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa Estação, é:   
    • A. 

      1,5 kg

    • B. 

      4,5 kg

    • C. 

      96 kg

    • D. 

      124 kg

    • E. 

      162 kg

  • 23. 
    Misturou-se 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L a 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,2 mol/L, obtendo-se uma nova solução aquosa com volume igual a 2 L. A partir desses dados, determine qual alternativa corresponde corretamente à concentração em quantidade de matéria (em mol/L) da nova solução obtida:
    • A. 

      1,0

    • B. 

      2,0

    • C. 

      1,5

    • D. 

      3,0

    • E. 

      3,5

  • 24. 
    Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L, qual é o volume em litros de uma solução de CaCl2 de concentração 200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução aquosa de CaCl2 de concentração igual a 100 g/L?
    • A. 

      0,05

    • B. 

      50

    • C. 

      296,25

    • D. 

      0,296

    • E. 

      0,3

  • 25. 
    O quadro abaixo representa as quantidades utilizadas na preparação de três soluções aquosas de permanganato de potássio (KMnO4). Analise o quadro quanto às concentrações das soluções e assinale a alternativa correta.
    • A. 

      Se adicionarmos a solução II à solução III, a concentração final será menor que a da solução I.

    • B. 

      Se adicionarmos 100 mL de água à solução I, a concentração final será a mesma da solução III.

    • C. 

      A solução mais concentrada é a que tem o menor volume.

    • D. 

      A solução mais diluída é a que tem a maior massa do soluto.

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