Qcm Nombre De Mole Et Concentration

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Qcm Nombre De Mole Et Concentration


Questions and Answers
  • 1. 
    Ce que l’on dissout est appelé le ...
    • A. 

      Soluté

    • B. 

      Solvant

  • 2. 
    La définition d’un solvant est
    • A. 

      Un mélange dans lequel les substances sont réparties uniformément et ne peuvent pas être distinguées les unes des autres.

    • B. 

      Une substance qui est dissoute dans une autre substance.

    • C. 

      Une substance dans laquelle une autre substance peut être dissoute.

  • 3. 
    La concentration molaire d’une solution s’exprime en ...
    • A. 

      Mole

    • B. 

      G/mol

    • C. 

      Mol/L

    • D. 

      G/L

  • 4. 
    Si on a placé 5 moles de soluté dans 1L de solution la concentration est ...
    • A. 

      1 mol/L

    • B. 

      5 mol/L

    • C. 

      0,2 mol/L

  • 5. 
    Pour préparer 1L de NaOH  à 1 mol/L, MNaOH =40 g/mol, il faut
    • A. 

      1 g de NaOH  

    • B. 

      40 g de NaOH

    • C. 

      1/40 g de NaOH

  • 6. 
    Avec 120g  de NaOH dans 1L de solution, la concentration molaire est
    • A. 

      1 mol/L  

    • B. 

      120 mol/L  

    • C. 

      120 g/L

    • D. 

      3 mol/L

  • 7. 
    Quand on dilue une solution
    • A. 

      Son volume et sa concentration augmentent

    • B. 

      Son volume diminue et sa concentration augmente  

    • C. 

      Son volume augmente et sa concentration diminue  

    • D. 

      Son volume et sa concentration diminuent

  • 8. 
    Quand on dilue une solution, qu’est ce qui reste constant ?
    • A. 

      Son volume

    • B. 

      Son nombre de moles

    • C. 

      Sa concentration

  • 9. 
    Pour diluer une solution, la verrerie à utiliser est
    • A. 

      Bécher et éprouvette

    • B. 

      Bécher et pipette  

    • C. 

      Bécher et fiole jaugée

    • D. 

      Bécher, pipette et fiole jaugée

  • 10. 
    Une mole est
    • A. 

      Un très grand nombre qui sert d’unité pour compter les atomes ou les molécules

    • B. 

      La masse d’un atome  

    • C. 

      Un volume de substance  

    • D. 

      Option 4

  • 11. 
    Combien d’atomes d’hélium y a-t-il dans une mole de gaz He ?
    • A. 

      6,02 .1023  

    • B. 

      2

    • C. 

      4

    • D. 

      Option 4

  • 12. 
    Quelle est la masse molaire de C2H4O2 en g/mol ?
    • A. 

      40

    • B. 

      50

    • C. 

      60

    • D. 

      68

  • 13. 
    Comment calculer la masse d’une espèce chimique pure à partir de son nombre de moles n?
    • A. 

      En multipliant n par le nombre d’Avogadro  

    • B. 

      En divisant n par le nombre d’Avogadro  

    • C. 

      En multipliant n par la masse molaire

    • D. 

      En divisant n par la masse molaire

  • 14. 
    Quelle est la masse de 1,5 mol d’eau ?
    • A. 

      20

    • B. 

      27

    • C. 

      32

    • D. 

      40

  • 15. 
    Qui contient le plus de molécules ?
    • A. 

      1 mole de H2O  

    • B. 

      1 mole de NaCl  

    • C. 

      1 mole de AlCl3  

    • D. 

      Tous pareils

  • 16. 
    A partir de quoi trouve-t-on la masse molaire d’une espèce chimique ?
    • A. 

      Le nombre d’Avogadro

    • B. 

      Le tableau périodique

    • C. 

      La formule brute

    • D. 

      Option 4

  • 17. 
    Combien de moles de carbone y a-t-il dans 5 grammes de carbone ?
    • A. 

      0,42

    • B. 

      7

    • C. 

      17

    • D. 

      60

  • 18. 
    Qu’est-ce qui est proportionnel à l’intensité de la couleur d’une solution ?
    • A. 

      Sa concentration en espèce chimique colorée

    • B. 

      Le nombre de moles d’espèce chimique colorée qu’elle contient

  • 19. 
    Qu’est ce qui est proportionnel au volume d’un gaz ?
    • A. 

      La masse de ce gaz

    • B. 

      Le nombre de mole de gaz  

    • C. 

      La masse molaire du gaz

  • 20. 
    Qu’est ce qui est proportionnel au volume d’une solution ?
    • A. 

      Le nombre de moles de soluté qu’elle contient  

    • B. 

      La concentration de cette solution

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