revisão Para Sondagem Do 1º Trimestre DOS 8º Anos Am E Bm
Este Questionário tem por Objetivo proporcionar, ao aluno do 8º ano do Colégio Eminente, uma revisão consistente dentro dos temas estabelecidos para Sondagem de Química do 1º Trimestre Letivo. Os temas envolvidos são: 1º) A História do ÁtomoTeoria atômica de Dalton.Teoria atômica de Thompsom.Modelo Atômico de Rutherford.Modelo Atômico de Rutherford-Bohr.2º) Conceitos Associados à Estrutura do ÁtomoNúmero de massa (A).Número Atômico (Z).Elemento Químico.Átomo eletricamente neutro.Íons cátions e ânions.3º) Química Experimental.Caráter ácido do gás carbônico e suas consequencias Ambientais.Caráter básico Fazer calcário (carbonato de Cálcio) e sua presença no meio ambiente.Caráter básico da cal (óxido de Cálcio) e suas aplicações práticas no cotidiano.
- 1.
Acerca dos íons é correto afirmar que:
- A.
No íon positivo a quantidade de elétrons é menor que a quantidade de prótons.
- B.
No íon positivo a quantidade de elétrons é maior que a de prótons.
- C.
No íon negativo a quantidade de elétrons é maior que a de prótons.
- D.
O íon negativo a quantidade de elétrons é igual a de prótons.
Correct Answer
A. No íon positivo a quantidade de elétrons é menor que a quantidade de prótons.Explanation
Nos íons positivos a quantidade de elétrons é menor que a de prótons.
Nos íons negativos a quantidade de elétrons é maior que a quantidade de prótons.
Nos átomos eletricamente neutros a quantidade de prótons é igual a quantidade de elétrons.Rate this question:
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- 2.
Porque a teoria atômica de Dalton não explica a existência dos íons?
- A.
Em sua teoria Dalton afirma que os elétrons não podem ser perdidos não recebidos pelos átomos.
- B.
Em sua teoria atômica Dalton não especifica a existência de prótons e elétrons.
- C.
A teoria atômica de Dalton afirma que a quantidade de prótons e elétrons não pode variar para que o átomo seja sempre eletricamente neutro.
- D.
A teoria atômica de Dalton pode explicar a existência dos íons.
Correct Answer
B. Em sua teoria atômica Dalton não especifica a existência de prótons e elétrons.Explanation
Íons são espécies químicas em que a quantidade de prótons positivos é diferente da quantidade de elétrons negativos. Uma vez que a teoria atômica de Dalton não fala sobre a existência de tais partículas, seu modelo não previa a existência dos íons.Rate this question:
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- 3.
Acerca dos dois tipos de íons é correto afirmar:
- A.
Ânions são espécies em que a quantidade de elétrons negativos é igual a quantidade de prótons positivos.
- B.
Cátions são espécies químicas em que a quantidade de elétrons é maior que a quantidade de prótons.
- C.
Ânions são os íons em que a quantidade de elétrons negativos é maior que a quantidade de prótons positivos.
- D.
Cátions são espécies químicas químicas em que a quantidade de elétrons é igual a de prótons.
Correct Answer
C. Ânions são os íons em que a quantidade de elétrons negativos é maior que a quantidade de prótons positivos.Explanation
Os íons sempre são formados por alterações de quantidades de elétrons na eletrosfera. o Átomo pode perder ou ganhar elétrons para formar os íons. Os íons não são formados por perda ou ganho de prótons e por isso a formação dos íons não está relacionada com o núcleo do átomo.
Cátions são os íons em que a quantidade de prótons positivos é maior que a de elétrons negativos. Por isso os cátions são íons positivos.
Ânions são os íons em que a quantidade de elétrons negativos é maior que a quantidade de prótons positivos. Por isso os ânions são íons negativos.
Quando a quantidade de prótons é igual a de elétrons temos espécies químicas eletricamente neutras.Rate this question:
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- 4.
A quem pertence as primeiras conclusões que associa ao átomo o fenômeno da eletricidade.
- A.
A teoria de Dalton pois foi a primeira a considerar a existência dos elétrons.
- B.
O modelo atômico de Rutherford pois foi o primeiro a considerar a existência dos prótons.
- C.
O modelo atômico de Niels Bohr pois foi o primeiro a considerar a existência dos nêutrons.
- D.
À teoria atômica de Thompson, pois foi a primeira a considerar a existência dos elétrons.
Correct Answer
D. À teoria atômica de Thompson, pois foi a primeira a considerar a existência dos elétrons.Explanation
A teoria atômica de Dalton não explica a condução de corrente elétrica porque não considera a existência dos elétrons. A primeira teoria a associar ao átomo a natureza elétrica da matéria foi a de Thompson ao afirmar que o átomo seria uma esfera positiva contendo diversas partículas negativas (os elétrons) em sua superfície.Rate this question:
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- 5.
De que forma o Modelo atômico de Bohr (ou Rutherford-Bohr) explica as emissões de luzes por materiais aquecidos?
- A.
Energia emitida pelos nêutrons na forma de luz.
- B.
Elétrons que absorvem energia saltando assim para camadas mais externas e, em seguida, retornam para as camadas eletrônicas internas liberando essa energia na forma de ondas eletromagnéticas que nossos olhos percebem como luzes de cores diferentes.
- C.
Prótons que absorvem energia e, em seguida, liberam essa energia como luzes de cores diferentes.
