Latihan Kimia 1 (Sb12)

15 Pertanyaan | Total Attempts: 154

SettingsSettingsSettings
Please wait...
Latihan Kimia 1 (Sb12)

SELAMAT MENGERJAKAN bisa karena terbiasa


Questions and Answers
  • 1. 
    Suatu senyawa dengan Mr = 80 mengandung 40% massa unsur X (Ar = 32) dan sisanya unsur Y (Ar = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah...
    • A. 

      XY

    • B. 

      XY2

    • C. 

      XY3

    • D. 

      X2Y

    • E. 

      X2Y3

  • 2. 
    Senyawa 2-kloro-3-metilbutana dapat dihasilkan dari reaksi kimia antara ......
    • A. 

      2-kloro-3-metil-1-butena dengan HCl

    • B. 

      2-kloro-3-metil-1-butena dengan Cl2

    • C. 

      2-metil-1-butena dengan HCl

    • D. 

      3-metil-1-butena dengan Cl2

    • E. 

      3-metil-1-butena dengan HCl

  • 3. 
    Sebanyak 620 g etilenglikol (Mr = 62) dilarutkan dalam 5 kg air (Kf = 1,86°C⁄m). Titik beku larutan tersebut pada 1 atm adalah ....
    • A. 

      3,72°C

    • B. 

      1,86°C

    • C. 

      −1,86°C

    • D. 

      −3,72°C

    • E. 

      −5,58°C

  • 4. 
    Tabel berikut menyajikan data entalpi pembakaran untuk lima jenis bahan bakar. Bahan bakar ΔH (kJ⁄mol) Mr Hidrogen −286 2 Metana −803 16 Propana −2201 44 Isobutana −2868 58 Neopentana −3515 72 Pembakaran 1 g bahan bakar yang menghasilkan energi paling besar adalah ....
    • A. 

      Hidrogen

    • B. 

      Metana

    • C. 

      Propana

    • D. 

      Isobutana

    • E. 

      Neopentana

  • 5. 
    Jika Kh ClO pada suhu tertentu adalah 4,0 × 10−7 pH larutan KClO 0,1 M adalah ....
    • A. 

      4 – log 2

    • B. 

      5 – log 4

    • C. 

      10 + log 2

    • D. 

      10 – log 2

    • E. 

      10 + log 4

  • 6. 
    Suatu larutan buffer dibuat dengan mencampurkan 0,6 mol asam asetat dan 0,2 mol NaOH dalam 500 mL larutan (Ka CH3COOH = 5 × 10−5). pH larutan tersebut adalah ....
    • A. 

      2

    • B. 

      3

    • C. 

      4

    • D. 

      5

    • E. 

      6

  • 7. 
    Diberikan persamaan reaksi (belum setara): IO3(aq) + I(aq) + H+(aq) → I2(aq) + H2O(l) Perbandingan mol I terhadap I2 pada reaksi setara adalah ....
    • A. 

      2 : 1

    • B. 

      1 : 5

    • C. 

      6 : 5

    • D. 

      3 : 3

    • E. 

      5 : 3

  • 8. 
    Diketahui data potensial reduksi standar untuk: Cd2+ + 2e → Cd         E° = −0,40 V Cr3+ + 3e → Cr           E° = −0,74 V Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ....
    • A. 

      Cd adalah reduktor yang lebih kuat daripada Cr

    • B. 

      Jika kedua reaksi setengah sel tersebut dihubungkan, maka Cr3+ akan tereduksi menjadi Cr

    • C. 

      Pada anoda terjadi oksidasi Cd menjadi Cd2+

    • D. 

      Potensial sel elektrokimia yang terjadi adalah 0,34 V

    • E. 

      Pada katoda terjadi reduksi Cr3+ menjadi Cr

  • 9. 
    Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan (produksi) amonia berdasarkan reaksi: 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)Data Kp dan Kc dari reaksi kesetimbangan tersebut pada berbagai temperatur adalah t (°C) Kp Kc 25 9,0 × 105 5,4 × 108 300 4,6 × 10−9 1,0 × 10−5 400 2,6 × 10−10 8,0 × 10−7 Jika pada saat kesetimbangan reaksi di atas pada suhu 25°C tekanan parsial H2 dan N2 masing-masing adalah 1 atm dan 10 atm, maka tekanan total sistem pada saat kesetimbangan tersebut adalah ....
    • A. 

      3000 atm

    • B. 

      3100 atm

    • C. 

