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Ligações químicas; geometria molecular; polaridade e forças intermoleculares

10 Questes
Ligações Químicas; Geometria Molecular; Polaridade E Forças Intermoleculares

2ª ATIVIDADE AVALIATIVA: Interações atômicas e moleculares- Questões relacionadas a Unidade 05 "Interações atômicas e moleculares", do livro texto : USBERCO, J.; SALVADOR, E.. Química, volume único. 7ª Ed. reformulada - São Paulo: Editora Saraiva, 2006 - páginas 100 à 137  INÍCIO DA ATIVIDADE:25 DE SETEMBRO DE 2009 - HORÁRIO: 18:00 hsTÉRMINO DA ATIVIDADE: 29 DE SETEMBRO DE 2009 - HORÁRIO: 18:00 hs

Questions and Answers
  • 1. 
    A fórmula N2 indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
    • A. 

      Prótons

    • B. 

      Elétrons

    • C. 

      Pares de prótons

    • D. 

      Pares de nêutrons

    • E. 

      Pares de elétrons

  • 2. 
    Em um composto, sendo A o cátion, B o ânion e A3B2 a fórmula, provalmente os átomos A e Bm no estado normal, tinham, respectivamente, os seguintes números de elétrons periféricos:
    • A. 

      3 e 2

    • B. 

      2 e 3

    • C. 

      2 e 5

    • D. 

      3 e 6

    • E. 

      5 e 6

  • 3. 
    Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado terá, respectivamente, em sua fórmula:
    • A. 

      Um átomo de Y e dois átomos de X

    • B. 

      Três átmos de Y e dois átmos de X

    • C. 

      Dois átomos de Y e três átomos de X

    • D. 

      Dois átomos de Y e um átomo de X

    • E. 

      Um átomo de Y e um átomo de X

  • 4. 
    Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que:(dados: números atômicos: S = 16 e K = 19)
    • A. 

      O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons

    • B. 

      O enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons

    • C. 

      O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron

    • D. 

      O enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron

    • E. 

      O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron

  • 5. 
    Uma das preocupações com a qualidade de vida do nosso planeta é a diminuição da camada de ozônio, substância que filtra os raios ultravioleta do Sol, que são nocivos à nossa saúde. A única alternativa falsa referente ao ozônio é:
    • A. 

      é uma molécula triatômica

    • B. 

      é uma forma alotrópica do gás oxigênio

    • C. 

      é uma substância molecular

    • D. 

      é um isótopo do elemento oxigênio

    • E. 

      Possui ligações covalentes

  • 6. 
    O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável epla sua geometria molecular. Observe as duas colunas a seguir:Geometria Molecular                                        Moléculas1. linear                                                           A. SO32. quadrada                                                      B. NH33. trigonal plana                                               C. CO24. angular                                                        D. SO25. piramidal6. Bipirâmide trigonalA alternativa que traz a relação correta entre as moléculas e a respectiva geometria é:
    • A. 

      5A - 3B - 1C - 4D

    • B. 

      3A - 5B - 4C - 6D

    • C. 

      3A - 5B - 1C - 4D

    • D. 

      5A - 3B - 2C - 1D

    • E. 

      2A - 3B - 1C - 6D

  • 7. 
    A civilização moderna, com o seu consumo crescente de energia, que se utiliza de queima de carvão por usinas termoelétricas, de combustíveis fósseis derivados do petróleo, como gasolina e querosene, está fazendo aumentar a quantidade de dióxido de carbono na atmosfera, causando o efeito estufa. A respeito do dióxido de carbono, é correto afirmar que:
    • A. 

      é uma substância polar, constituída de ligações covalentes polares

    • B. 

      é uma substância apolar, constituída de ligações covalentes polares

    • C. 

      é uma substância apolar, constituída de ligações covalentes apolares

    • D. 

      é uma substância apolar, constituída de ligações iônicas

    • E. 

      é uma substância polar, constituída de ligações covalentes apolares

  • 8. 
    Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC.As ligações A - B e B - C, no composto, são, respectivamente:
    • A. 

      Covalente polar, covalente apolar

    • B. 

      Iônica, iônica

    • C. 

      Covalente polar, covalente polar

    • D. 

      Iônica, covalente polar

    • E. 

      Metálica, iônica

  • 9. 
    Um iceberg é composto por moléculas de água que se mantém fortemente unidas por meio de interações do tipo:
    • A. 

      Dipolo induzido-dipolo permanente

    • B. 

      Dipolo induzido - dipolo induzido

    • C. 

      Dipolo - dipolo

    • D. 

      Ligações covalentes

    • E. 

      Ligações de hidrogênio

  • 10. 
    Para os compostos HF e HCl, as forças de atração entre as moléculas ocorrem por
    • A. 

      Ligação de hidrogênio para ambos

    • B. 

      Dipolo-dipolo para ambos

    • C. 

      Ligações de Van der Waals para HF e ligações de hidrogênio para HCl

    • D. 

      Ligações de hidrogênio para HF e dipolo-dipolo para HCl

    • E. 

      Ligações eletrostáticas para HF e dipolo induzido - dipolo induzido para HCL