Mini Simulado De Química Z1

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Mini Simulado De Qumica Z1


Questions and Answers
  • 1. 
    Os carbetos pertecem aos chamados compostos de transição, isto é, possuem o elemento carbono, mas, devido às suas características, nos carbetos o carbono forma ânions simples que estabelecem ligações com metais ou semimetais. Os carbetos são compostos que apresentam um dos seguintes ânions: metaneto (C4-) ou acetileto (C2 2-).                                                                                                                                     (FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág 330) O carbeto de cálcio (CaC2), também denominado de carbureto ou acetileto de cálcio, é um sólido duro que reage com a água para produção do gás acetileno (C2H2). A reação que se processa é representada pela seguinte equação não balanceada: CaC2 + H2O à C2H2 + Ca(OH)2 Com relação a esta reação, seus reagentes e produtos, são feitas as seguintes afirmativas: I – o carbeto de cálcio é um composto iônico. II – a nomenclatura oficial da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) para o acetileno (C2H2) é etino. III – o Ca(OH)2 é classificado como uma base de Arrhenius e tem nomenclatura de hidróxido de cálcio. IV – a soma dos coeficientes da equação corretamente balanceada é 5. V – todos os reagentes e produtos são classificados como substâncias simples. Dado: número atômico (Z) H = 1; O = 8; Ca = 20; C = 6 Estão corretas apenas as afirmativas
    • A. 

      I, II e V.

    • B. 

      II, III e IV.

    • C. 

      I, II, III e IV.

    • D. 

      II, III, IV e V.

    • E. 

      I, II, IV e V

  • 2. 
    1. A uma solução aquosa de 100 mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 1 mol·L-1 foram adicionados 400 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,75 mol·L-1.
    Considerando que: - a solução básica foi parcialmente neutralizada pela solução do ácido; - o ácido clorídrico é um ácido forte (α=100%); - o hidróxido de sódio é uma base forte (α=100%). O pH da mistura resultante dessa reação de neutralização é: Dado: log 4 = 0,60
    • A. 

      13,6.

    • B. 

      11,4.

    • C. 

      9,8.

    • D. 

      7,5.

    • E. 

      4,3.

  • 3. 
    “As reações químicas ocorrem sempre em uma proporção constante, que corresponde ao número de mol indicado pelos coeficientes da equação química. Se uma das substâncias que participa da reação estiver em quantidade maior que a proporção correta, ela não será consumida totalmente. Essa quantidade de substância que não reage é chamada excesso (...). O reagente que é consumido totalmente, e por esse motivo determina o fim da reação, é chamado de reagente limitante.”                                                                  USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 1: Química Geral. 14ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 517. Um analista precisava neutralizar uma certa quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4) de seu laboratório e tinha hidróxido de sódio (NaOH) à disposição para essa neutralização. Ele realizou a mistura de 245 g de ácido sulfúrico com 100 g de hidróxido de sódio e verificou que a massa de um dos reagentes não foi completamente consumida nessa reação. Sabendo-se que o reagente limitante foi completamente consumido, a massa do reagente que sobrou como excesso após a reação de neutralização foi de: Dado: massa atômica do H= 1 u; O= 16 u; Na= 23 u; Cl=35,5 u
    • A. 

      52,4 g.       

    • B. 

      230,2 g.         

    • C. 

      384,7 g.          

    • D. 

      122,5 g.           

    • E. 

      77,3 g.

  • 4. 
    1. Um isótopo radioativo de Urânio-238 (92238U ), de número atômico 92 e número de massa 238, emite uma partícula alfa, transformando-se num átomo X, o qual emite uma partícula beta, produzindo um átomo Z, que por sua vez emite uma partícula beta, transformando-se num átomo M. Um estudante analisando essas situações faz as seguintes observações:
    I – os átomos X e Z são isóbaros; II – o átomo M é isótopo do Urânio-238; III – o átomo Z possui 143 nêutrons; IV – o átomo X possui 90 prótons. Das observações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas:
    • A. 

      Apenas I e II.

    • B. 

      Apenas I e IV.   

    • C. 

      Apenas III e IV.    

    • D. 