      3011 atm

    • D. 

      3101 atm

    • E. 

      3111 atm

  • 10. 
    Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan (produksi) amonia berdasarkan reaksi: 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g) Data Kp dan Kc dari reaksi kesetimbangan tersebut pada berbagai temperatur adalah t (°C) Kp Kc 25 9,0 × 105 5,4 × 108 300 4,6 × 10−9 1,0 × 10−5 400 2,6 × 10−10 8,0 × 10−7 Dalam wadah 1 L terdapat 20 g H2, 28 g N2, dan sejumlah NH3 dalam kesetimbangan pada 300°C. Jika NH3 dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam 1 L air, maka pH larutan yang diperoleh adalah .... (Kb NH4OH = 10−5)
    • A. 

      8

    • B. 

      9

    • C. 

      10

    • D. 

      11

    • E. 

      12

  • 11. 
    Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan (produksi) amonia berdasarkan reaksi: 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)Data Kp dan Kc dari reaksi kesetimbangan tersebut pada berbagai temperatur adalah t (°C) Kp Kc 25 9,0 × 105 5,4 × 108 300 4,6 × 10−9 1,0 × 10−5 400 2,6 × 10−10 8,0 × 10−7 Dari data tetapan kesetimbangan proses Haber-Bosch tersebut di atas, pernyataan yang benar adalah ....
    • A. 

      Untuk meningkatkan hasil reaksi (NH3), maka dapat dilakukan dengan cara menaikkan suhu

    • B. 

      Reaksi pembentukan amonia adalah reaksi eksotermis

    • C. 

      Perubahan entalpi reaksi peruraian amonia berharga negatif

    • D. 

      Produk peruraian amonia terjadi lebih besar pada suhu rendah

    • E. 

      Penambahan katalis akan menaikkan harga tetapan kesetimbangan

  • 12. 
    Kelarutan garam MgCO3 dalam air pada pH 9 lebih kecil daripada kelarutannya pada pH 5. SEBAB Pelarutan MgCO3 dalam air membentuk kesetimbangan: MgCO3(s) + H2O(l) ⇌ Mg2+(aq) + HCO3(aq) + OH(aq)
    • A. 

      Pernyataan satu benar pernyataan dua benar dan berhubungan

    • B. 

      Pernyataan satu benar pernyataan dua benar dan tidak berhubungan

    • C. 

      Pernyataan satu benar pernyataan dua salah 

    • D. 

      Pernyataan satu salah pernyataan dua benar 

    • E. 

      Pernyataan satu salah pernyataan dua salah

  • 13. 
    Asam asetat dalam air bersifat lebih asam dibandingkan dengan asam propanoat. SEBAB CH3‒CH2‒ dapat mendorong elektron lebih kuat dibandingkan CH3
    • A. 

      Pernyataan satu benar, pernyataan dua benar dan berhubungan

    • B. 

      Pernyataan satu benar, pernyataan dua benar dan tidak berhubungan

    • C. 

      Pernyataan satu benar, pernyataan dua salah

    • D. 

      Pernyataan satu salah, pernyataan dua benar 

    • E. 

      Pernyataan satu salah, pernyataan dua salah

  • 14. 
    Hasil analisis terhadap struktur molekul NH3 dan NCl3 menunjukkan bahwa ....
    1. struktur molekul NH3 dan NCl3 sama, yaitu piramida segitiga       
    2. kepolaran molekul NH3 lebih besar daripada molekul NCl3             
    3. titik didih NH3 lebih besar dari NCl3
    4. energi ikatan N‒H lebih kecil daripada N‒Cl
    • A. 

      1,2 dan 3 benar

    • B. 

      1 dan 3 benar

    • C. 

      2 dan 4 benar

    • D. 

      4 saja benar

    • E. 

      1,2,3, dan 4 benar

  • 15. 
    N-Butana memiliki titik didih lebih tinggi daripada isobutana. Pernyataan yang dapat menjelaskan perbedaan titik didih kedua senyawa tersebut adalah ....
    1. luas bidang kontak antarmolekul n-butana lebih besar
    2. interaksi polar-polar pada n-butana lebih besar
    3. gaya london antarmolekul n-butana lebih kuat
    4. molekul n-butana lebih berat
    • A. 

      1,2 dan 3 benar

    • B. 

      1 dan 3 benar

    • C. 

      2 dan 4 benar

    • D. 

      4 saja benar

    • E. 

      1,2,3 dan 4 benar

Back to Top Back to top