- D.
Elétrons que se movimentam no núcleo do átomo emitindo energia na forma de luz.
Correct Answer
B. Elétrons que absorvem energia saltando assim para camadas mais externas e, em seguida, retornam para as camadas eletrônicas internas liberando essa energia na forma de ondas eletromagnéticas que nossos olhos percebem como luzes de cores diferentes.Explanation
Segundo o modelo atômico de Rutherford-Bohr a eletrosfera é formada por várias camadas eletrônicas. As camadas mais próximas do núcleo apresentam baixa energia e as camadas mais externas do átomos são mais energéticas. Quando um elétron se movimenta na mesma camada eletrônica não a absorção nem liberação de energia, ou seja, a energia do elétron é constante na mesma camada eletrônica. Ao absorver energia o elétron é promivido à camadas eletrônicas mais externas e quando o elétron, em seguida, retorna às camadas internas ocorre liberação dessa energia na forma de ondas eletromagnéticas. Essas ondas são as luzes de cores diferentes emitidas por materiais aquecidos, fogos de artifício, ~lampadas à gases, brinquedos e objetos que brilham no escuro.Rate this question:
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- 6.
Quais as consequências que o excesso de CO2 pode trazer aos oceanos?
- A.
Elevação do nível de acidez que provoca dano à estrutura dos esqueletos dos corias e conchas do mar, diminuindo o nível das populações marinhas.
- B.
A acidez do gás carbônico provoca apenas um branqueamento nos corais e esse branqueamento os levará a morte e consequente extinção.
- C.
Evita a descalcificação dos corais.
- D.
Diminui a incorporação de carbono que é o maior responsável pela estrutura dos corais.
Correct Answer
A. Elevação do nível de acidez que provoca dano à estrutura dos esqueletos dos corias e conchas do mar, diminuindo o nível das populações marinhas.Explanation
O gás carbônico possui caráter ácido. Essa acidez ataca e danifica os esqueletos dos corais gerando redução na quantidade de seres marinhos pela quebra da disponibilidade de alimento para manter toda uma cadeia.Rate this question:
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- 7.
Considere uma fazenda com solo infértil em função do elevado nível de acidez provocado pelo contato com ácido sulfúrico (H2SO4). Qual a melhor forma de tratar esse solo?
- A.
Adicionando ácido clorídrico.
- B.
Adicionando calcário (carbonato de cálcio) que é um material básico e pode combater a acidez do solo.
- C.
Adicionando substâncias de caráter neutro.
- D.
Retirando os componentes de caráter básico presentes no solo.
Correct Answer
B. Adicionando calcário (carbonato de cálcio) que é um material básico e pode combater a acidez do solo.Explanation
O carbonato de cálcio, mais conhecido como calcário, é um reagente de característica básica, ou seja, com ação antiácida. Dessa forma o ácido sulfúrico (H2SO4) pode ser eliminado do solo, resgatando sua fertilidade.Rate this question:
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- 8.
Qual o modelo atômico que melhor pode ser comparado ao sistema solar?
- A.
O modelo atômico proposto por Dalton.
- B.
O modelo atômico de Thompson que apresenta os elétrons presos a uma massa positiva,
- C.
O modelo atômico de Rutherford que concebe o átomo como um pequeno núcleo, contendo prótons positivos, rodeado por uma enorme região praticamente vazia que contém elétrons com carga negativa.
- D.
O modelo atômico de Rutherford que foi utilizado para ratificar a ideia de que átomos não possuíam cargas.
Correct Answer
C. O modelo atômico de Rutherford que concebe o átomo como um pequeno núcleo, contendo prótons positivos, rodeado por uma enorme região praticamente vazia que contém elétrons com carga negativa.Explanation
O modelo atômico de Rutherford apresenta semelhanças com o sistema solar, uma vez que o núcleo do átomo pode ser comparado ao Sol e os elétrons da eletrosfera que giram em torno do núcleo podem ser comparados aos planetas que giram em torno do sol.Rate this question:
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- 9.
O ânion cloreto apresenta número de massa 37, número atômico 17 e carga -1. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons desse isótopo do elemento cloro?
- A.
37, 20 e 18.
- B.
17, 20 e 16.
- C.
54, 17 e 1.
- D.
17, 20 e 18.
Correct Answer
D. 17, 20 e 18.Explanation
O número atômico (Z) 17 indica a quantidade de prótons, os seja, temos 17 prótons. Sendo um ânion de carga -1 entendemos que há um elétron além da quantidade de prótons, ou seja, são 18 elétrons. Considerando que o número de massa é calculado por A = Z + N, sendo A = 37 e Z = 17, calculamos que N = 20.Rate this question:
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- 10.
São fenômenos associados aos saltos eletrônicos apresentados no modelo atômico de Rutherford-Bohr:
- A.
O brilho do carvão muito quente e as lâmpadas de neon.
- B.
Condução de eletricidade.
- C.
Neutralização de um ácido por uma base.
- D.
A evaporação da água.
Correct Answer
A. O brilho do carvão muito quente e as lâmpadas de neon.Explanation
No modelo atômico de Bohr (ou Rutherford-Bohr) os elétrons ao se movimentarem entre as camadas eletrônicas emitem ondas eletromagnéticas que nossos olhos interpretam como luzes.Rate this question:
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Apr 14, 2015Quiz Edited by
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Apr 12, 2015Quiz Created by
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