      Apenas I, II e IV.   

    • E. 

      Todas.

  • 5. 
    Em relação aos processos de oxirredução, marque a alternativa falsa.
    • A. 

      O número de elétrons perdidos pelos átomos "redutores" é igual ao número de elétrons ganhos pelos átomos "oxidantes".

    • B. 

      O oxidante se reduz e o redutor se oxida.

    • C. 

      Um bom oxidante é também um bom redutor.

    • D. 

      Na oxirredução, ocorrem os processos de redução e oxidação simultaneamente.

    • E. 

      Um bom oxidante depois de reduzido torna-se um bom redutor.

  • 6. 
    Dados os potenciais padrão a seguir, é incorreto afirmar que;
    • A. 

      Uma pilha formada por um eletrodo de ferro em contato com uma solução contendo íons Fe2+, e um eletrodo de prata em contato com uma solução contendo íons Ag+, ligados por uma ponte salina, apresenta um potencial padrão de +1,24V.

    • B. 

      Na mesma pilha da alternativa anterior ocorrerá a redução da prata com formação de Ag+.

    • C. 

      A reação 2Ag0 + Fe2+ → 2Ag+ + Fe0 é espontânea.

    • D. 

      Uma lâmina de alumínio mergulha em uma solução 1mol/L de CuSO4 apresentará a formação de um depósito de cobre metálico dobre ela.

    • E. 

      O alumínio (Al0) é um redutor mais forte do que o ferro (Fe0).

  • 7. 
    Dada a equação de oxirredução não balanceada: KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O Após balanceamento, a relação entre o coeficiente do redutor e do oxidante será:
    • A. 

      2

    • B. 

      1/5 

    • C. 

      3/4

    • D. 

      1/3

    • E. 

      5

  • 8. 
    O peróxido de hidrogênio puro é líquido, incolor, xaroposo e muito reativo. É comercializado como reagente químico em solução aquosa e, dependendo da concentração, pode ser empregado como antisséptico ou como alvejante. Considere as duas seguintes equações não equilibradas como exemplos de reações que ocorrem ao se utilizar o peróxido de hidrogênio e analise as afirmativas a seguir. 1ª)   H2O2 +  KMnO4 +  K2SO4 →  KHSO4 +  MnSO4 +  H2SO4 +  H2O +  O2 2ª)   H2O2 +  KI →  I2 +  KOH I. O peróxido de hidrogênio é agente redutor em ambas as equações. II. O peróxido de hidrogênio atua como agente redutor na primeira reação e como agente oxidante na segunda reação. III. O número de elétrons envolvidos na semirreação do peróxido de hidrogênio na segunda reação é 2. IV. A soma algébrica dos coeficientes mínimos inteiros para a primeira reação equilibrada é 26. São corretas as afirmativas:
    • A. 

      I, III e IV.

    • B. 

      II, III e IV.

    • C. 

      II e III.

    • D. 

      I e III.

    • E. 

      II e IV.

  • 9. 
    A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:              K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)
    • A. 

      8

    • B. 

      16

    • C. 

      15

    • D. 

      18

    • E. 

      32

  • 10. 
    Qual o valor do pH de uma solução de hidróxido de alumínio (Al(OH)3) com concentração molar de 0,0005 mol.L-1 e com grau de dissociação de 4%? (log2=0,3; log3=0,47)
    • A. 

      5,23

    • B. 

      9,77

    • C. 

      11,23

    • D. 

      10,77

    • E. 

      13,3

  • 11. 
    A união dos radicais metil e n-propil dá origem ao
    • A. 

      Butano

    • B. 

      Metilpropano

    • C. 

      Pentano

    • D. 

      Dimetilpropano

    • E. 

      Metilbutano

  • 12. 
    Partindo-se de 200g de soda cáustica, por neutralização completa com ácido clorídrico obtêm-se 234g de cloreto de sódio. A porcentagem de pureza da soda cáustica é de: (Massas: Na:23; Cl:35,5; H:1; O:16)
    • A. 

      58,5 %

    • B. 

      23,4 %

    • C. 

      60 %

    • D. 

      80 %

    • E. 

      90%

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